山西省太原市西山煤電高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省太原市西山煤電高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于原子晶體的是（）A．HCl B．He C．Si D．NaCl參考答案：C【考點(diǎn)】原子晶體．【分析】相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等．【解答】解：A、HCl以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，故A不選；B、He以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，故B不選；C、Si晶體屬于原子晶體，故C選；D、氧化鈉是以離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，故D不選．故選C．2.化合物XY2，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O參考答案：B【詳解】A、Ca2+、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選A；B、Mg2+、F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故選B；C、Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選C；D、Na＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不選D。3.下列說明正確的是：

A、苯的結(jié)構(gòu)是，它含有簡單的碳碳單鍵

B、苯能發(fā)生取代反應(yīng)C、苯的結(jié)構(gòu)中還有雙鍵，所以可以起加成反應(yīng)

D、乙烯和苯都能和溴水反應(yīng)褪色參考答案：B4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是(

)參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Cl2

D．NH3參考答案：A略6.下列溶液中，需要避光保存的是

①氯水②濃鹽酸

③濃硝酸

④稀硝酸

⑤濃硫酸

⑥氨水A．①⑥

B．①②③④

C．①③ D．②③⑥參考答案：C7.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是A.量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C.用來配制溶波的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理D.定容搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線參考答案：AA.量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線，則濃鹽酸的體積變大，最后濃度偏高，故正確；B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積變大，濃度偏小，故錯誤；C.用來配制溶波的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，對結(jié)果沒有影響，故錯誤；D.定容搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線，溶液體積變大，濃度變小，故錯誤。故選A。點(diǎn)睛：分清實(shí)驗(yàn)儀器，弄清仰視俯視的結(jié)果。1.量筒：量取一定體積的溶液時(shí)，仰視會使量取的溶液的體積變大，而測量溶液的體積時(shí)，仰視會使溶液的體積讀數(shù)變小。2.容量瓶：定容時(shí)仰視，溶液體積變大，濃度變下；俯視相反。3.標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管：滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，體積數(shù)值變小。滴定正確，滴定終點(diǎn)仰視，體積數(shù)值變大。8.將1.62g淀粉在一定條件下水解,反應(yīng)一段時(shí)間后,向容器中加入足量的銀氨溶液,結(jié)果析出0.108g銀,則淀粉的水解率為

A.

8%

B.

10%

C.

5%

D.

無法計(jì)算參考答案：C9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為44克B.常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NAC.由O2和NO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A.CO2、N2O相對分子質(zhì)量都是44，所以1mol的質(zhì)量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所以其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，A正確；B.16gO2的物質(zhì)的量是n(O2)=mol，由于O2是雙原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物質(zhì)的量是1mol，O原子數(shù)目是NA，B正確；C.O2和NO2的分子中都含有2個O原子，若分子總數(shù)是NA個，則含有的O原子數(shù)目是2NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。10.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷參考答案：C11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：A略12.4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為(

)A.5.85g

B.8g

C.15.5g

D.無法計(jì)算參考答案：A【詳解】混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應(yīng)選A。13.自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（

）A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D．以上說法都是錯誤的參考答案：A略14.我國三峽工程提供的清潔、廉價(jià)、大功率的可供可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電源，因此三峽工程有助于控制A.溫室效應(yīng)

B.氮的氧化物的排放C.白色污染

D.碳?xì)浠衔锏呐欧艆⒖即鸢福篈15.常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷（CH4）時(shí)質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是(

)A．O2

B．NO

C．C2H6

D．CO2參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：（圖中“→”表示氣體流向）（1）裝置B中應(yīng)選用的試劑是

（填代號），裝置C中應(yīng)選用的試劑是

（填代號）。①濃硫酸

②飽和食鹽水

③氫氧化鈉溶液

④氯化亞鐵溶液（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱

（3）寫出裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（4）上述實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)中還存在問題，請指出其中的問題

。（5）若現(xiàn)用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制的得氯氣用于制備氯化銅，理論上會制的無水CuCl2的質(zhì)量為

參考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在裝置D后面增加一個吸收尾氣的裝置。（其它合理回答均給分）（5）67.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測的理由是：

。

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是

。(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為

；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與Fe反應(yīng)生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。(4)B瓶中溶液紫紅色變淺說明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說明生成了H2。(答對一種得1分)(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液時(shí)KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)。③0.025mol，33.3%

略18.我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：

．（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的

（填序號）．A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：

；．（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是

（填序號）．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水

m3．（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）BD；（6）2.0×104；（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】根據(jù)流程分析可知：海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用純堿溶液吸收得到含Br﹣和BrO3﹣的混合溶液，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，蒸餾利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶；（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，計(jì)算含溴離子的質(zhì)量，海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，計(jì)算得到海水的體積，注意單位換算；（7）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸．【解答】解：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C，故答案為：C；（3）該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B