河南省周口市姚集第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

河南省周口市姚集第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

（

）A．在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C2.實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣參考答案：BA．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉K，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯誤。答案選B。3.下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無色氣體能與H2S反應(yīng)的是A.二氧化硅B.濃硫酸C.濃硝酸D.水參考答案：B4.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D略5.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.2Ag2O

B.C.熔融 D.參考答案：B【詳解】A、銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀，所以2Ag2O符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故不選A；B.工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，所以不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故選B；C.工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以熔融符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故不選C；D、工業(yè)上用CO高溫還原四氧化三鐵冶煉鐵，符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，故不選D，答案選B。

6.下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）(A)

葡萄糖在人體內(nèi)氧化

(B)

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(C)

鋅粒與稀H2SO4制取H2

(D)

二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳參考答案：D略7.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同參考答案：C略8.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質(zhì)

B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：CD略9.下列說法中，正確的是A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于有水生成溶液的導(dǎo)電能力降低D．稀鹽酸能導(dǎo)電所以稀鹽酸是電解質(zhì)參考答案：B略10.下列物質(zhì)分離的方法中，正確的是A.用加熱法除去氯化鈉固體中的氯化銨B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C.用銅粉除去FeC12溶液中的FeC13D.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1參考答案：ABA、氯化銨加熱分解為氨氣和HCl，而NaCl固體難分解，所以用加熱法可以達(dá)到分離的目的，故A正確；B、Al2O3為兩性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3為堿性氧化物不與NaOH反應(yīng)，故向固體混合物中加入NaOH溶液后，再進(jìn)行過濾，即可達(dá)到分離的目的，故B正確；C、銅粉與FeC13反應(yīng)生成FeC12與CuC12，溶液中引入了銅離子雜質(zhì)，可以用鐵粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C錯誤；D、CO2、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)3，故不能用Na2CO3除雜，應(yīng)改成飽和NaHCO3溶液，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，且飽和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D錯誤。故選AB。點(diǎn)睛：HC1極易溶于水，所以除去混合氣體中的HCl只要是水溶液即可，但是要盡量減少主成份氣體在水中的溶解，避免主成份氣體與溶液的反應(yīng)。除去C12中的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl且減少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用飽和NaHSO3溶液吸收HCl且減少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl且減少CO2在水中的溶解。11.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說

B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學(xué)說參考答案：C略12.

一些不法分子受利益驅(qū)動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價(jià)銷售給一些小餐館?！暗販嫌汀?，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體富營養(yǎng)化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是

A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B．通過油脂的堿性水解來制肥皂C．牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動機(jī)燃料參考答案：C略13.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．Zn是負(fù)極 B．Cu是正極C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，故A正確；B．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，不活潑的金屬Cu作正極，故B正確；C．鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤。故本題選D。14.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是(

)。A．①②③為同素異形體

B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B15.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時(shí)，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、e、d、c

D．a(chǎn)、b、d、c、e參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，通

過導(dǎo)線與直流電源相連。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則(1)電解過程中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

；X極附近觀察到的現(xiàn)象是

___。(2)Y電極上的電極反應(yīng)式為

________________；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

_________。參考答案：（1）2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑；

酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生。（2）2Cl--2e-═Cl2↑，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y極附近觀察現(xiàn)象。18.（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。參考答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀消失

(2)2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑

水或H2O

2(3)①NaNO2

碘（或I）

②0.5mol解析：（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑，反應(yīng)