廣東省江門市鄭鶴儀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省江門市鄭鶴儀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80

B.0.85

C.0.90

D.0.93參考答案：A試題分析：FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2.將氯氣通入含有下列離子的溶液中，對(duì)應(yīng)離子濃度明顯減少的是（

）①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-A．④⑤

B．②④⑤

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：C略3.雷雨天閃電時(shí)空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C考點(diǎn)：臭氧；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：氧族元素．分析：一種元素可以組成多種物質(zhì)；氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)；相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目相同．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，O2和O3是兩種單質(zhì)互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．氧氣與臭氧是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．由pV=nRT可知，在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的分子數(shù)，而每個(gè)分子含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：該題是對(duì)氧氣與臭氧物質(zhì)的考查題，明確氧氣和臭氧的關(guān)系來解答．4.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

參考答案：D略5.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

參考答案：A6.關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高

B．CsOH比NaOH的堿性弱C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸

D．碳酸銫難溶于水

參考答案：C7.2NO＋O2

2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)

圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是

A.a點(diǎn)

B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)

D.d點(diǎn)參考答案：C略8.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

A

自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌

B

用SO2漂白食品

C

用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D

用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B9.下列敘述中，說法不正確的是

（

）A．復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定不是氧化劑C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略10.將50ml

0。5mol／L

NaCL溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCL的物質(zhì)的量濃度為A.0．1

mol／L

B.0.2

mol／L

C.0.3

mol／L

D.0.4

mol／L參考答案：A11.粗略測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量 B.溶解C.蒸發(fā) D.焰色反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.測(cè)定草木灰中的碳酸鉀的含量需要稱量草木灰樣品的質(zhì)量和最后蒸發(fā)所得固體的質(zhì)量，由于碳酸鉀容易潮解，故應(yīng)將所稱量的固體放在小燒杯中稱量，故不規(guī)范；B.草木灰在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故規(guī)范；C.在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌，故不規(guī)范；D.鉀元素用焰色反應(yīng)觀察時(shí)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃，故不規(guī)范。故選B。12.下列不是離子化合物的是（）A．H2O

B．CaI2

C．KOH

D．NaNO3參考答案：A考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A選；B．碘化鈣中鈣離子和碘離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B不選；C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C不選；D．硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大．13.實(shí)際存在的、、、H+和H是A．氫的五種同位素

B．氫元素的同素異形體C．氫的五種核素

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略14.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

參考答案：A略15.實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是A.HCl→Cl2

B.Na2SO3→SO2

C.HCl→H2

D.HNO3→NO參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置

；從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（2）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)冷卻水的方向是

．裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

．（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl﹣離子．可用

的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl﹣離子．參考答案：（1）D；A；B、萃??；（2）蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔；（3）滲析．解：（1）可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，100℃蒸發(fā)出來的是水蒸氣，從碘水中分離出I2，可以加入四氯化碳萃取劑，采用萃取的方法，故答案為：D；A；B、萃??；（2）蒸餾裝置中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進(jìn)冷卻水的方向是下進(jìn)上出，在使用分液漏斗時(shí)，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔；（3）Fe（OH）3膠體和含有氯離子的溶液的分離應(yīng)采用滲析的方法，故答案為：滲析．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）中國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2，利用了溴的__________。A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。A．乙醇B．四氯化碳C．燒堿溶液D．苯參考答案：（1）富集溴元素（2）C（3）3；3；1；5；3；（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）BD解析：根據(jù)流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性；（3）該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br?+3CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，故選BD。18.Ⅰ某氣態(tài)烴含碳85.7%、含氫14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。(1)該烴分子式為_______________________。(2)寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________。Ⅱ?qū)?4.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：

(1)標(biāo)況下，NO2的體積為

L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液濃度為

（填表達(dá)式）。[來源:

](3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少要O2

g參考答案：Ⅰ(1)C4H8

(2)CH2=CHCH2CH3

CH3CH=CHCH3

CH2=C(CH3)2Ⅱ（1）1.12

(2)

（3）11.2

（各2分）略19.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1）T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Q元素在元素周期表中的位置為

．（2）原子序數(shù)比T少2的元素是（填元素符號(hào)），寫出它在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

．（3）原子序數(shù)比W多4的元素是

（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與W元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）；第二周期ⅣA族；（2）Na；2Na+O2Na2O2；（3）Ca；Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣=CaSO4↓+2H2O．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．（1）T為Al元素，原子核外有13個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、