廣東省肇慶市鼎湖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省肇慶市鼎湖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在A+2B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（

）A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·min)參考答案：A【詳解】v(D)=1mol/(L·min)=mol/(L·s)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.==0.3；B.==0.25；C.==0.26；D.==；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。

2.下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（

）A.Ba(OH)2

B.CH4

C.Cl2

D.NaCl參考答案：C略3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是（

）A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略4.和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.與互為同素異形體B.與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L與1.12L均含0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D略5.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ（NH3）==2υ（H2O）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5υ正（O2）＝

4υ逆（NO）參考答案：A6.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（

）

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B略7.一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（紅棕色）2NO（無(wú)色）+O2（無(wú)色），在恒壓密閉容器充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．反應(yīng)停止了B．NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C．c（NO）：c（O2）=2：1D．氣體的顏色不再變化參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO和O2的濃度之比可能為2：1，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、氣體的顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．8.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液參考答案：C9.下列敘述中正確的是

A.電能是二級(jí)能源

B.水力是二級(jí)能源C.煤、石油、天然氣是一級(jí)能源

D.水煤氣、干餾煤氣是一級(jí)能源參考答案：AC10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B．0.1mol/LNaCl溶液含有0.1nA個(gè)Cl－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子D．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A11.有、、、四種金屬，若兩兩混合，取混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下，此混合物的可能組合方式最多有（

）

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是

A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

C、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

D、SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時(shí)通入，漂白效果會(huì)更好參考答案：C略13.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C14.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因（

）A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線(xiàn)即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B試題解析：根據(jù)c=n/v計(jì)算公式，凡是引起n增大的，濃度偏大；凡是引起v增大的，濃度偏小；A．所用NaOH已吸潮，溶質(zhì)減少，濃度偏??；B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線(xiàn)即搖勻，溶液體積減少，濃度偏大；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，溶質(zhì)減少，濃度偏?。籇．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏??；正確答案：B15.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Mg(NO3)2=Mg2++2NO32-B.AlCl3=Al3++Cl3-C.KAl(SO4)2=Al3++K++2SO42-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-參考答案：C【詳解】A.硝酸根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A錯(cuò)誤；B.氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，其電離方程式應(yīng)為：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故C正確；D.高錳酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，其電離方程應(yīng)為：KMnO4=K++MnO4-，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱(chēng)是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱(chēng)為_(kāi)_______，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。參考答案：(1)碎瓷片（或沸石）

防止暴沸

(2)冷凝回流

a

(3)分液漏斗

檢漏

(4)分液

蒸餾燒瓶

冷凝管

(5)77.5％【分析】(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿(mǎn)冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱(chēng)為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c(diǎn)睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A～H在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

G

3B

C

F

H

（1）上表中，元素金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。（2）寫(xiě)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________（3）B與C的原子半徑比較：B________C(填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G________H(填“＞”或“＜”)。（4）A與H形成化合物的電子式：_______（5）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。參考答案：(1)Na

(2)

(3)＞

＞

(4)

(5)H++OH=H2O【分析】根據(jù)元素周期表，A為H，D為C，E為N，G為F，B為Na，C為Al，F(xiàn)為P，H為Cl，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，推出該表格中金屬性最強(qiáng)元素是B，即為Na；（2）D位于第二周期IVA族，即D為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）同周期從左向右原子半徑減小，即Na的半徑大于Al；同主族從上到下非金屬性減弱，即F的非金屬性強(qiáng)于Cl；（4）A為H，H為Cl，化合物是HCl，其電子式為；（5）B的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：①一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；②二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；③三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

18.表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱(chēng)是__________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________．（2）⑤⑦形成化合物的電子式___________________．②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____________________________．（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是______；寫(xiě)出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________________．（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________．（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過(guò)程：________________________________________________________________．參考答案：(1)高氯酸

NaOH

(2)

O=C=C

(3)Al

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

(5)解析：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同