內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土左旗第三中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土左旗第三中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)不能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時(shí)而產(chǎn)生相互影響的是（

）A．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色而甲烷不能參考答案：A略2.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）

A．鹽酸

B．Na2O2

C．雙氧水

D．BaCl2溶液參考答案：B略3.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：A略4.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C5.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是(

)A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.Al(OH)3用作治胃酸的中和劑C.FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑D.濃硫酸用作NH3的干燥劑參考答案：DA、Na2O2能與人呼出的CO2和H2O反應(yīng)，生成的氧氣可供人呼吸使用，所以可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與胃酸中和，用于治療胃酸過多，故B正確；C、FeCl3中的Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可與溶解銅，因此可用作銅制線路板的蝕刻劑，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，也具有酸性，而NH3屬于堿性氣體，所以不能用作NH3的干燥劑，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。6.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)減少的B的物質(zhì)的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強(qiáng)時(shí)平衡右移，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。7.下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無色的是

A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福爾馬林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亞硫酸溶液、KCl溶液參考答案：C略8.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：有關(guān)該電池的說法正確的是(

)。

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)參考答案：A9.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（

）

A.水果和蔬菜

B.魚肉和豬肉

C.雞蛋和鴨蛋

D.糙米和肝臟參考答案：A略10.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（）A.C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14參考答案：B略11.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，對(duì)第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)；B、等壓時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)器中溫度升高；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；D、等容時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．解答：解：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，等效為壓強(qiáng)減小，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；B、等壓時(shí)，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動(dòng)，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，故B正確；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時(shí)，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對(duì)第一個(gè)反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動(dòng)熱效應(yīng)，判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動(dòng)．12.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（

）A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略13.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C略14.1+某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是Ａ．2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ．2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ．2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ．3,3－二甲基－1－丁烯參考答案：D略15.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是（

）A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時(shí)生成乙烯。甲同學(xué)將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測(cè)在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

；a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是

，驗(yàn)證過程中必須全部除去，于是設(shè)計(jì)了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗(yàn)證乙烯與溴水的加成反應(yīng)，寫出裝置內(nèi)所放化學(xué)藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學(xué)藥品相同，那么應(yīng)該是

溶液，

寫出有關(guān)方程式①乙烯與溴水反應(yīng)

；②該雜質(zhì)與溴水反應(yīng)

。（3）1928年德國(guó)化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，該反應(yīng)被命名為第爾斯－阿爾德反應(yīng)，簡(jiǎn)稱DA反應(yīng)。該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應(yīng)，通常生成一個(gè)六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機(jī)合成里常用的反應(yīng)之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應(yīng)，得到環(huán)己烯。請(qǐng)用鍵線式書寫該方程式

。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個(gè)不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯化鋁的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：

；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。參考答案：

酸

、

<；Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

Al2O3

；

抑制

。

略18.有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，已知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)A中含的官能團(tuán)有：

(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：

（填寫序號(hào)）①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

②能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)④在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)

⑤能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

(3)在一定條件下，用有機(jī)物A可以合成高分子化合物C[（C9H8O2）n]。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

。參考答案：（1）（苯基）；—OH（羥基）；—COOH（羧基）（2）①、②、③、④（3）19.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．A．v（NO2）=2v（O2）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆（NO）=2v正（O2）

D．容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．A．及時(shí)分離除NO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度

D．選擇高效催化劑．參考答案：1.；放熱2.b；0.0015mol/（L?s）3.BC4.C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；K（300℃）＞K（350℃），說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c（NO）==0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡時(shí)△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，據(jù)此判斷表示NO2的濃度變化的曲線，由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（4）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率與平衡的移動(dòng)分析解答．解答：解（1）可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)k=，K（300℃）＞K（350℃），說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：；放熱；（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡時(shí)△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（NO）==0.00625mol/L，曲線b平衡時(shí)的濃度為0.00625mol/L