河南省開封市城關鎮(zhèn)第一中學高二化學模擬試題含解析

河南省開封市城關鎮(zhèn)第一中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C2.今年“世界地球日”的主題為“珍惜地球資源

轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”，下列做法不符合這一主題的是A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用化石燃料B．研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．控制含磷劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化D．減少資源消耗，增加資源的重復使用，實現(xiàn)資源的循環(huán)再生參考答案：B略3.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓時通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（

）

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥參考答案：B略2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(

)A.0.40mol

B.小于0.20mol

C.0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：B略5.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣（

）BA．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無法比較參考答案：B6.現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最??；X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊試液變藍C．X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學鍵種類都相同參考答案：A考點：原子結構與元素的性質(zhì)；原子結構與元素周期律的關系．

分析：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元素，據(jù)此解答．解答：解：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯誤；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍，故B正確；C．X?Z?Q可組成硝酸銨、硝酸等，銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確；D．H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學鍵種類都是共價鍵，故D正確；故選A．點評：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎知識掌握7.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（

）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略8.可逆反應A+3B2C+2D，在四種不同的情況下的反應速率分別為：①νA=0.15

mol/(L·s)

②υB=0.6

mol/(L·s)

③υC=0.4

mol/(L·s)

④υD=0.45

mol/(L·s)。該反應進行最快的是（

）

A．①

B．②和③

C．④

D．①和④參考答案：C略9.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土地中

B．在潮濕疏松的土地中C．在干燥致密不透氣的土地中

D．在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中參考答案：C10.我國最新報道的高溫超導體中,鉈是組成成分之一。已知鉈與鋁是同族元素,關于鉈的判斷有錯誤的是

(

)A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物

B．鉈能置換出鹽酸中的氫C．鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬

D．鉈能生成+3價的化合物參考答案：A略11.只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體，應選用A.酸性KMnO4溶液

B.飽和溴水C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液參考答案：B12.某有機物的結構式為：，能發(fā)生的反應類型有：

①取代

②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦加聚

A．①②⑤⑥B．①②③⑤⑥

C．②③④⑦D．除⑤⑦外參考答案：D13.制取氯乙烷，采用的最佳方法是：

A．乙烷和氯氣取代反應

B．乙烯和氯氣加成反應

C．乙烷和HCl作用

D．乙烯和HCl加成反應參考答案：D略14.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1參考答案：D試題分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ＝m/V知，其密度相同，故A正確；B．根據(jù)m=nM=V/Vm×M知，二者的相對分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C．根據(jù)PV=nRT=m/M×RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同，故C正確；D．等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤；故選D。15.通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（

）A．乙烯的產(chǎn)量

B．石油的產(chǎn)量C．天然氣的產(chǎn)量

D．汽油的產(chǎn)量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為40mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽

▲

kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？

▲

II．右圖為某加碘鹽標簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：編號堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如圖一

2023.9823.983024.0224.02

（1）第一次讀數(shù)為

▲

mL。（2）滴定終點的判斷方法

▲

。（3）經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為

▲

mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）。（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是

▲

。A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5gB．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：I．

2.5

（1分）

不合理

（1分）

II．（1）24.00

（2分）（2）溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

（3）508000b/a（2分）

（4）

AB（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）茚是一種碳氫化合物，其結構為，茚有一種同分異構體A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一個苯環(huán)，A有如下變化關系：已知：①R－XR－OH＋HX②一個碳原子上同時連兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基③B、C、D、E、F的分子結構中均有一個苯環(huán)根據(jù)變化關系和已知條件，試回答（1）A是

，B是

（均填結構簡式）；（2）寫出C→D的化學方程式：

；（3）寫出F發(fā)生加聚的化學方程式：

；（4）E→F的反應類型是

反應；（5）茚與硫酚－SH反應生成的反應類型是

反應。參考答案：（1）－CH2－C≡CH

－CH2－CBr2－CHBr2

（2）

（3）

（4）消去

（5）加成略18.某有機物A的結構簡式為：

（1）某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測，其中錯誤的是。①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應（2）該有機物的同分異構體甚多，其中有一類可以用

通式表示（其中X、Y均不為氫），試寫出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質(zhì)的結構簡式：，，，；參考答案：（1）④⑥（2）19.四氯化鈦是工業(yè)制備金屬鈦的重要原料，制備四氯化鈦的反應原理為：已知：Ⅰ.常溫下，四氯化鈦是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。Ⅱ.裝置A中發(fā)生的化學反應為：MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

現(xiàn)用上圖裝置，模擬工業(yè)制備四氯化鈦的生成過程，其主要操作步驟有:①連接好整套裝置，檢查氣密性；②當D瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中瓷管冷卻為止；③將TiO2、碳粉混合裝入管式電爐；其它所用藥品也一并填裝好；④將電爐升溫至800℃一段時間后，打開分液漏斗活塞并使?jié)恹}酸與MnO2混合、關閉、并點燃酒精燈，同時在冷凝管中通冷凝水；⑤先持續(xù)通入干燥的CO2氣體一段時間,然后將其活塞關閉；試回答下列問題：（1）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）______________________________。（2）操作⑤的目的是________________。（3）裝置E的