湖北省十堰市上津鎮(zhèn)中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

湖北省十堰市上津鎮(zhèn)中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實驗判斷銅是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁參考答案：C略2.下列溶液中物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L的是（

）A.將160gCuSO4溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.從1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5LD.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D【分析】A、計算物質(zhì)的量濃度的計算公式中的體積是溶液的體積，不能用溶劑的體積代替；B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；C、溶液的濃度與體積無關；D、根據(jù)n=m/M計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算?！驹斀狻緼項、160gCuSO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液濃度為1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A錯誤；B項、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；C項、溶液的濃度與體積無關，從1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的濃度仍然為2mol/L，故C錯誤；D項、10gNaOH的物質(zhì)的量為10g/40g/mol=0.25mol，溶液體積為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正確。故選D?！军c睛】本題物質(zhì)的量濃度，涉及常用化學計量的有關計算，注意對物質(zhì)的量濃度公式的理解是解答關鍵，注意B選項為易錯點，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件。3.某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．二氧化錳和稀鹽酸不反應；B．光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應；C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙；D．起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生歸中反應．【解答】解：A．濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，而稀鹽酸和二氧化錳不反應，所以無論二氧化錳是否過量，鹽酸都無法完全反應，故A錯誤；B．光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應而不是加成反應，故B錯誤；C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色煙，向集氣瓶中加入水，溶液呈藍色，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生歸中反應而生成氯氣，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)之間的反應、實驗現(xiàn)象、反應類型判斷等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是C．4.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應的是()A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應參考答案：C解析原電池的正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應；電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應。5.（不定項）高鐵酸鹽可用作凈水劑，不僅可以消毒殺菌，還能吸附水中懸浮物，可以用下面反應制得：Fe2O3＋KOH＋KClO—K2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）。下列說法正確的是A.Fe2O3發(fā)生氧化反應，被還原

B.KClO失去電子，作氧化劑C.該條件下的氧化性：KClO＜K2FeO4

D.參加反應的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3參考答案：D【分析】反應中Fe元素失電子，Cl元素得電子，結(jié)合電子守恒和原子守恒分析?！驹斀狻緼．Fe2O3中鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，故A錯誤；B．KClO中氯元素化合價從+1價降低到－1價，得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則該條件下的氧化性：KClO＞K2FeO4，故C錯誤；D．1molFe2O3失去6mol電子，1molKClO得電子2mol電子，由電子守恒可知，參加反應的n（Fe2O3）：n（KClO）=2：6=1：3，故D正確。故答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意基本概念的應用。6.將9.58gNa2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)=1mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為：（

）

A．5.85g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

參考答案：A略7.在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A．1.5mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2.5mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：B試題分析：反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，說明溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe(OH)2，則溶質(zhì)為Na2SO4，因此有n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×3/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150×10－3mol/l=2mol·L－1，故選項B正確。8.實驗室里需要配制480mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽帆：12.5g配成500mL溶液

參考答案：D試題分析：配制480mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，由于實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，實際配制的溶液是：500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，配制500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故A錯誤；B．容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故B錯誤；C．將硫酸銅加入500mL水中，得到的溶液體積不是500mL，配制的不是500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，故C錯誤；D．12.5g膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.10mol/L，故D正確。9.下列關于元素化合物的說法不正確的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣C.碳酸氫鈉能與堿反應，因此可以用作食品的膨松劑D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁參考答案：CA.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸鈣，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去，A正確；B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣，B正確；C.碳酸氫鈉能與酸反應，因此可以用作食品的膨松劑，C錯誤；D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁，D正確，答案選C。10.下列各離子能大量共存的是（） A．無色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣ B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣ D．弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ 參考答案：D【考點】離子共存問題． 【分析】A．MnO4﹣為紫色； B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性； C．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應； D．該組離子之間不反應． 【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A不選； B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+，故B不選； C．pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣、S2﹣發(fā)生氧化還原反應，H+、ClO﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選； D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選； 故選D． 【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、復分解反應判斷，題目難度不大．11.下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價或最低負價＋6＋2－2－1A.原子序數(shù)W>Z>X>Y B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價為＋6 D.HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物參考答案：D【詳解】根據(jù)化合價可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；A．X為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數(shù)關系為O＜F＜Mg＜S，故A錯誤；B．X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯誤；C．O元素的非金屬僅次于氟，沒有最高正價，最高價不是+6價，故C錯誤；D．F是非金屬性最強的元素，則HF是穩(wěn)定性最強的氫化物，故D正確；故答案為D。【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

12.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：A略13.列說法不正確的是

A.硫既可作氧化劑，也可作還原劑

B.三氧化硫只有氧化性，二氧化硫只有還原性

C.可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸

D.醫(yī)療上常用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：B14.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(

)。A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽參考答案：C略15.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是

A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：

并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是

（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是

，作用是

參考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應ks5u實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。（4）先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。（5）堿石灰干燥劑；除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。ks略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T

所處的周期序數(shù)與其主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱，能發(fā)生反應，生成了兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

。（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物，能分解為它的另一種氫化物。此分解反應的化學方程式為

。參考答案：（1）

（2）弱于（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O22H2O＋O2↑

略18.有4種元素：xA、yB、zC、uD，其中B的負二價離子和C的正一價離子均具有氬原子相同的核外電子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根據(jù)以上條件進行推斷：（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖

，C+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

。（2）寫出元素B的氫化物和D的單質(zhì)之間發(fā)生置換反應的化學方程式：

。由此得出元素B、D的單質(zhì)的氧化性B

D（填“＞”、“＜”）。（3）A和D組成的化合物化學式是

，其中陽離子與陰離子的電子層數(shù)相差

。參考答案：（1）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖