天津小淀中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析

天津小淀中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t2時，v正>v逆B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I<Ⅱ參考答案：C2.以色列科學(xué)家和美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了人類細(xì)胞控制某種蛋白質(zhì)的過程，具體地說，人類細(xì)胞對無用蛋白質(zhì)的“廢物處理”就是對其進(jìn)行降解的過程，也可以認(rèn)為蛋白質(zhì)發(fā)生了()A.酯化反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.消去反應(yīng)參考答案：B略3.反應(yīng)2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定條件下達(dá)到新的平衡，密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，測得A的轉(zhuǎn)化率為p%，則z的值為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C4.下列離子方程式中書寫正確的一組是①向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉淀：Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1(OH)3↓②鈉和水反應(yīng)：Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O④氫氧化鈉和氯化銨溶液共熱：NH4＋+OH－NH3↑+H2O⑤氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)：OH—+H+===H2O⑥在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O-

A.①②③④

B.③④

C.①③④⑤

D.①④⑥參考答案：B略5.在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

A、1s22s22p2

B、1s22s22p5

C、1s22s22p63s1

D、1s22s22p6參考答案：B6.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（

）A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯參考答案：A略7.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略8.我國高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．每生成1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子3molB．Al被還原C．Fe3O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．Al是還原劑參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；探究鋁熱反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe和氧化鋁，F(xiàn)e元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子mol，故A錯誤；B．Al元素失去電子被氧化，故B錯誤；C．Fe元素的化合價降低，則Fe3O4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Al元素的化合價是升高，為還原劑，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．9.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（

）

參考答案：B略10.T℃時，將5molA和7molB氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變)，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示：則下列結(jié)論正確的是()A．T℃時，將4molA,4molB和2molC氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變)，達(dá)到平衡時，C的濃度為0.4mol·L－1B．保持其他條件不變，在(t1＋10)min時，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動C．保持其他條件不變，在(t1＋10)min時，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大參考答案：A解析：由題目中圖Ⅰ可知反應(yīng)為A＋3B2C，又由題目中圖Ⅱ可知T1>T2，升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)放熱。即A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0。加入催化劑平衡不移動。溫度和體積不變時通入惰性氣體，平衡不移動。升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小。

11.下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是（）A．處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B．將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法參考答案：C考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：處理垃圾應(yīng)首先分類回收，最大限度減少資源的浪費(fèi)，根據(jù)垃圾的分類和性質(zhì)采取科學(xué)的方法處理，不能隨意丟棄、掩埋或焚燒．解答：解：A．對環(huán)境不產(chǎn)生污染的垃圾和適當(dāng)掩埋、堆肥，有些垃圾可焚燒，但產(chǎn)生污染性氣體的垃圾不能焚燒，故A正確；B．可回收垃圾應(yīng)首先分類回收，最大限度減少資源的浪費(fèi)，節(jié)約資源，故B正確；C．有些垃圾深埋對會污染土壤、且能改變土壤結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．產(chǎn)生大量污染空氣物質(zhì)的垃圾不能直接燃燒，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查垃圾處理，題目難度不大，注意常見垃圾的類型以及正確的處理方法，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)知識．12.下列物質(zhì)中溶解度最小的是A.LiF

B.NaF

C.KF

D.CsF參考答案：A13.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A．氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6B．金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：A【考點(diǎn)】原子晶體；離子晶體．【分析】A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵；C、觀察鈉晶胞結(jié)構(gòu)即體心結(jié)構(gòu)可知，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個；D、采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)．【解答】解：A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯誤；B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵，所以碳原子以sp3雜化，故B正確；C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個晶胞含1+8×個原子，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，所以配位數(shù)為8，故C正確；D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確；故選A．14.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（

）A．減少氟氯烴的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少二氧化硫的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：略15.C+CO2

2CO(正反應(yīng)為吸熱),反應(yīng)速率為υ1;N2+3H2

2NH3(正反應(yīng)為放熱),反應(yīng)速率為υ2;對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為A．同時增大

B.同時減小C．υ1增大，υ2減小

D.υ1減小，υ2增大參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式：

。(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是

。②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→

。③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量

(填計算式)

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答：（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1用該硫酸配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸

mL。量取濃硫酸時應(yīng)選用

（選填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管

②燒瓶③燒杯④

藥匙⑤量筒⑥托盤天平。配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；參考答案：（1）18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

【ks5u解析】（1）根據(jù)計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，mol/L=18.4mol/L；設(shè)配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸Vml,則18.4mol/L×10-3VL=4.6mol·L-1×0.1L,V=25,量筒讀數(shù)精確到0.1ml,所以取該硫酸25.0ml;10mL量筒太小，100mL量筒太大，所以選50mL量筒；配制稀硫酸時還缺少100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒；（2）18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，與銅反應(yīng)生成SO2，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。18.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為__________.（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為__________.（3）單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：____________.（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=ⅡC．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜ⅡE．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=ⅡF．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________參考答案：（1）8mol

（2）HS－＋OH－=S2－＋H2O（3）C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）;