四川省巴中市平昌中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省巴中市平昌中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的分析不正確的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火樹銀花”焰火的實質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應(yīng)C.侯氏制堿法所用氨水是利用其堿性D.工業(yè)上由石油獲取乙烯過程中既有物理變化又有化學(xué)變化參考答案：AA．二氧化硫和氮氧化物可導(dǎo)致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A錯誤；B、金屬元素的焰色反應(yīng)會呈現(xiàn)不一樣的顏色，節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色，故B正確；C．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中氨水是利用了其堿性，故C正確；D.工業(yè)上由石油獲取乙烯過程中，有石油分餾得到重油等產(chǎn)品屬于物理變化，將重油等含碳原子數(shù)目較多的烴進(jìn)行裂化和裂解得到乙烯屬于化學(xué)變化，故D正確；故選A。2.從含碘的CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是(

)參考答案：C略3.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是

A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：略4.下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣略大

B.氧氣難溶于水

C.綠色的堿式碳酸銅受熱后變成黑色物質(zhì)

D.鎂帶很容易被折彎參考答案：C5.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

（

）A．蒸餾水

B．碳酸鈉溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略6.下列各組互為同分異構(gòu)體的是A.35Cl和37Cl

B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3CH3和CH3CH2CH3

D.H2O和H2O2參考答案：B分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列化合物。詳解：A、35Cl和37Cl是氯的兩種同位素，中子數(shù)分別是18和20，故A不正確；B、CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式，都是C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，前者含有—OH，后者含有醚鍵，所以二者是同分異構(gòu)體，則B正確；C、CH3CH3和CH3CH2CH3分子結(jié)構(gòu)中，C原子都形成了四個單鍵而達(dá)到飽和狀態(tài)，且分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，所以二者是同系物，即C不正確；D、H2O和H2O2是由H、O兩種元素形成的不同的化合物，故D不正確。本題答案為B。點睛：同分異構(gòu)體是分子式相同，而不是相對分子質(zhì)量相同；同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、異類異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)三種，B選項屬于異類異構(gòu)。7.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是

A.Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D.Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略8.在下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件省略），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（）A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．2H2S+SO2=3S+2H2OC．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2參考答案：B略9.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是

參考答案：C略10.下列性質(zhì)不是所有銨鹽所共有的性質(zhì)是A．都易溶于水

B．都是無色晶體

C．受熱都易分解，生成氨和相應(yīng)的酸D．其溶液和NaOH溶液共熱時，放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體參考答案：C11.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D略12.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B13.某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是：A．若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2OB．若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2OC．若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3D．若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O參考答案：B14.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認(rèn)為有科學(xué)性錯誤的是(

)A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是有機(jī)化合物B．醫(yī)學(xué)上常用CuSO4溶液和NaOH溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)D．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一參考答案：C略15.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80

B.0.85

C.0.90

D.0.93參考答案：A試題分析：FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意氧化還原反應(yīng)計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應(yīng)用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制成240mL0.1mol/L的稀鹽酸，請回答：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(2)配制240mL0.1mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇_________mL的容量瓶，量取濃鹽酸的體積為________ml。(3)完成本實驗必需用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等(4)定容時，加水超過了刻度線，應(yīng)怎樣操作：_____________。參考答案：(1)12.5

(2)250

2.0

(3)膠頭滴管

(4)重新配置試題分析：（1）物質(zhì)的量濃度C==12.5mol/L；（2）稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體積==2mL；選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積，實驗室沒有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以應(yīng)該選取250mL容量瓶；（3）完成本實驗必需用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶等，還需要膠頭滴管；（4）定容時，加水超過了刻度線，應(yīng)該重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6molSO2，回答下列問題：（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。

(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變④容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定不變(4)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的

倍。參考答案：（1）2SO2＋O22SO3

（缺條件扣1分）（2）0.6mol/(L.min)

（3）③④

（4）0.8略18.（9分）下圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知E是固體單質(zhì)，六種物質(zhì)均含有E元素。

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：D

；E

；F

。（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________________________________（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：（1）D：H2S

E：S

F：SO3（每空1分）（2）SO2+2OH—=SO32—+2H2O

(2分)（3）2SO2+O22SO3

(2分)（4）Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+2SO2↑+2H2O（加熱，2分）19.（1）28gCO和N2的混合氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________________；

（2）在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，

其中原子數(shù)目由大到小為(填序號)：

（4）常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為____

__。（5）將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－