安徽省安慶市石牌中學高二化學摸底試卷含解析

安徽省安慶市石牌中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家預測：人類將在21世紀大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D．利用高效催化劑和太陽能能使海水分解產(chǎn)生氫氣參考答案：D略2.下列說法正確的是A．不管是原電池還是電解池，陽離子總是向發(fā)生還原反應的電極移動B．在原電池中，若兩個活性不同的金屬作電極，則較活潑的金屬一定做負極C．用惰性電極電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應的物質是相同的D．在電解池中，電子從外接電源的負極流向陰極，然后由陰極通過電解質溶液流向陽極。參考答案：A略3.能直接由金屬單質與酸反應得到的鹽是

A、Fe（NO3）3

B、CuCl2

C、FeCl3

D、AgCl參考答案：A4.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3C．1molNH5中含有5molN－H鍵

D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體參考答案：A略5.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

（

）

參考答案：D略6.NO2-被水吸收的反應中，發(fā)生氧化反應的物質與發(fā)生還原反應的物質的質量比為（

）A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．3：1參考答案：B7.已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數(shù)目為A兩種

B三種

C四種

D五種參考答案：C8.下列日常生活用品中，所使用的主要材料屬于合成纖維的是（

）A.純棉服裝

B.蠶絲被

C.尼龍繩

D.羊毛衫參考答案：CA、棉花的成分是纖維素，屬于天然纖維，故A錯誤；B、蠶絲的成分是蛋白質，是天然有機高分子材料，故B錯誤；C、尼龍屬于合成纖維，故C正確；D、羊毛衫的材料是羊絨，成分是蛋白質，屬于天然有機高分子材料，故D錯誤。9.下列敘述正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca（OH）2D．25℃時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉；D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷．解答：解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故B錯誤；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會獲得氫氧化鈣，故C錯誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正確．故選D．點評：本題考查學生物質的性質以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．10.

參考答案：C11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B.原子序數(shù)由小到大的順序為：W<X<Y<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D.Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z參考答案：C12.下列離子方程式書寫正確的是A．銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．硫酸與氫氧化鎂混合：H＋＋OH－＝H2OC．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．銅與氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+參考答案：A略13.下列高聚物經(jīng)簡單處理可以由線型結構變成體型結構的是(

)參考答案：B14.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略15.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實驗目的①2980.20

a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.鹽酸的體積。Ⅱ.曲線②，起點同①，終點在橫坐標10處；曲線④，應根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標號即可。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）電解時，以碳棒作陽極，鐵棒作陰極。陽極的電極反應式為__________________，陰極附近溶液的pH_________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為：

。（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是_____。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為

（填序號）①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑

參考答案：略18.已知H2A是一種無機二元酸，請回答以下問題：(1)若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為

▲

；(2)若NaHA溶液顯堿性，則H2A是

▲

（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是

▲

。(3)若NaHA溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是

▲

；a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(Na+)+c(K+)＝0.1mol·L-1c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)參考答案：（1）H2AH++HA-，HA-H++A2-（2分）（2）弱酸（1分）HA--水解生成H2A和OH-使溶液顯堿性，故H2A必為弱酸；（2分）（3）a（2分）；19.乙苯是重要的化工原料，有關乙苯的轉化關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出下列反應進行時的條件：反應②

，反應③

；（2）寫出下列反應的類型：反應①

，反應②

；（3）寫出下列物質的結構簡式：Y

,M

；（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應⑤