2022年山東省東營(yíng)市黃河路街道中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022年山東省東營(yíng)市黃河路街道中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．【分析】溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的NaOH的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過(guò)圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的NaOH的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過(guò)圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH﹣時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量時(shí)需OH﹣0.05mol，由圖可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol?L﹣1；根據(jù)NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，則應(yīng)存在NO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1，故C正確；D．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正確；故選B．2.磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．P既是氯化劑又是還原劑B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)D．當(dāng)生成lmolCu3P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，A．該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，所以P既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Cu3P只是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4中Cu元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．當(dāng)生成lmolCu3P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[3×（2﹣1）+（3﹣0）]=6mol，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中P元素化合價(jià)變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．3.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃、101kPa)：(1)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-2878kJ/mol(2)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)

ΔH=-2658kJ/mol(3)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(l)

ΔH=-1746kJ/mol(4)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(g)

ΔH=-1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為

（

）A.-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.-1746kJ/mol

D.-1526kJ/mol參考答案：A略4.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()。A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/mol參考答案：C略5.某芳香族酯類(lèi)化合物甲的分子式為

mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2mol,下列說(shuō)法正確的是(

)A.符合上述條件的甲共有3種B.1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)C.乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D.2mol乙最多消耗1mol

參考答案：A略6.在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能引起干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3+

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO2—3 C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+

D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含有SO2—4參考答案：D略7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略8.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為A.2

B.3

C.

4D.5參考答案：D略9.在進(jìn)行中和滴定時(shí)使用的儀器中，事先不能用所盛溶液潤(rùn)洗且內(nèi)壁上附著水珠也不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

（

）

A．酸式滴定管

B．堿式滴定管

C．錐形瓶

D．膠頭滴管參考答案：C略10.常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O參考答案：D11.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)值比c點(diǎn)的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度參考答案：B略12.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X可能是（）①鹽酸、Na2CO3溶液

②Cl2、Fe③CO2、Ca（OH）2溶液

④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏鋁酸鈉溶液、鹽酸

⑥氯化鈣溶液、CO2⑦鈉、氧氣．A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥參考答案：B考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷．分析:X和過(guò)量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價(jià)存在變價(jià)，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷．①W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；②W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵；③W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化；④W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，則Z氫氧化鋁，Y為偏鋁酸鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；⑤W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y為氯化鋁，Z為氫氧化鋁；⑥氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)；⑦鈉與氧氣反應(yīng)和量無(wú)關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)．解答:解：①W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故①正確；②W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成不同價(jià)態(tài)的化合物，故②錯(cuò)誤；③W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，故③正確；④W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，Y為偏鋁酸鈉，則Z氫氧化鋁，二者可以相互轉(zhuǎn)化，偏鋁酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故④正確；⑤W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y為氯化鋁，Z為氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入一水合氨生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故⑤正確；⑥氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故⑥錯(cuò)誤；⑦鈉與氧氣反應(yīng)和量無(wú)關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)，鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，常溫反應(yīng)生成氧化鈉，和量無(wú)關(guān)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故⑦錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng):本題考查元素化合物的推斷，解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì)，各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問(wèn)題．本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，難度較大．13.（2009·上海卷）有機(jī)物的種類(lèi)繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷參考答案：CA項(xiàng)名稱應(yīng)為正己烷。B項(xiàng)沒(méi)有指明雙鍵的位置。D項(xiàng)應(yīng)注明氯原子的位置。14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2×6.02×1023B.6.2gNa2O溶于100mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C.4.0gH218O中所含電子數(shù)為2×6.02×1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LNO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×6.02×1023參考答案：CA、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰離子數(shù)目為0.1×6.02×1023，A錯(cuò)誤；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的體積不是100mL，因此物質(zhì)的量濃度不是0.2mol·L-1，B錯(cuò)誤；C、4.0gH218O的物質(zhì)的量是4.0g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含電子的物質(zhì)的量是2mol，電子數(shù)為2×6.02×1023，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2的物質(zhì)的量是1mol，通入足量水中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2/3mol，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。15.近年來(lái)高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的過(guò)程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類(lèi)水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?；②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；③將濾液稀釋至250ml；④每次取稀釋液25.00ml，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為Vml。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲；儀器C中裝入的試劑是▲。E瓶的作用是▲。（2）II中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲。（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有▲；④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是▲。（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素沒(méi)有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）參考答案：(16分)（1）2H2O22H2O+O2↑

（2分）

濃硫酸(2分)

吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2

（或?qū)⒎磻?yīng)產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO32-）（2分）（2）SO32-+H2O2=SO42-+H2O（2分）（3）膠頭滴管

250ml容量瓶（答出“量筒”者不扣分不加分，容量瓶未答出“250ml”不得分）(2分)

酸式滴定管（答“移液管”也給分）(2分)（4）32m2/233m1×100%(2分)

2.8cV/m1×100%（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（其中R為飽和烴基）A在]一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知E的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符合CaHbO2。

（1）E的分子式是

。

（2）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，下列說(shuō)法正確的是

。

A．以上各步?jīng)]有涉及加成反應(yīng) B．E比C的相對(duì)分子質(zhì)量小18C．A、B、C、D中都含有—COOHD．A與C發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的有機(jī)物分子式可能是C18H18O4Cl

（3）寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（①分子中笨環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4molAg）。

（4）針對(duì)以下不同的情況分別回答：

①若E能使溴的上氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成F；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。欲由A通過(guò)一步反應(yīng)得到F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

②若E中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是

。參考答案：18.PETG是一種新型材料，可回收利用，對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知：RCOOR1+R2OH﹣→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）．采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：試回答下列問(wèn)題：（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

（填寫(xiě)編號(hào)）．（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、I