貴州省貴陽市第二實驗中學(xué) 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

貴州省貴陽市第二實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A、食鹽水

B、醫(yī)用酒精

C、淀粉溶液

D、新制氫氧化銅濁液參考答案：C2.．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略3.下列氣體有毒的是()A．N2

B．H2

C．O2

D．Cl2參考答案：D4.在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2(Q＞0)表示，其中關(guān)系正確的是（

）

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

△H=—Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=—Q2kJ/molA．Q1

=Q2

B．1/2Q1=Q2

C．Q1<1/2Q2

D．Q1

=

1/2Q2參考答案：C略5.下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是（

）A.MgO

B.Al

C.NaAlO2

D.Al(OH)3參考答案：D6.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2參考答案：B略7.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（

）

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：AC略8.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C9.

參考答案：C略10.設(shè)計一個原電池來實現(xiàn)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各選項中，電極和電解質(zhì)溶液選擇正確的是（）選項負極材料正極材料電解質(zhì)溶液A．CuFeFeCl3B．ZnFeFeCl2C．Fe石墨Fe2（SO4）3D．FeAgFe（NO3）2參考答案：C解：A．Cu為負極，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，所以不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B錯誤；C．鐵的活潑性大于C，鐵作負極，C作正極，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，所以是能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故C正確；D．鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，但電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液，所以是不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D錯誤．故選C．11.對下列各圖所示實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A、圖1中溶液顏色變化：無色→紅色

B．圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色C．圖3中溴水顏色變化：紅棕色→無色

D．圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色參考答案：略12.對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說法正確的是（）A．壓強能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C參考答案：A【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．增大壓強，活化分子數(shù)目增多；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．增大壓強，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，則壓強能夠增大反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，故D錯誤；故選A．13.可逆反應(yīng)：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略14.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A．冰毒、黃連素

B．海洛因、青霉素

C．大麻、搖頭丸D．胃舒平、鴉片參考答案：C15.下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是:(

)

A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na＋、4個Cl－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60

回答下列問題：（1）右圖中甲為

滴定管，乙為

滴定管（填“酸式”或“堿式”）；（2）取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用

做指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是

；（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果

；(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L(保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字)。參考答案：（1）酸式

堿式

（2）酚酞（或甲基橙）

黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原有的顏色（或紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色）（3）偏高

偏低

（4）0.1288(保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字，否則不得分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出一種常吃的富含有油脂的物質(zhì)_____

__,富含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)_______

,富含有維生素的物質(zhì)________

；寫出一種常用的消毒劑

參考答案：油脂__略

,蛋白質(zhì)__略_

,維生素__略_；消毒劑

略18.CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子．（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是

（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為

．（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為

．（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為

．②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為

．（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為

．參考答案：（1）氧；；（2）F＞N＞O＞C；（3）σ鍵；sp3；（4）①分子晶體；②[O=C=N]﹣；（5）[Si2O7]6﹣．

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，O元素原子核外未成對電子數(shù)也是2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價鍵分為σ鍵與π鍵，單鍵為σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點低，應(yīng)屬于分子晶體；②原子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的物質(zhì)稱為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；（5）基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用O原子形成的硅酸鹽陰離子．【解答】解：（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，N、O、F原子核外未成對電子數(shù)分別為3、2、1，O原子核外電子排布為：1s22s22p4，基態(tài)原子的價層電子排布圖為，故答案為：氧；；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能F＞N＞O＞C，故答案為：F＞N＞O＞C；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價鍵分為σ鍵與π鍵，三種分子均形成單鍵，屬于σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：σ鍵；sp3；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點低，應(yīng)屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；②OCN﹣與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]﹣，故答案為：[O=C=N]﹣；（5）由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個O原子形成的硅酸鹽陰離子比[SiO4]四面體少一個O原子，陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6﹣，故答案為：[Si2O