廣東省廣州市天翔職業(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省廣州市天翔職業(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關(guān)說法錯誤的是A.立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種C.立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體D.八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣參考答案：C【詳解】A．立方烷的含碳量較大，和苯的含碳量相同，則燃燒有黑煙產(chǎn)生，故A正確；B．立方烷結(jié)構(gòu)對稱，只有一種H，則一氧代物有1種，立方烷二氯代物有3種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況，立方烷三氯代物有3種：三個氯原子在同一個面上有一種情況，三個氯原子不在同一個面上有二種情況，情況1，2個氯原子在立方烷的棱上，另1個氯原子在對角線上，情況2，三個氯原子構(gòu)成正三角形，所以同分異構(gòu)體有三種，故B正確；C．立方烷和苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，分子組成也不是相差若干個CH2基團，故C錯誤；D．八硝基立方烷的分子式為C8N8O16，則全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣，故D正確；故答案為C。2.下列反應的離子方程式中正確的是A．鐵與鹽酸的反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．向氫氧化銅中滴加硫酸溶液

H+＋OH－＝H2OD．石灰石與稀HCl反應制備CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：B略3.C2H6與Cl2在漫射光的作用下充分反應產(chǎn)物共有種A．5

B．7

C．10

D．12參考答案：C4.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（）A.Cu2+和Fe2+

B.H+和Cu2+

C.Fe3+和Fe2+

D.Fe2+和Mg2+參考答案：D試題分析：鐵粉有剩余，說明一定沒有Fe3+，Cu2+會和鐵會發(fā)生反應，氫離子會和鐵發(fā)生反應，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，而溶液中的鎂離子不會和鐵單質(zhì)發(fā)生反應，則溶液中含有的陽離子是Fe2+和Mg2+。答案選D。5.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是參考答案：A略6.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略7.烷烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（

）A．通過非極性鍵

B．形成四對共用電子對C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：B略8.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水參考答案：B9.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是A．該元素是非金屬元素

B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個電子層

D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D10.下列敘述正確的是()A．分子式相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C略11.下列反應中，調(diào)節(jié)反應物濃度或溫度，反應產(chǎn)物不變的是A.鈉與氧氣反應

B.銅和硝酸反應C.鐵和氯氣反應

D.鐵和硫酸反應參考答案：C【詳解】A.鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，A不符合；B.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，B不符合；C.鐵和氯氣反應反應只能生成氯化鐵，C符合；D.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和濃硫酸常溫下鈍化，加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，D不符合；答案選C。12.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（

）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B13.已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．無法計算參考答案：D略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NAC．2.4g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2NAD．標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略15.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸

mL。（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

、

等。（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（）A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

0.9mol·L－1。（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為

g；設(shè)反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（12分）（1）10.0

(2分)（2）玻璃棒

膠頭滴管（可顛倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于

大于

(每空1分)1.3

1.4

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①Cu

②CO2

③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧NaCl

⑨蔗糖=10⑩NaOH溶液．屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導電的是

．（填序號，必須填全，否則不得分）參考答案：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，金屬單質(zhì)和半導體材料能導電．解答：解：①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；③H2SO3不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；④H2O不能導電，是電解質(zhì)；⑤液態(tài)HCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；⑥H2SO4不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；⑦Ba（OH）2不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；⑧NaCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；⑨蔗糖不能導電，是非電解質(zhì)；⑩NaOH溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑨；能導電的是①⑩；故答案為：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩．點評：本題考查物質(zhì)的導電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件18.填寫下列空格：（1）標準狀況下，5.6gN2的體積為______L，含有的氮原子數(shù)為______．（2）同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為____，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________________________．（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.9mol?L﹣1，則c（K+）為_____mol?L﹣1（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為______．（5）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量_________，畫出A2+的結(jié)構(gòu)示意圖____________。（6）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）__________。參考答案：(1)4.48

2.408×1023（或0.4NA）

(2)11:16

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)0.5

(4)4.0

1.5mol?L﹣1

(5)95g·mol-1

(6)AB3或B3A解析：（1）根據(jù)公式V=nVm=Vm，5.6gN2的體積為×22.4L·mol－1=4.48L，含有的氮原子數(shù)為×2×NA=2.408×1023（或0.4NA）；（2）依據(jù)n=m/M=V/Vm，質(zhì)量相等的SO2和CO2物質(zhì)的量之比為：44：64=11：16；同溫、同壓下，體積之比為：11：16，二氧化硫與過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2NaOH－=Na2SO3+H2O；（3）根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－），所以：c（K＋）=2c（SO42－）-3c（Al3＋）-c（H＋），c（K＋）═2×0.9mol·L－1-3×0.4mol·L－1-0.1mol·L－1=0.5mol·L－1。（4）溶液中含0.6molSO42－，Al3＋的物質(zhì)的量是0.4mol，濃度為0.4mol/0.1L=4mol·L－1，從中取出25mL體積的該溶液再稀釋到100mL，SO42－的物質(zhì)的量為0.6mol×0.25=0.15mol，則稀釋后的溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/0.1L=1.5mol·L-1；（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，該金屬的氯化物的物質(zhì)的量為：0.4mol×1/2=0.2mol，則ACl2的摩爾質(zhì)量為：19g/0.2mol=95g·mol－1，A的相對原子量為：95-71=24，A為Mg，ACl2的化學式為MgCl2，Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖；（6）由于5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學計量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學式為AB3或B3A。19.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和I相遇產(chǎn)生白色的煙；③B和E都能使品