江西省宜春市湖田中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省宜春市湖田中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.石灰水

B.酚酞溶液

C.BaCl2溶液

D.品紅溶液參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.0.012Kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子參考答案：BA選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，錯誤；B選項(xiàng)，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023mol－1，正確；C選項(xiàng)，表示水的組成時，粒子名稱不明確；D選項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，錯誤。3.xgH2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1參考答案：B4.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN的摩爾質(zhì)量為41gD.AlN中氮的化合價為＋3參考答案：B【詳解】A．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，A錯誤；B．氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C．AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，C錯誤；D．AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為－3價，D錯誤；答案選B。5.下列關(guān)于丙二醇（結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH）與二甘醇（結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2－O－CH2CH2OH）的說法中正確的是A.丙二醇與二甘醇互為同系物B.丙二醇與二甘醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)C.1mol丙二醇與二甘醇的混合物可以與足量金屬鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣D.丙二醇和二甘醇互為同分異構(gòu)體參考答案：B略6.某物質(zhì)具有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶于水有化學(xué)鍵被破壞③熔化時沒有化學(xué)鍵被破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于()A．原子晶體

B．離子晶體C．分子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：C解析原子晶體、離子晶體熔化時破壞化學(xué)鍵，而分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力。7.下列電子式書寫錯誤的是(

)

參考答案：B略8.2005年3月29日晚6時50分，京滬高速公路淮安段上行線103K＋300M處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車與一輛山東貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數(shù)為350名。作為救援消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（

）

①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實(shí)報告事故有關(guān)情況；

②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；

④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤）；

⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；

⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；

⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是(

)A.通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率B.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D.某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)是指該反應(yīng)在1s時某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L參考答案：CA．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。

10.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化

D．氯化鈉溶于水參考答案：B略11.下列說法不正確的是A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液C.膠體和溶液的分散質(zhì)都能透過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不可以D.向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液能夠得到氫氧化鐵膠體

參考答案：D略12.科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸32He，100噸32He核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是A.32He的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性B.32He位于周期表第一周期第ⅡA族C.每個氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1D.該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3參考答案：C【詳解】A．氦最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層是惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；B．氦原子核電荷數(shù)為2，有一個電子層，電子層有2個電子，位于第一周期，0族，故B錯誤；C．氦分子為單原子分子，根據(jù)原子符號可知，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=3-2=1，故C正確；D．根據(jù)C的分析，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故D錯誤；故選C。13.(8分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

▲

kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

▲

；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：下列說法正確的是

▲

(填序號)①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為

▲

。參考答案：（1）2858

（2）CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol(3)③④(4)(2－α)/2

（每空2分）14.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色參考答案：C15.下列說法正確的是A.22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧原子B.將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD.在標(biāo)況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3參考答案：D點(diǎn)睛：阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

；③______________________。寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處：①

②

③

。(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1)過濾

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中，然后滴加1mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積的變化所示。當(dāng)V1＝160mL時，金屬粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝__________。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。寫出滿足此條件的a的取值范圍

。參考答案：(1)0.06

440mL

注意單位(2)400mL(3)0.5≤a<1。解析：本題考查了鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)、有關(guān)計算、圖像分析等知識。(1)100mL2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，當(dāng)V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，O到V1是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.08mol，令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯(lián)立方程，解得：x=0.06；y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)離子、Na+離子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL。(2)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以V(NaOH)=0.4L=400ml。(3)由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為0.1(1-a)mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)，即0.45×1≥2×0.1×2+0.1(1-a)，解得a≥0.5，則a的取值范圍0.5≤a＜1。18.請完成下列兩小題（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請選擇合適物質(zhì)的序號填在空格上。同位素

；同系物