廣東省廣州市第一〇九中學高二化學模擬試卷含解析

廣東省廣州市第一〇九中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是（

）A．在加熱和催化劑作用下，能與氫氣發(fā)生加成反應B．能被高錳酸鉀酸性溶液C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應

D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應參考答案：略2.下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（）A．濃度

B．溫度

C．壓強

D．反應物的性質(zhì)參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：影響溶液中的化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，壓強對化學反應速率的影響只針對有氣體的參加的反應．解答：解：壓強只影響有氣體參加，且在密閉容器中的反應，對于溶液中的反應，改變壓強，反應物或生成物的濃度不變反應速率不變，故選C．點評：題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意壓強對化學反應速率的影響的使用范圍，只針對于氣體．3.下列說法不正確的是(

)

A.同系物的化學性質(zhì)相似

B.同位素的化學性質(zhì)幾乎相同C.相對分子質(zhì)量相同的化合物，互稱同分異構(gòu)體D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化都屬于化學變化參考答案：C略4.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高

B．N、O、F元素非金屬性依次減弱

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多參考答案：B略5.下列各組混合物中，兩種烴無論以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2總是維持一常量的是（

）

ACH4甲烷和C2H6乙烷

B

C3H6丙烯和C3H8丙烷

CC2H2乙炔和C6H6苯

D

C2H6丙烯和C4H10丁烷參考答案：C略6.加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（

）A、碘化鉀

B、氯化鈉

C、硝酸鈉

D、硫酸參考答案：D略7.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，其中，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略8.根據(jù)元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，可以在一定區(qū)域內(nèi)尋找合成人類需要的各類新物質(zhì)，下列說法不正確的是（

）A．氟、氯、硫、磷等區(qū)域的元素用于制農(nóng)藥B．金屬與非金屬分界處找催化劑C．過渡金屬中尋找半導體材料D．金屬性最強的元素是Cs，非金屬性最強的元素是He參考答案：BCD略9.下列原子中未成對電子數(shù)為2的是(

)A．Mg

B．N

C．O

D．F參考答案：C略10.美麗的“水立方”(WaterCube)是北京奧運會游泳館，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，為場館帶來更多的自然光。下列說法正確的是A．乙烯和四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2－CH2和CF2－CF2B．四氟乙烯與乙烯發(fā)生取代反應得到ETFEC．ETFE的結(jié)構(gòu)中，存在—CF2—CF2—CH2—CH2—連接方式

D．ETFE材料是熱固型(體型結(jié)構(gòu))的塑料參考答案：C11.使反應4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1參考答案：A略12.關(guān)于基團的相互影響，下列說法錯誤的是A．苯酚濁液中加NaOH溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響-OH中H原子活潑性增強B．與鈉反應時乙醇比水慢，說明受乙基影響乙醇的-OH中H原子活潑性減弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明受甲基影響，苯環(huán)易被氧化D．苯酚溶液中加濃溴水生成白色沉淀，說明受-OH影響苯環(huán)變得活潑參考答案：C13.把下列溶液蒸干灼燒最后得到的固體產(chǎn)物仍是原來溶液中的溶質(zhì)的是：

A．FeCl3

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．K2CO3

參考答案：D14.能發(fā)生銀鏡反應，但滴入石蕊試液后不變色，若加入少NaOH溶液并滴入酚酞試液共煮，則紅色消失。這種有機物是（

）A．甲酸

B．乙酸

C．甲酸甲酯

D．乙醛參考答案：C略15.某化學興趣小組將鋅片和銅片插入番茄制成水果電池（如圖）下列說法中正確的是A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 B．銅片上發(fā)生氧化反應C．電子由銅片通過導線流向鋅 D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的脫水反應:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因._______________________

參考答案：(1)略(2)裝置b中的液面下降，而長直導管的液面上升，甚至由液體溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等雜質(zhì)氣體。（4）反應溫度過高或者過低；產(chǎn)生的氣體氣流速度太快；濃硫酸和乙醇的比例不但，導致大量酒精揮發(fā)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果強弱，甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗．（1）圖一可通過觀察

（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當?shù)腇e2（SO4）3更為合理，其理由是：

．（2）圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是

．參考答案：（1）應產(chǎn)生氣泡快慢（或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2）一定時間內(nèi)收集到的氣體體積（或收集一定體積的氣體所需要的時間）．考點：實驗裝置綜合；催化劑的作用．.分析：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義；（2）根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應是通過反應速率分析的，結(jié)合v=來計算．解答：解：（1）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，把氯化鐵改為硫酸鐵，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，故答案為：應產(chǎn)生氣泡快慢（或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，則氣密性良好，然后結(jié)合v=可知，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積，故答案為：一定時間內(nèi)收集到的氣體體積（或收集一定體積的氣體所需要的時間）．點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握反應速率測定原理及影響反應速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．18.Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2

和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。①石灰乳作用：

。②若實驗中將換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

。（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7,請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟：[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①

；②

；

③檢驗SO42-是否被洗滌除去；

④用少量乙醇洗滌；

⑤低于100℃干燥。Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。（1）判斷步驟②滴定終點的方法是