陜西省咸陽市三渠中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

陜西省咸陽市三渠中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知化合物Pt(NH3)2C12分子里的Pt、NH3、Cl等原子或原子團(tuán)都在同一個平面里，與Pt(NH3)2C12這一分子式相對應(yīng)的有如下兩種異構(gòu)體：能說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，而不是以碳原子為中心的平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是

A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體

B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體

D．CCl4不存在同分異構(gòu)體參考答案：B2.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2－＋2H2O2OH－＋H2SB．在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合：NH4+＋OH－＝NH3?H2OD．用小蘇打治療胃酸（含鹽酸）過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O參考答案：D略3.有一種有機(jī)物是由五個苯環(huán)相連形成的，因其分子結(jié)構(gòu)酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學(xué)家稱其為奧林匹克烴(

)。下列有關(guān)奧林匹克烴的說法正確的是

A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物B．該烴既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)C．該烴完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：D．該有機(jī)物的一氯代物只有一種

參考答案：BC略4.配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的體積是A．6.0mL

B．5.9mL

C.5.1mL

D.5.6mL參考答案：D試題分析：根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV，解得V=0.0056L=5.6ml,答案選D考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5.國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補(bǔ)充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是A．Fe

B．Ca

C．H

D．K參考答案：略6.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)KwC．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

D．化學(xué)平衡常數(shù)K參考答案：D略7.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（

）A．CH3—CH=CH2

B．

C．CH3—CH3

D．

參考答案：B略8.對于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑參考答案：C考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數(shù)減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯誤，故選C．點(diǎn)評：本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，明確規(guī)律即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．9.酸雨對下列物質(zhì)的腐蝕作用最小的是（

）A.漢白玉石雕

B.銅質(zhì)雕塑

C.鋁合金門窗

D.水泥制品參考答案：B略10.25℃時，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A.將水加熱，增大，不變B.向水中加入少量固體，增大，不變C.向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低D.向水中加入少量固體，平衡正向移動，增大參考答案：B略11.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方法：①稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈。②將海帶剪碎，用酒精潤濕(便于灼燒)后，放在坩堝中。③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，過濾。⑤向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mLH2O2溶液，觀察現(xiàn)象。下列說法正確的是()A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物

B．步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器

C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象D．通過以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2參考答案：C略12.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O參考答案：B13.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是

參考答案：A略14.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A、C60氣化和I2升華克服的作用力相同B、乳酸（）有一對對映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€手性碳原子C、碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：D15.在25℃時，VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．無法確定參考答案：A【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【分析】溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此計(jì)算．【解答】解：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，則V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，解之得：a+b=13，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.配制lOOmL0．5mol·L-1碳酸鈉溶液(1)配制碳酸鈉溶液時需要用到的玻璃儀器有

(除托盤天平外，按實(shí)驗(yàn)使用先后順序，寫出主要四種)

(2)下列操作結(jié)果，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度結(jié)果偏低的是

a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

e．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出

d．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為_____________；⑵A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開________；⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____，其值是__________；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________________，采取的措施是____________；⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2

T3（填“>”“<”“=”）；參考答案：略18.（13分）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則

（1）寫出C原子的電子排布式：

；其在周期表中的位置是第

周期、

族。（2）A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的路易斯結(jié)構(gòu)式是

。

（3）我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為

。（4）比較C和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性或堿性的強(qiáng)弱：

。

（5）在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：

，

。參考答案：(1)Mg：1s22s22p63s2

三

ⅡA(2)(3)818O(4)堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

(5)3H++A1(OH)3=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH一=A1O2-+2H2O略19.(7分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:壓強(qiáng)SO2的轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了。

(2)高溫對該反應(yīng)有何影響?,實(shí)際生產(chǎn)中采用400~500℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到。

(3)增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響?,但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng),其原因是。

(4)常用濃硫酸而不用水吸收SO3是由于,尾氣中