2021年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市松山區(qū)第四中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市松山區(qū)第四中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大參考答案：AA．加水稀釋，有水的離子積常數(shù)可知，氫氧根離子的濃度減小，而溶液中氫離子的濃度增大，故A對。13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點參考答案：C根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子電子排布為ns2np2,是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤，Al3+的半徑比Mg2+小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應，C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，D錯誤。3.下列敘述中不正確的是（）

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣參考答案：答案：B4.下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）

混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO4

參考答案：D略5.下列說法正確的是A．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂、PVC都屬于天然高分子化合物C．橘子、檸檬、新鮮蔬菜等食品被稱為堿性食品，長期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纖維和用于發(fā)動機的高溫結構陶瓷都是新型無機非金屬材料參考答案：C略6.用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。下列敘述不正確的是A.膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜B.陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸C.陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.該裝置工作時,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,兩極共生成氣體3.36L(標準狀況)參考答案：B連接正極的陽極室水電離產(chǎn)生的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，氫離子濃度增大，膜a為陰離子交換膜允許硝酸根離子通過得到產(chǎn)品硝酸；連接負極的陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，膜c為陽離子交換膜允許鈉離子通過得到產(chǎn)品氫氧化鈉。故A.膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜，選項A正確；B.陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是硝酸、氫氧化鈉，選項B不正確；C.陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，選項C正確；D.該裝置工作時,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,兩極共生成氣體3.36L(標準狀況)，其中氧氣和氫氣分別為1.12L、2.24L，選項D正確；答案選B。7.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

（

）

A．化學反應速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略8.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

參考答案：C略9.能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2OD．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，應該用化學式表示，A錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式正確，B正確；C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式錯誤，C錯誤；D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則此時鋁離子恰好形成偏鋁酸鈉，離子方程式錯誤，D錯誤，答案選B。考點：考查離子方程式的正誤判斷10.目前新一代高效，無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應，其方程式為：CH3OH+NaClO3+H2SO4一ClO2+CO2+Na2SO4+H2O（未配平），則下列說法正確的是：(

)

A.氧化劑是甲醇

B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：D略11.過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2O2、Na2CO3

B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：C略12.下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A、熔點：NaF>MgF2>AlF3

B、晶格能：NaF>NaCl>NaBrC、陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2

D、硬度：MgO>CaO>BaO參考答案：A略13.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

（

）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．常溫下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-

D．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-參考答案：B略14.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關計算．專題：計算題．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同．解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計算，明確分子、原子的構成是解本題關鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關系解答，難度不大．15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NAC．標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.檢驗海帶中碘的檢驗的實驗步驟為：

（1）第②步為了加快溶解速度并使含碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是_______________________；_________________________（寫出兩條）。（2）第③步操作中需使用的玻璃儀器有燒杯、

和

。（3）某學習小組擬通過實驗探究某食鹽樣品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種。請利用實驗室常用儀器、用品和下列限選試劑完成探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/LHCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸餾水查閱資料知：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+①提出合理假設。假設1：該食鹽樣品中含I2假設2：

假設3

假設4：該食鹽樣品不含碘②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上做答）③實驗過程根據(jù)②設計方案證明你的假設。在答題卡中按下表格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：取食鹽樣品約2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若顯藍色，則假設1成立。若不顯藍色，則進行步驟2步驟2：

步驟3：

……

參考答案：（1）加熱

攪拌適當延長浸取時間

少量溶劑多次浸?。ù鹌渲腥我鈨蓚€即可）（2）玻璃棒

（普通）漏斗(3)①假設2：食鹽中含I-。假設3：食鹽中含IO3-實驗步驟預期現(xiàn)象與結論---------------------------------------------------------------步驟2：取食鹽樣品2g置于表面皿中，滴入幾滴1.0mol/LCH3COOH溶液和3-4滴3%H2O2后，滴入3滴淀粉溶液若溶液顯藍色，假設2成立，若不顯藍色，則進行步驟3。步驟3：取食鹽樣品2g置于表面皿中，滴入幾滴NaHSO3溶液，再滴入3滴淀粉溶液若溶液顯藍色，則假設3成立；若不顯藍色結合步驟2、3中未見藍色溶液的現(xiàn)象可判斷該食鹽樣品不含碘。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以HCHO和C2H2為有機原料，經(jīng)過下列反應可得化合物N(C4H8O2）。

(l）反應1的反應類型為_______▲________。(2)HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一個平面的原子最多有____▲____個。(3）化合物M不可能發(fā)生的反應是_______▲________（填序號）。A．氧化反應

B．取代反應C．消去反應D．加成反應E．還原反應(4)寫出屬于酯類的N的所有同分異構體的結構簡式

▲

(5)A與M互為同分異構體，有如下轉(zhuǎn)化關系。填寫下列空白：①A的結構簡式為_________▲________,B中的官能團名稱是______▲__________②D的結構簡式為__________▲_____________③寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：____________________________▲________________________________④在120℃時，由A、B、E組成的混合物wg與氧氣充分反應，生成產(chǎn)物全部為氣體時，消耗氧氣[m(O2)]的質(zhì)量范圍為_________________▲___________________。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

（1）寫出下列元素符號：①，⑥⑦，?．（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是（用元素符號表示）．（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是（以上均用化學式表示）寫出三者之間相互反應的化學方程式：

，

，

．（4）在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是（用元素符號表示）．參考答案：（1）N；Si；S；Ca；（2）K；F；Ar；（3）HClO4；KOH；Al（OH）3；3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O；HClO4+KOH═KClO4+H2O；KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O；（4）F；K．考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表中的位置可知①為C元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩K元素，?為Ca元素，結合元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．解答：解：由元素在周期表中的位置可知①為C元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩K元素，?為Ca元素，（1）由以上分析可知①為C元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，?為Ca元素，故答案為：N；Si；S；Ca；（2）元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下金屬性逐漸增起，非金屬性逐漸減弱，則最活潑的金屬元素為K，最活潑的非金屬性元素為F，最不活潑的為零族元素Ar，故答案為：K；F；Ar；（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的應是非金屬性僅比F的Cl元素，對應的酸是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，三者之間相互反應的化學方程式分別為：3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O、HClO4+KOH═KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；3HClO4+Al（O