浙江省溫州市瑞安第二十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市瑞安第二十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是

（）A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．自然界硅的貯量豐富參考答案：答案：B2.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(

)A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中參考答案：B略3.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略4.香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如右圖，下列說法正確的是A．它的分子式為C13H9O4B．它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7molH2C．它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2D．它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH參考答案：C略5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

（

）

A．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

B．HF的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，在吸收塔內(nèi)用水吸收制成濃硫酸C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，濾去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液參考答案：D7.下列圖象描述正確的是（）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H＞0B．圖②可以表示壓強對可逆反應(yīng)“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影響，乙的壓強大C．圖③可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)時放熱一定等于92kJ參考答案：C【考點】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【專題】圖示題．【分析】A、根據(jù)圖①可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動；B、由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動；C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，由圖可知，隨物質(zhì)的加入導(dǎo)電能力降低到最低后又增大；D、N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底．【解答】解：A．根據(jù)圖①可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；B．由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動，對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）來說，反應(yīng)前后氣體體積減小，所以增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低到最低，后氫氧化鋇溶液過量，導(dǎo)電能力增強，與圖象相符，故C正確；D．N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底，所以1molN2和3molH2充分反應(yīng)時放熱一定小于92kJ，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)圖象、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力、能量變化等，難度中等，是對知識的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點．8.下列實驗操作正確的是A．做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗B．將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，只需使用1次玻璃棒D．欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液

參考答案：D

9.在實驗室不宜長期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是（

）①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸

A.②③④⑧⑨

B.⑤⑦⑧⑨⑩

C.②③④⑤⑦

D.①⑥⑧參考答案：C略10.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略11.下列說法正確的是(

)A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

C.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略12.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略13.在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是A．c(NH4+)＞c(Cl—)

B.c(H+)＝c(OH—)

C.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)

D.c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

參考答案：【知識點】溶液中的離子濃度關(guān)系H3

H6【答案解析】C

解析：A、只有當(dāng)溶液呈堿性時c(NH4+)＞c(Cl—)才正確，故A不一定正確；B、只有當(dāng)溶液呈中性時才有c(H+)＝c(OH—)，故B不一定正確；C、在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，任何情況下都有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，故C一定正確；D、根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)，得c(NH4+)＜c(Cl—)＋c(OH—)，故D一定不正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，關(guān)鍵是電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)的應(yīng)用。14.一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9參考答案：D略15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）下列實驗裝置設(shè)計或操作肯定錯誤的是_____________（多選倒扣分）參考答案：B、C、E、F三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）一定條件下，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＜0已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）若用v(H2)表示正反應(yīng)速率，v(NH3)表示逆反應(yīng)速率，此時二者的關(guān)系式是

；

（2）若降低溫度，v(正)

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

移動；若生成1molNH3放出的熱量為46.2kJ，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（3）若增大氫氣的濃度，氮氣的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）；若將生成的氨氣分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在下圖中定性畫出H2的逆反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化關(guān)系的圖像。（其相應(yīng)的變化特點為：t1達(dá)到平衡，t2降溫，t3又達(dá)到平衡，t4增大壓強，t5再次達(dá)到平衡。）參考答案：（11分）（1）2v(H2)＝3v(NH3)（2分）

（2）減?。?分），正向（或右）（1分），N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ?mol—1（2分）（3）增大（1分）；不變（1分）。（4）t1－t2；t2－t4；t4－t5及t5后每段曲線正確給1分。共3分。（曲線正確是指：相鄰曲線之間的的關(guān)系正確，曲線走向正確。0－t1不要求。）略18.（14分）高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：(1)浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：

(2)氧化時，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為MnO2），請配平下列除去Fe2+的離子方程式：

MnO4-+

Fe2++

________=

MnO2↓+

Fe(OH)3↓+

H+(3)加入鋅粉的目的是

。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg．L-1、c(Mn2+)=1.65mg．L-1①加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時間后，溶液中c(Fe3+)=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，則此時Fe3+

（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀。②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入

gKMnO4。參考答案：(1)將工業(yè)級氧化鋅粉碎

攪拌

(各1分，其它合理答案均給分)

(2)1

3

7H2O

1

3

5

(3分)

(3)調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等(各1分)(4)①不能

(3分)

②7.9

(4分)工業(yè)生產(chǎn)流程題。以含有Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等雜質(zhì)離子的ZnO為原料經(jīng)酸浸、氧化、置換、過濾、沉淀、吸濾、煅燒等過程制備高純度的活性ZnO，要求回答提供酸浸率的措施、氧化還原反應(yīng)的配平、加入鋅粉的目的以及根據(jù)Ksp進(jìn)行沉淀判斷和氧化還原反應(yīng)的計算。在pH=3和c(Fe3+)=0.56mg/L的溶液中，由于c(OH—)=1.0×10—11mol/L、c(Fe3+)=1.0×10—5mol/L，則c(Fe3+)×c3(OH—)=1.0×10—38<Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，故沒有Fe(OH)3沉淀。氧化1m3含c(Fe2+)=5.04mg/L(即0.09mmol/L)和c(Mn2+)=5.04mg/L(即0.03mmol/L)，根據(jù)電子守恒有：n(Fe2+)+2n(Mn2+)=3n(MnO4—)，即0.09mol+2×0.03mol=3n(MnO4—)，解得：n(MnO4—)=0.05mol即m(KMnO4)=7.90g19.（8分）【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。（提示；羥基與雙鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定）。請回答下列問題：（1）