河北省石家莊市無(wú)極中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省石家莊市無(wú)極中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：CA、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機(jī)物能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應(yīng)，故D正確。故答案選C2.國(guó)家環(huán)保部對(duì)《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》重新作了修訂，向社會(huì)征求意見(jiàn)的截止期是2011年12月5日。本次修訂的內(nèi)容有多項(xiàng)，其中有“調(diào)整了污染物項(xiàng)目及監(jiān)測(cè)規(guī)范”“增設(shè)了顆粒物(PM2.5)濃度限值，增設(shè)了臭氧8小時(shí)平均濃度限值”“調(diào)整了污染物項(xiàng)目及監(jiān)測(cè)規(guī)范”等等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)等有嚴(yán)重危害B．高空中臭氧層能夠吸收太陽(yáng)紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會(huì)給人體造成傷害C．化石類燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過(guò)程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因D．PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑≤2.5μm的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物。直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體參考答案：D略3.下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO—B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD．100mL18.4mol·濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA參考答案：C解析：A．CH3COO—在水溶液中能發(fā)生水解，故1L0.2mol·CH3COONa溶液中含有CH3COO—的數(shù)目少于0.2NA個(gè)CH3COO—，錯(cuò)誤；B．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于NA，錯(cuò)誤；C．23g

NO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，正確；D．100mL18.4mol?L-1的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度變稀，當(dāng)變成稀硫酸時(shí)反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯(cuò)誤。5.將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容器中，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是:A．

B．

C．

D．參考答案：B6.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類參考答案：A略7.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞d

C．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略8.常溫下，有下列四種溶液，下列說(shuō)法正確的是①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液A．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)B．由水電離出的c(OH－)：①>③C．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)參考答案：A

A．②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H+）＞c（Na+），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正確；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-13mol/L，0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，錯(cuò)誤；C.0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則③的pH可能與④不同，錯(cuò)誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過(guò)量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，錯(cuò)誤；D.當(dāng)①與③等體積混合，溶液pH>7，若讓溶液的pH＝7則需要的堿液的體積要少，故V(CH3COOH)>V(NaOH)，錯(cuò)誤。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NAC．1molCl2變?yōu)镃l-時(shí)得到的電子數(shù)為NAD．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA參考答案：D10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略11.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）參考答案：D12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略13.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+

B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-2Fe2++I2參考答案：C略14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)還原性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中無(wú)氣泡產(chǎn)生Na不能置換出醇羥基中的氫D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2參考答案：D解析：根據(jù)固體變黑膨脹說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性（生成氣體膨脹），A錯(cuò)誤；常溫下將Al片放入濃硝酸中，沒(méi)有變化是因?yàn)锳l被濃硝酸鈍化，不是沒(méi)有反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、現(xiàn)象、結(jié)論錯(cuò)誤；D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）①裝置中安全管2的作用是

。盛10％NaOH溶液儀器3的名稱是

。②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，則c(CrO42-)為

mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（3）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，又知X的化學(xué)式類似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH，制備X的化學(xué)方程式為

。X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是

。參考答案：（1）①使A瓶中壓力穩(wěn)定，分液漏斗；②堿，溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色；③?，偏低；（2）2.8×10—3；（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出。試題分析：（1）①根據(jù)題干，2為安全管，防止加熱過(guò)程中造成壓強(qiáng)過(guò)大，液體沿導(dǎo)管上升，即使A瓶中壓力穩(wěn)定，儀器3的名稱為分液漏斗；②NaOH屬于堿，因此用堿式滴定管盛放，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)；③根據(jù)信息，氨被鹽酸吸收，NH3＋HCl=NH4Cl，n(NH3)=n(HCl)=V1×10－3×c1－V2×10－3×c2，則氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（V1×10－3×c1－V2×10－3×c2）×17/W×100%，氣密性不好，造成部分氨氣沒(méi)有被全部吸收，消耗的鹽酸的量減少，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；(2)Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)，代入數(shù)值，得出：c(CrO42－)=2.8×10－3mol·L－1；(3)三者的物質(zhì)的量之比為1：6：3，其化學(xué)式類似于氫氧化二氨合銀，因此X的化學(xué)式為Cl3，其中Co的化合價(jià)顯+3價(jià)，因此過(guò)氧化氫作氧化劑，反應(yīng)方程式為：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，氨氣逸出，造成原料的損失，因此溫度不宜過(guò)高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】巳知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B;C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________；F離子電子排布式____________________(2)寫出X的化學(xué)式__________和化學(xué)名稱__________。(3)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________________(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：__________________________________________________________________________________________(5)CE、FA的晶格能分別為786kJ/mol、3401kJ/mol，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：______________________________(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式）。參考答案：略18.在元素周期表中相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物的相?duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?/p>

，其沸點(diǎn)比氨__________(填“高”或“低”)，穩(wěn)定性比氨__________(填“好”或“差”)。(2)若64g該氮?dú)浠衔锱c液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锛尤胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為

。參考答案：答案：（1）N2H4（電子式）2分

高

差

(各1分)

（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1500kJ·mol-1

(3分)

（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2

(2分)

（4）NnHn+2

(2分)19.（16分）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：反應(yīng)①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1反應(yīng)②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1反應(yīng)③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=

．（用△H1、△H2、和△H3表示）．（2）寫出由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

．（3）有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是

．（4）已知某溫度下反應(yīng)②平衡常數(shù)K=400．此溫度下向恒容密閉容器中充入CH3OH，10min后反應(yīng)②達(dá)到平衡，c平衡（CH3OH）=0.04mol?L﹣1，計(jì)算CH3OH轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．計(jì)算10min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=

．

參考答案：（1）2△H1+△H2+△H3；

（2）2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204kJ?mol﹣1；（3）H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低；（4）0.16mol?L﹣1min﹣1．

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．分析：（1）由蓋斯定律可知，通過(guò)①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）；（2）依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）；（3）H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低；（4）到平衡時(shí)CH3OCH3的濃度為xmol?L﹣1，依據(jù)化學(xué)平衡三段式表示出平衡濃度，帶入