河北省保定市定州齊堡初級職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省保定市定州齊堡初級職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種C．含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5個峰參考答案：B3.已知熱化學(xué)方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是

A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

參考答案：D4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某無色澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－參考答案：B略5.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：BD略6.下列說法中，不正確的是

A．有機(jī)化合物中每個碳原子最多形成4個共價(jià)鍵

B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵參考答案：D略7.將濃度為0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是：

A．c(H+)

B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)

C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)

D．c(NH+4)參考答案：C略8.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：AC略9.下圖裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護(hù)

C、圖l和圖2中的負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍(lán)色沉淀參考答案：A略10.某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池說法不正確的是A．電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole－，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體B．放電過程中，H＋會向正極移動C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D．未來可能會將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設(shè)備提供能源參考答案：A略11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）甲乙丙．A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為H2S，則丁不可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B解析：A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為H2S，丁如果是O2，則乙為SO2、丙為SO3，SO3可以與H2S反應(yīng)得到SO2，故B錯誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B．12.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨(dú)立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略13.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略14.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右圖所示，W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，下列說法不正確的是A．原子半徑：Y<W<MB．Y只有一種氧化物C．M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．X的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)氧化性參考答案：AB略15.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(

)A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。(3)在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗________；③定容時仰視觀察液面________。(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析原因______________________。參考答案：(1)18.4'(2)60.0'將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液(3)①偏高'②偏高'③偏低(4)常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是_______;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由穩(wěn)定性____________________、原因：____________________，沸點(diǎn)高低____________________、原因：____________________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角錐

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高試題分析：（1）X原子4p軌道上有3個未成對電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符號為As。（2）Y原子最外層2p軌道上有2個未成對電子?？赡苁腔?即Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4,根據(jù)X2Y3,則Y只能是氧，Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是氧。（3）X、Y、Z原子序數(shù)之和為42,則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1,Z是氫，化合物XZ3為AsH3,與NH3結(jié)構(gòu)相似,為三角錐形。（4）由題給信息可知As2O3與Zn和H2SO4反應(yīng)生成AsH3、ZnSO4和H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平得As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,因?yàn)殒I長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高;AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、電子排布式、軌道表示式，空間構(gòu)型，化學(xué)方程式等知識。18.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸的簡要流程如下圖所示：請回答下列問題：

（1）上圖中的造氣和催化反應(yīng)分別在甲、乙設(shè)備中進(jìn)行，請寫出設(shè)備名稱：甲為____，乙為___。

（2）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4

（3）下列有關(guān)操作目的的說明中，不正確的是____。

A．黃鐵礦燃燒前需粉碎，是為了使其燃燒快而充分

B．從甲設(shè)備出來的爐氣需凈化，是為了防止混合氣體污染空氣

C．乙設(shè)備中使用催化劑，是為了提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

D．吸收塔中裝有大量瓷環(huán)，是為了增大SO3與98.3%濃硫酸的接觸面積

（4）工業(yè)上用接觸法制硫酸過程中，若每生產(chǎn)1t98%硫酸共需消耗3.6×l05kJ熱量。假設(shè)只有乙設(shè)備中反應(yīng)放出的熱量完全被利用，則每生產(chǎn)lt98%硫酸理論上需外界提供（或可向外界輸出）____kJ熱量。

（5）已知CuSO4在低于660℃時不分解，由下表分析礦渣中CuSO4（由雜質(zhì)CuO和SO3在甲設(shè)備中化合而成）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化的原因是____。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨水一硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①和②___

_。

（7）從甲設(shè)備出來的氣體組成是：，若100體積混合氣體在乙設(shè)備中反應(yīng)后變?yōu)?6．7體積，則反應(yīng)后N2和O2的體積比為

；SO2的轉(zhuǎn)化率為____。參考答案：（1）NH4Cl

（2）電解食鹽水方程式

分解反應(yīng)（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3取最后一次洗滌液加入硝酸銀溶液，若溶液中無沉淀產(chǎn)生說明沉淀已洗滌干凈。（4）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=－92．4kJ/mol

在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸（5）先通入NH3，后通入CO2

NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl

略19.現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類。請回答下列問題：（1）圖中所示的分類方法叫

；

（2）淡黃色固體位于

組（填“A-E”），1mol它與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子