四川省南充市金甲中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省南充市金甲中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：第一組

He

-268.8

(a)

-249.5

Ar

-185.8

Kr

-151.7第二組

F2

-187.0

Cl2

-33.6

(b)

58.7

I2

184.0第三組

(c)

19.4

HCl

-84.0

HBr

-67.0

HI

-35.3第四組

H2O

100.0

H2S

-60.2

(d)

-42.0

H2Te

-1.8下列各項(xiàng)中正確的是：A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：由公式c=可以看出，若溶質(zhì)量偏大，將導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大；若溶劑質(zhì)量偏小也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，針對(duì)每項(xiàng)操作分析，將導(dǎo)致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何改變，最后作出正確判斷．解答：解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解，說明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，說明本溶液中的溶劑是體積偏小，則所配置的溶液的濃度偏高，故B正確；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，說明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以溶液配制為載體，考查了錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的問題，解答時(shí)要認(rèn)真分析錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的改變，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，最后作出正確判斷．3.下列說法正確的是

(

)

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C．酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的鹽是弱電解質(zhì)參考答案：A略4.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（）A．H2S的電子式：

B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：DA．H2S是共價(jià)化合物，電子式：，A錯(cuò)誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獾碾娮邮剑?，C錯(cuò)誤；D．水分子的結(jié)構(gòu)式：，D正確，答案選D。5.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）

A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略6.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A、葡萄糖

B、油脂

C、酶

D、纖維素參考答案：A略7.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是(

)A.質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a B.還原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+參考答案：A【分析】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！驹斀狻緼.Z為F元素，Y為O元素，W為Al元素，X為Na元素。質(zhì)子數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2-＞Z-，故B正確；C.金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則陽(yáng)離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D.電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵。

8.可逆反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略9.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是k*s5uA．不能用電解AlCl3來制取Al，也不能用電解MgCl2來制取鎂B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略10.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略11.甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水，溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無變化，則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是()A．Cl-、Br-、I-

B．I-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、I-

D．Br-、I-

、Cl-參考答案：D略12.黃鐵礦(FeS2)中-1價(jià)硫元素在酸性條件下可以與ClO3-發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式如下_____ClO3-+_____FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____SO42-+_____H2O（未配平）：下列說法正確的是A.ClO3-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物B.ClO3-的氧化性強(qiáng)于Fe3+C.生成lmolSO42-時(shí)，轉(zhuǎn)移7mol電子D.向反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：B點(diǎn)睛：明確解題方法和思路、理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。本題中需要注意的是反應(yīng)中失去電子的元素是兩種，即S和Fe，尤其是選項(xiàng)C中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算時(shí)容易忽視亞鐵離子也失去電子，為易錯(cuò)點(diǎn)。13.在下列反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，還原劑是A．Cl2

B．NH3

C．NH4Cl

D．N2參考答案：B略14.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是

（

）A.Na2CO3粉末

B.漂白粉

C.氫氧化鈉溶液

D.Na2O2固體參考答案：A略15.在無色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－ B．K＋、Na＋、Cl－、Cu２＋

C．K＋、Na＋、NO3－、CO3２－ D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A__________，B__________，C________。(2)根據(jù)題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是___________________________________________________，②加入過量B的目的是___________________________________________________，③加熱煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。參考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2＋和②除盡過量的Ba2＋③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)解析：要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除可用含Ba2＋的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH－，以及過量K2CO3中的，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖所示：（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是________A．CH3CH3

B.(CH3)2CHCH3

C.

CH3C(CH3)2CH2CH3

D.C(CH3)4

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有______個(gè)峰（信號(hào)）。（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C4H10的結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C4H10分子結(jié)構(gòu)的方法是_____________________________________________________________________________

_____________________________________________。參考答案：S略18.某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

（2）在實(shí)驗(yàn)1中，c1數(shù)值為

（3）在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑．判斷是實(shí)驗(yàn)

（選填“1”或“2”）使用了正催化劑．（4）在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同．判斷T3

800（選填“＜”或“＞”）．參考答案：（1）0.02mol/（L?min）；

（2）0.50；（3）2；（4）＞

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式：v=計(jì)算；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中，30min中便達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時(shí)間的改變而改變；（3）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)；（4）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故實(shí)驗(yàn)三的速率快，即溫度高．【解答】解：（1）反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v===0.02mol/（L?min），故答案為：0.02mol/（L?min）；

（2）實(shí)驗(yàn)2中，30min中便達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時(shí)間的改變而改變，所以c1=0.50mol/L，故答案為：0.50；（3）實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，較其它實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最