浙江省衢州市第二中學2021年高二化學期末試題含解析

浙江省衢州市第二中學2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（

）A．在A、B間任意一點c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

B．在B點：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7．5

C．在C點：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D．在D點：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）參考答案：D2.下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

D．鐵器在潮濕的空氣中生銹參考答案：C略3.油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸

B．甘油

C．軟脂酸

D．油酸參考答案：B略4.能使直餾汽油、裂化汽油、CCl4、溴苯四種液體鑒別出來的一種試劑是：A．溴水

B．KMnO4溶液

C．酒精

D．水參考答案：略5.常溫下pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（

）A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出來的c(H+)與水電離出來的c(H+)之比為10—12D.該溶液中水電離出來的c(H+)是pH為3的硝酸溶液中水電離出來的c(H+)的100倍參考答案：A略6.、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：()①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B 7.有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物質(zhì)的量分別為Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，則SO的物質(zhì)的量為A．0.25molB．0.2mol

C．0.15mol

D．0.05mol

參考答案：C8.今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進行脫水反應(yīng)，可能生成的有機物的種數(shù)為

A．3種

B．4種 C．7種 D．8種參考答案：C9.反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()平衡時M的體積分數(shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加參考答案：B略10.普通玻璃的主要成分含有：（

）A．CaCO3

B．Na2CO3

C．Na2SiO3

D．CaO參考答案：略11.反應(yīng)：A2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（

）A．

=9mol/（L·min）

B．

=4.5mol·L·min

C．

=18mol/（L·min）

D．=9mol/（L·min）參考答案：D略12.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+離子的溶液

B．酚酞顯無色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液參考答案：C考點：探究溶液的酸堿性．分析：如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），則該溶液呈中性，c（OH﹣）=c（H+）的溶液呈中性，c（OH﹣）＞c（H+）的溶液呈堿性；溶液肯定呈酸性，說明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），據(jù)此分析解答．解答：解：A．任何水溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故A錯誤；B．酚酞試液變色范圍為8﹣10，酚酞顯無色的溶液可能呈酸性、中性或弱堿性，故B錯誤；C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正確；D．pH小于7的溶液可能呈中性，如100℃時純水pH=6，故D錯誤；故選C．點評：本題考查溶液酸堿性判斷，明確溶液中c（OH﹣）、c（H+）相對大小與溶液酸堿性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性，易錯選項是D．13.在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是A．過渡元素形成的化合物

B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物

D．第ⅣA族元素形成的化合物參考答案：D略14.下列屬于物理變化的是

A．重油的裂化

B．硝酸使蛋白質(zhì)變性C．煤的干餾

D．石油的分餾參考答案：D略15.科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是A．鎂的金屬性比鋁弱B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．鎂的金屬性比鋁強，A錯誤；B．鎂和鋁的氧化物氧化鎂、氧化鋁分別是堿性氧化物和兩性氧化物，都可以與鹽酸反應(yīng)，B正確；C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3，C錯誤；D．鎂和鋁的氧化物中氧化鎂是堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氧化鋁是兩性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水](Ⅰ）．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為

____________________________；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。(Ⅱ)．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。

（2）（1－49n/9m）x100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：

蔗糖磷酸碘萘⑴水

⑵四氯化碳

其原因是

。參考答案：⑴易溶

易溶

不易溶

不易溶

（每空2分）⑵不易溶

不易溶

易溶

易溶

（每空2分）

原因：分析這幾種晶體和溶劑分子的結(jié)構(gòu)可知，蔗糖、磷酸、水是極性分子，而碘、萘、四氯化碳是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理，得出結(jié)論。[說明]

相似相溶原理是從實驗中歸納出的經(jīng)驗規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)（或極性小的）易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；強極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如多數(shù)有機物往往易溶于有機溶劑，多數(shù)鹽易溶于水。

18.煤是一種常用的燃料，由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放（1）將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式：

、

。②以下是對硝酸型酸雨的若干項評價，其中正確的是

a：殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b：對電線，鐵軌，橋梁，房屋等均會造成嚴重損害c：導(dǎo)致臭氧層空洞

d：硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥。e：使林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)（2）對煤用石灰石進行脫硫處理，過程中發(fā)生的方程式為：

、

、

。（3）脫硫后，在廢氣中含有的不良氣體是

，它對環(huán)境的負面影響是

。（4）檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是

。參考答案：（1）2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO（2）abd

CaCO3==CaO+CO2

CaO+SO2==CaSO3

2CaSO3+O2===2CaSO4（3）CO2

使溫室效應(yīng)加?。?）通過品紅溶液若不褪色則無SO2,若褪色則有SO2略19.（10分）t℃時，將2molA和1molB通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)，A（g）+2B（g）xC（g），2分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，剩余了0．6molB，并測得C的濃度是0．3mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

。（2）x=

（3）若向容器中通入少量氦氣，化學平衡（填字母）

。A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動