河南省洛陽市大連楓葉國際學(xué)校2022年高一化學(xué)期末試題含解析

河南省洛陽市大連楓葉國際學(xué)校2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是（

）A.X原子可能為第ⅤA族元素B.Y原子一定為第ⅠA族元素C.該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4參考答案：B試題分析：由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，A．由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為ⅤA族元素，A項正確；B．Y形成1個共價鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子為VIIA族元素，B項錯誤；C．該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，C項正確；D．F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，D項正確；答案選B。2.在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是（

）

A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度

C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：A3.如圖

甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是圖甲

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：B略4.“水也是重要的反應(yīng)物質(zhì)”，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是：A.纖維素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶參考答案：B略5.下列化學(xué)用語或模型正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H50HC．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型參考答案：D略6.天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A．此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行B．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做還原劑C．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2參考答案：B略7.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A．64

B．32

C．96

D．124參考答案：A略8.下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)參考答案：D略9.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②參考答案：A略10.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取Cl2C．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

D．用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取NH3參考答案：B11.下列各組中的物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Fe和FeCl3

B.Na與O2C.NaOH與CO2

D.NaOH與AlCl3參考答案：A試題分析：A．Fe和FeC13發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，與反應(yīng)條件及物質(zhì)的量的多少無關(guān)，正確；B．Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同，錯誤；C．NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量多少不同，產(chǎn)物不同，錯誤；D．少量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化鈉；過量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，錯誤。【名師點睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，在物質(zhì)種類相同時，物質(zhì)的濃度大小、反應(yīng)的溫度、物質(zhì)的量多少對化學(xué)反應(yīng)也有一定的影響。如S與O2發(fā)生反應(yīng)，，盡管都產(chǎn)生SO2，但在空氣中是微弱的淡藍(lán)色火焰，在純凈的氧氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是明亮的藍(lán)紫色火焰；Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生的是Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同；Cu與硝酸發(fā)生反應(yīng)，如是濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物質(zhì)的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同；NaOH與AlC13溶液發(fā)生反應(yīng)，若NaOH溶液不足量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；若NaOH溶液過量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，二者相對物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)不同。因此一定要注意外界條件對發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物及反應(yīng)現(xiàn)象的影響。12.已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯（HCOOCH3）的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A、3a/4%

B、3a/2%

C、6（100-a）/7%

D、a/4%參考答案：略略13.制備一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和Cl2取代

B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成

D．乙烯和H2加成后再與Cl2取代參考答案：C略14.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是（

）A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應(yīng)不可能發(fā)生，故A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應(yīng)不可能發(fā)生，故B錯誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應(yīng)XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發(fā)生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關(guān)鍵，滿足該規(guī)律的反應(yīng)能夠發(fā)生。15.已知X2、Y2、Z2、W2四種單質(zhì)，已知它們能發(fā)生如下反應(yīng):①X2+2NaY=Y2+2NaX

②Z2+2NaX=X2+2NaZ

③W2+2NaZ=Z2+2NaW下列說法中不正確的是A.Z2與Y-在水溶液中不能大量共存B.還原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2優(yōu)先氧化Y-參考答案：C根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律分析，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性，還原劑>還原產(chǎn)物，①X2+2NaY=Y2+2NaX中氧化性X2>Y2，還原性Y->X-，②Z2+2NaX=X2+2NaZ中氧化性Z2>X2，還原性X->Z-，③W2+2NaZ=Z2+2NaW中氧化性W2>Z2，還原性Z->W-，故氧化性順序為W2>Z2>X2>Y2，還原性順序為Y->X->Z->W-。A.Z2與Y-在水溶液中能反應(yīng)，故不能大量共存，正確；B.根據(jù)分析，還原性順序為Y->Z->W-，正確；C.根據(jù)氧化性和還原性順序分析，反應(yīng)2NaW+Y2=2NaY+W2不能發(fā)生，故錯誤；D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中，因為還原性順序為Y->X-，所以W2優(yōu)先氧化Y-，故正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時NH4++OH－===NH3↑+H2O,試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：___________________。（3）試確定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是___________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2＋、Mg2＋

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在

(4)取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則SO42－物質(zhì)的量為0.01mol，SO42－物質(zhì)的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol＝0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.01mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.01mol時，溶液中還必須含有Cl-；當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.01mol時，溶液中不含有Cl-；則（1）依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有，即根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是不能確定；依據(jù)實驗現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據(jù)上述分析計算，得到一定存在的陰離子為CO32－、SO42－，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知K＋一定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈?！军c睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。試寫出：（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數(shù)為_________。（3）A、D分別對應(yīng)的最高價氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。參考答案：(1)Cl

第2周期ⅣA族

(2)

19

(3)H++OH-==H2O

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C2-電子數(shù)為18，C為16號元素S，D為19號元素K。（1）A為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價氧化物是CO2，電子式是。C2-是S2-，最外層8個電子，電子式是，D為19號K元素。正確答案：、、19。（3）A、D對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為HClO4、KOH，HClO4是一種強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O。正確答案：H++OH-=H2O【點睛】電子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外層電子的式子。一般簡單陽離子電子式就是該離子符號，如鈉離子電子式為Na+，簡單陰離子電子式一般最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫時用“”圍起來并且標(biāo)記出所帶電荷數(shù)，常見單質(zhì)及化合物分子通過共用電子對連接相鄰原子，電子式中各原子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H元素最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），常見離子化合物電子式可以看成是陰陽離子電子式的組合，如Na2S，電子式是Na+Na+。18.(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_____，寫出正極的電極反應(yīng)_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05

mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________。(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B

電極，則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)，其電極反應(yīng)式為___________。②當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；放電時每轉(zhuǎn)移3mol

電子，有_____molK2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。參考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol

(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

1

增強(qiáng)解析：(1)①中銅是負(fù)極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與C