四川省遂寧市中學(xué)外國語實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

四川省遂寧市中學(xué)外國語實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是（

）A．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子

B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原

D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x＝4參考答案：C略2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D、2Fe3+

+2I-＝2Fe2++I2參考答案：C3.參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略5.如圖是三種稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是()

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%時，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略6.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A．最終得到7.8g的沉淀B．反應(yīng)過程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體C．最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）參考答案：AC略7.固體酒精因儲存和運(yùn)輸方便而被廣泛使用。其制備方法之一如下：下列說法不正確的是A．將酒精加熱到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述過程中，有酸堿中和反應(yīng)發(fā)生C．上述過程中，加入NaOH發(fā)生皂化反應(yīng)D．常溫下，硬脂酸鈉在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度參考答案：CA、溫度升高，硬脂酸的溶解度增大，將酒精加熱到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，選項(xiàng)A正確；B、硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解，硬脂酸不是油脂，選項(xiàng)C不正確；D、常溫下，硬脂酸鈉以酸根離子和鈉離子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，選項(xiàng)D正確。答案選C。8.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．失電子化合價升高的元素被氧化；B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．解答：解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯誤；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．9.下列說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH－D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e→Cl2↑參考答案：D10.（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（

）A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．+317.3kJ/mol參考答案：A略11.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略12.有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A．石油分餾可以獲得重要的有機(jī)化工原料乙烯B．酒精能使蛋白質(zhì)變性，所以常用無水乙醇?xì)⒕綜．乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同參考答案：C 13.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯誤；C．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．14.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

參考答案：B略15.下列敘述正確的是A.同等質(zhì)量的乙炔(C2H2)和苯中，原子數(shù)比為1：3B.16gO2與16gO3中，含有相同的中子數(shù)C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化學(xué)鍵數(shù)比為1：2參考答案：B【詳解】A.設(shè)質(zhì)量為1g，1g乙炔含有原子的物質(zhì)的量為1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物質(zhì)的量為1/78×12=2/13mol，原子數(shù)比為1：1，故A錯誤；B.16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有中子數(shù)為0.5×16=8mol，16gO3的物質(zhì)的量為1/3mol，含有中子數(shù)為1/3×24=8mol，含有相同的中子數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，1mol重水（D2O）中，中子數(shù)為10NA；1molH2O中，中子數(shù)為8NA；故C錯誤；D.1mol二氧化碳(結(jié)構(gòu)式O=C=O)有4mol共價鍵；1mol甲烷中含有4mol碳?xì)滏I，化學(xué)鍵數(shù)比為1：1，故D錯誤；綜上所述，本題選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.銅是重要的金屬材料．(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為

該反應(yīng)中氧化劑為________

．(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：

X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________

參考答案：(11分)（1）Cu2S

+

O22Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)?選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生

，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為

．（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，原因是

．（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．①甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角

（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是

，S原子雜化軌道類型是

．②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶液甲醇﹣9764.7互溶甲硫醇﹣1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是

．（4）科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1：圖1圖2

其中含有個配位鍵，個氫鍵．（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10﹣10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=

g?cm﹣3（保留三位有效數(shù)字）．參考答案：（1）躍遷；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①小于；sp3；sp3；②甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵；（4）4；4；（5）4.66．

【考點(diǎn)】晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①分子中S原子形成2個σ鍵，含有2對孤對電子，S原子與連接原子之間為V形結(jié)構(gòu)，C原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4；②甲醇分子之間存在氫鍵，而甲硫醇分子之間為范德華力；（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵；（5）根據(jù)均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度．【解答】解：（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s13p5，故答案為：躍遷；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，故答案為：S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①分子中S原子形成2個σ鍵，含有2對孤對電子，S原子與連接原子之間為V形結(jié)構(gòu)，甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，C原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：小于；sp3；sp3；②甲硫醇分子之間為范德華力，甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，甲醇能與水互溶，故答案為：甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵；（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵，圖中微粒中含有4個配位鍵，4個氫鍵，故答案為：4；4；（5）晶胞中Cu原子數(shù)目為1+8×+4×=4，S原子數(shù)目為8，F(xiàn)e原子數(shù)目為4×+6×=4，故晶胞的質(zhì)量為g，該晶體的密度ρ=g÷（5×10﹣8cm×5×10﹣8cm×1.05×10﹣7cm）=4.66g?cm﹣3，故答案為：4.66．18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：（1）ACl3分子中A的雜化類型為

。ACl3分子的空間構(gòu)型為

。（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

。（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(用元素符號表示)。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為

。（4）D的基態(tài)原子有

種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為

；下圖

（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式。若該晶體中一個晶胞的邊長為acm，則D晶體的密度為

（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為

。（用含r的式子表示，不需化簡）

甲