2022年山西省忻州市原平第四中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

2022年山西省忻州市原平第四中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）wA．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C2.下列熱化學(xué)方程式，正確的是()A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1參考答案：B試題分析：A、燃燒熱產(chǎn)生的水，應(yīng)是液態(tài)水，故錯誤；B、4g氫氣燃燒放出的熱量為4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；C、中和熱的反應(yīng)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氫氧化鈣產(chǎn)生CaSO4，會伴隨熱效應(yīng)，故錯誤；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不清楚題目中消耗N2或H2的量是多少，故錯誤。3.某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO轉(zhuǎn)化為NO2C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D．O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：C略4.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極流向負(fù)極

C．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略5.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4參考答案：B6.用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略7.一定條件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說法中正確的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4B．若反應(yīng)消耗4molNH3，則共轉(zhuǎn)移12mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3D．NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價由﹣3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為﹣1，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯誤；B．N元素的化合價由﹣3價升高為+3價，該反應(yīng)中若反應(yīng)消耗4molNH3，得到1molNF3時，轉(zhuǎn)移1mol×[3﹣（﹣3）]=6mol電子，故B錯誤；C．該反應(yīng)中只有1molNH3作還原劑，被氧化，3molF2作氧化劑被還原，NF3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，比值應(yīng)為1：4，故C錯誤；D．結(jié)合氯化銨的性質(zhì)可知，NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確．故選D．點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．8.可逆反應(yīng)2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是(

)A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動C、a可以為任意的正整數(shù)

D、達(dá)平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移動參考答案：C略9.圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（

）A.a的沸點最高

B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大

D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。10.我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：D11.NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL參考答案：A略12.下列有關(guān)實驗的敘述正確的一組是

（

）

①苯酚沾到皮膚上應(yīng)立即用NaOH溶液清洗

②可用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管

③某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定有SO2—4

④誤食CuSO4可用新鮮牛奶解毒

⑤除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入飽和Na2CO3溶液充分振蕩后分液

⑥檢驗蔗糖水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入新制銀氨溶液后水浴加熱

A．④⑤⑥

B．②③④

C．④⑤

D．①④⑥

參考答案：答案：C13.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，操作正確并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略14.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)參考答案：B略15.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．20g2H2O含有的中子數(shù)目為10NAC．1molCl2和NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.5NA個CCl4分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是

（填序號）①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；⑦

向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下：請根據(jù)要求填空（右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解。所需儀器除三腳架、泥三角、酒精噴燈、坩堝外還有所需儀器有

、

。（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（3）將“（2）”中濾液

并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸鋇沉淀的方法：_____________

。（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)

后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：(1)請補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______個未成對電子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________，空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______________________________________________________。(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為______，銅的原子半徑為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。參考答案：(1)3d74s2

3

(2)sp2

V型

(3)Cu<O<N

乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

(4)12

【分析】（1）Co元素核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫；（2）NO2－中心原子N原子價層電子對數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個數(shù)為3個，每個原子提供一個單電子，得電子數(shù)為1個，所以NO2－的大π鍵可以表示為。（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氫鍵，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氫鍵，分子間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個Cu原子最近的Cu原子有12個，即配位數(shù)為12；晶胞中實際含有的Cu為4個，其質(zhì)量為4×64g/NA；根據(jù)=計算密度?！驹斀狻浚?）Co為27號元素，根據(jù)電子構(gòu)造原理可知其電子排布式為[Ar]3d74s2，Co2+電子排布式為[Ar]3d7，3d7軌道上有3個未成對的電子。故答案為：3d74s2；3；(2)NO2－中心原子N原子價層電子對數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個數(shù)為3個，每個原子提供一個單電子，得電子數(shù)為1個，所以NO2－的大π鍵可以表示為；故答案為：sp2；V型；；（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子，所以第一電離能由小到大的順序是Cu<O<N；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氫鍵，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氫鍵，分子間不能形成氫鍵，因而乙二胺比三甲胺的沸點高得多，故答案為：Cu<O<N；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個Cu原子最近的Cu原子有12個，即配位數(shù)為12；晶胞中實際含有的Cu為4個，其質(zhì)量為4×64g/NA；已知銅的原子半徑為anm，由圖可知，晶胞中面對角線長為4anm，晶胞的棱長為2anm，則晶胞的體積為(2a×10-7)3cm3，所以有(2×10-7)3×=4×64g/NA，解得=g/cm3，故答案為：。18.(08黃埔區(qū)4月模擬)（8分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1、K2的值如右表：（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是_________（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

（2）要使反應(yīng)②在一定的條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有______________（填寫序號）。A．縮小反應(yīng)容器體積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器體積

C．降低溫度D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少H2的量（3）下列圖1、2表示反應(yīng)①在時刻t1達(dá)到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①

圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是___________________________________。②

圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是___________________________________。（4）若反應(yīng)②在20L密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)在一定條件下從反應(yīng)開始經(jīng)過5秒達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測定氫氣的體積為13.44升（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則用氫氣表示該反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為

。參考答案：答案：（1）吸（2分）

（2）C、F（2分）

（3）①加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)（或減小體系體積）（1分）

②降低溫度（1分）

（4）0.006mol/L﹒s（2分）19.鐵和銅是生活中常見的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：

(1)寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式

。

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出。其變化的化學(xué)方程式是

。

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同。某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：

①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。

②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀