2022-2023學(xué)年福建省廈門市海滄實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁
2022-2023學(xué)年福建省廈門市海滄實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第2頁
2022-2023學(xué)年福建省廈門市海滄實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第3頁
2022-2023學(xué)年福建省廈門市海滄實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第4頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年福建省廈門市海滄實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

B.原子序數(shù):b>a>c>dC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>A

D.原子半徑:B>A>D>C參考答案:B略2..常溫下,0.2mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合,再加水稀釋到100mL,其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是A.20mL0.3mol·L-1Na2CO3

B.10mL0.4mol·L-1Na2CO3C.25mL0.4mol·L-1Na2CO3

D.15mL0.5mol·L-1Na2CO3參考答案:C3.人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用,下列做法不利于環(huán)境保護的是A.回收并合理處理廢電池

B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理

D.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放參考答案:D略4.月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He,每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于32He的說法正確的是A、32He原子核內(nèi)含有2個中子

B、32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C、32He原子核外有3個電子

D、32He和42He是兩種不同的核素參考答案:D略5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(

)

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案:C略6.控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。以下反應(yīng)是CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子,其中原子利用率最高的是:()A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B.CO2+3H2催化劑ΔCH3OH+H2OC.CO2+CH4催化劑ΔCH3COOH

D.2CO2+6H2催化劑ΔCH2=CH2+4H2O參考答案:C略7.X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

(

)A、

X>Y>Z

B、

Y>X>Z

C、

Z>X>Y

D、

Z>Y>X參考答案:D略8.下列說法中正確的是()A.鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D.鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO2參考答案:C略9.下列說法中不正確的是

)A、將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀消失B、分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。C、鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體D、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味參考答案:D略10.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時不用塑料袋,是為了防止白色污染參考答案:B解析有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害,也有一些調(diào)味、調(diào)色添加劑來自于綠色植物,對人體無害。11.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是A.CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B.CaF2的熔、沸點較高,硬度較大C.CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小參考答案:C略12.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A.具有玻璃塞的細口瓶

B.具有玻璃塞的廣口瓶

C.帶滴管的滴瓶

D.具有橡膠塞的細口瓶參考答案:D13.用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng),實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%,

則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是(

)A.19.8g

B.24.2g

C.44g

D.48.4g參考答案:B分析:理論質(zhì)量,即按照化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量;實際質(zhì)量,實際質(zhì)量=理論質(zhì)量×產(chǎn)率;據(jù)此分析解答。詳解:CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應(yīng),30gCH3COOH的物質(zhì)的量=30/60=0.5mol,46gC2H5OH的物質(zhì)的量=46/46=1mol,顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過量;理論生成CH3COOC2H5的物質(zhì)的量=CH3COOH的物質(zhì)的量=0.5mol;理論質(zhì)量=0.5×88=44g,實際質(zhì)量=44×55%=24.2g;正確選項B。14.下列敘述正確的是(

)A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.摩爾是表示原子、分子、離子個數(shù)的單位C.64g氧氣中含有2mol氧

D.NA個CO2的質(zhì)量(以g為單位)與CO2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案:D【Ks5u解析】A.質(zhì)量的單位是g,錯誤;B.B.摩爾是表示原子、分子、離子微粒集體物質(zhì)的量的單位,錯誤;C.氧氣是雙原子分子,64g氧氣中含有4mol氧原子,錯誤;選D.15.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A.HX

B.H2XC.XH3

D.XH4參考答案:D解析最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,可知X的最高正價是+4價,所以負價為-4價,氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.用98%(=1.84g/cm3)的濃H2SO4配制100mL1.0mol/LH2SO4,若實驗儀器有:

A.100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.

10mL量筒

F.

膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶(1)需量取濃硫酸的體積為

mL。(2)實驗時選用的儀器有(填序號)________________________(3)配置過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_____________①定容時俯視刻度線觀察液面。②容量瓶使用時未干燥。③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線。(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_____________________A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.將準確量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻.參考答案:(1)5.4

(2)C、E、F、G、H

(3)①

(4)B、C、D略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體,其反應(yīng)的離子方程式為

;也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是(用化學(xué)方程式表示)

.參考答案:H++HCO3﹣=H2O+CO2↑;CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【考點】化學(xué)方程式的書寫;離子方程式的書寫.【分析】飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng),而能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳,可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫;不能用Na2CO3溶液吸收是因為碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式.【解答】解:由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而雜質(zhì)能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質(zhì)含有的氯化氫雜質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:H++HCO3﹣=H2O+CO2↑;碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣,不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫,故答案為:H++HCO3﹣=H2O+CO2↑;CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣.18.Ⅰ.過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),能量變化趨勢,如圖所示:(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入幾滴1mol/LHNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。Ⅱ.某溫度時,在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:(1)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。(2)該反應(yīng)在3

種不同條件下進行,其中Y起始濃度相同,Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:①實驗1中,在10~20

min內(nèi),以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min),50min時,實驗3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi),其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應(yīng)速率不同,其原因可能是__________;實驗3

和實驗1的反應(yīng)速率不同,其原因是________。參考答案:Ⅰ.(1)放熱

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ.(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②實驗2比1溫度高

實驗3加入了催化劑分析:產(chǎn)生氫氣的量不變,則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng);加快反應(yīng)速率,應(yīng)增大鹽酸的濃度或升高溫度,據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計算;(2)實驗1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應(yīng)速率快;(3)根據(jù)實驗1、3比較實驗數(shù)據(jù)可以知道,實驗3溫度高反應(yīng)速率快,A轉(zhuǎn)化率增大;(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式。詳解:(1)根據(jù)圖像知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱。答案:放熱。(2)①加水,稀釋了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢,不符合;②加入幾滴1mol/LHNO3溶液不會生成氫氣而生成NO,故不符合;③加濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,符合;④加入鐵粉,鐵是固體,改變用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,不符合,⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度,氫離子濃度降低,故反應(yīng)速率變慢,不符合;⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,因為鐵是過量的,產(chǎn)生氫氣的量不會改變,符合;⑦升高溫度,反應(yīng)速率加快,符合;⑧改用濃度大的鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,符合;所以C選項是正確的。(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,鐵做負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅為原電池的正極,發(fā)生的是還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑,所以銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。Ⅱ(1)根據(jù)圖象可以知道X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因為變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以其系數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,所以其方程式為X+3Y2Z,因此,本題正確答案是:X+3Y2Z.(2)①根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計算,由表中數(shù)據(jù)可計算X的速率為,由反應(yīng)X+3Y2Z知Y的速率為0.013mol/(L.min)×3=0.039mol/(L.min)。實驗3中由反應(yīng)X+3Y2Z知50min時,X濃度變化量為0.6mol/L,Z的濃度1.2mol/L。因此,本題正確答案是0.039;1.2mol/L。②0~20min內(nèi),其它條件一樣實驗2和實驗1的反應(yīng)速

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