2023年高考化學模擬試題及參考答案

答案第=page22頁，共=sectionpages2121頁2023年高考化學模擬試題及參考答案一、單選題1．茶文化在我國具有悠久的歷史，2022年11月29日，中國傳統(tǒng)制茶技藝及其相關(guān)習俗申遺成功。下列說法不正確的是（）A．紅茶制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解C．茶葉中含有的茶單寧(分子式為C15D．精美的瓷器主要由無機非金屬材料制成（）2．從第一顆人造衛(wèi)星成功發(fā)射，到“神十四”和“神十五”乘組在中國空間站“會師”，我國航天領域取得了諸多突破。下列說法不正確的是A．航天器使用的太陽能電池板的主要成分是二氧化硅B．飛船返回艙外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂是高分子化合物C．航天服殼體使用的鋁合金材料熔點比純鋁低D．噴涂在航天器外表面的熱控涂層材料具有高防輻射和良好的艙內(nèi)控溫效果3．粗鹽提純的實驗操作包括：溶解、過濾、蒸發(fā)，該實驗中一定不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．4．下列化學用語正確的是（）A．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2O與C．過氧化鈉的電子式： D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子：6135．鉻離子能形成多種配位化合物，下列關(guān)于CrNH33HA．CrNH33HB．CrNHC．NH3的沸點比HD．NH3與H6．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途沒有運用相應化學原理的是（）選項用途化學原理A氧化鋁用于制作坩堝氧化鋁的熔點高B碳酸氫鈉用于制作泡沫滅火器碳酸氫鈉受熱易分解C以油脂為原料制肥皂油脂可以發(fā)生皂化反應D用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣NH37．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫酸反應可生成N2H5A．室溫下0.01mol/LN2HB．稀釋0.01mol/LN2H4C．N2HD．水溶液中N2H8．大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)可以減少環(huán)境的污染。下列說法正確的是（）A．NO2B．轉(zhuǎn)化過程中NO3?被CHC．NH4+與NO2?反應生成1molD．NO2?轉(zhuǎn)化為9．實驗室制備和收集氨氣時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A．制備氨氣B．干燥氨氣C．收集氨氣D．吸收尾氣10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（A．標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2B．1L0.1mol/LNH4ClC．1molNa2O2與足量的D．1molSiO2含有的共價鍵數(shù)目為11．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗對應的反應方程式書寫正確的是（）A．電解氯化鎂溶液：2B．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：CuC．氯氣通入水中：ClD．CaOH2溶液中加入少量NaHCO12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z均為原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等的原子，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1。下列說法正確的是（）A．W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B．原子半徑：rC．工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD．X與Y無法形成含有非極性鍵的物質(zhì)13．下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確及兩者間具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡAS2?NH42BFeCl3FeCl3CNa著火不能用CO2Na會與CO2反應生成D鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹14．Ga與Al同為第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其與OH-形成的微粒的濃度分數(shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過程的說法不正確的是（）A．[Ga(OH)4]-的濃度分數(shù)一直減小B．Ga3++H2O?Ga(OH)2++H+，該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-3C．pH=7時，cD．當溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)二、實驗題15．用濃硫酸與乙醇共熱制備乙烯時，常因溫度過高發(fā)生副反應，使制備的乙烯氣體中可能存在CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，某同學將上述混合氣體通入下列裝置中以驗證其成分，下列說法不正確的是（A．品紅溶液a褪色證明氣體中有SOB．品紅溶液b不變色且澄清石灰水變渾濁證明原乙烯氣體中有COC．SO2D．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯和SO16．明礬(KAlSO(1)廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應為_______。(用離子反應方程式表示)(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的過程中觀察到白色沉淀生成，該沉淀的化學式為_______。(3)在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的實驗操作是_______。(填編號)A． B． C． D．(4)為測定該明礬晶體樣品中SO42?的含量，該實驗小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量BaCl2①過濾前判斷溶液中SO4②該明礬晶體樣品中SO42?的含量為_______mol/g。(即每克明礬晶體中(5)明礬中的Al3+在水溶液中能夠水解產(chǎn)生AlOH3膠體從而具有凈水作用。為探究pH組別懸濁液體積pH飽和明礬溶液用量添加的助凝劑凈水前濁度凈水tmin后濁度體積115mL42滴無A1B1215mL72滴無A2B2315mL_______2滴_______A3B3415mL102滴有A4B4實驗結(jié)論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強。pH減小，明礬凈水效果減弱的原因是_______。實驗結(jié)論二：添加助凝劑Na2三、多選題17．如圖所示是以TiO2光電極作輔助電極，以Na2S4溶液和NaI溶液為初始電解液組成二次電池，充電時TiO2A．放電時M極的電極反應式：4B．充電時Na+C．放電時TiO2光電極產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給D．充電過程中光能最終轉(zhuǎn)化為電能四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18．工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+開始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金屬離子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+時，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2。③氧化性強弱順序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+(1)基態(tài)Zn原子的簡化電子排布式為[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1mol[Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ鍵。(2)①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是_______。(寫一條即可)②“調(diào)pH”時，可替代ZnO的一種含鋅化合物是_______。(用化學式表示)③“調(diào)pH”時，若pH=5.5，此時溶液中Zn2+的最大濃度c=_______mol/L。(3)寫出“氧化除雜”時KMnO4溶液與Mn2+反應的離子方程式_______。(4)“還原除雜”除去的離子是_______；加入的還原劑是_______。(5)“沉鋅”時生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O(堿式碳酸鋅)沉淀，該沉淀“高溫灼燒”后獲得ZnO。氧化鋅的一種晶體的晶胞是立方晶胞(如圖所示)，其中與鋅原子距離最近的O原子數(shù)有_______個，請在圖中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖_______。五、填空題19．氮氧化物是主要大氣污染物，可采用多種方法消除，其中氫氣選擇性催化還原(H2主反應：2NOg副反應：2NOg(1)已知：H2g+12O2g=H2Og(2)恒溫條件下，將NO、N2①下列有關(guān)說法錯誤的是_______。(填字母序號)a.當容器內(nèi)的壓強不再變化時說明主、副反應均達到平衡b.平衡后，若向容器內(nèi)再充入少量NO，主、副反應平衡常數(shù)均增大c.平衡后，NO、N2和Nd.平衡后，2v②在不同溫度下，反應相同時間時測得混合氣體中NO、N2O的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，溫度高于205℃時，(3)某溫度下，將NO、H2按物質(zhì)的量比1：3充入某恒容密閉容器中，若平衡后N2與N2O物質(zhì)的量之比為3：1，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則NO的有效去除率(轉(zhuǎn)化為N2(4)H2?SCR研究表明，在Pt?HY催化劑中，Pt表面上形成的NH3以NH4+的形式被儲存。隨后在HY載體上，NH4+與NO和O(5)除了H2?SCR，還有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用電解法將NO六、有機推斷題20．鹽酸伊托必利(G)是一種消化系統(tǒng)用藥，主要用于緩解功能性消化不良的各種癥狀。其合成路線如下：(1)根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號官能團(填名稱)可反應的試劑反應類型①_____________________②_____________________③_____________________④_____________________(2)C中N原子的雜化方式為：_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。(4)符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：9的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：_______。①含有硝基并直接與苯環(huán)相連②苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有2種(5)請設計以和為原料合成的路線_______(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。參考答案：1．C【詳解】A．紅茶制作工藝中包含發(fā)酵工序，在發(fā)酵工序中，茶多酚被氧化、聚合、縮合，形成紅色色澤和滋味的主要成分為茶黃素、茶紅素和茶褐素，該工序中發(fā)生了氧化還原反應，A項正確；B．升高溫度可加速物質(zhì)的溶解，故使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解，B項正確；C．茶單寧的分子式為C15H14O6，其中含C、H、O三種元素，不屬于烴類、屬于烴的含氧衍生物，C項錯誤；D．瓷器是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成，瓷器屬于硅酸鹽材料，主要由無機非金屬材料制成，D項正確；答案選C。2．A【詳解】A．太陽能電池板的主要成分是硅，A錯誤；B．酚醛樹脂是苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應得到的高分子化合物，B正確；C．一般的，合金的熔沸點比組成它的純金屬低，如鋁合金材料熔點比純鋁低，C正確；D．熱控涂層材料具有高防輻射，以防燒傷宇航員，良好的艙內(nèi)控溫效果，以防溫度過高過傷到宇航員，D正確；答案選A。3．D【分析】粗鹽提純的實驗操作包括：溶解、過濾、蒸發(fā)；溶解過程需要使用的儀器是燒杯、玻璃棒；過濾過程需要使用的儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（包括鐵圈）；蒸發(fā)過程中需要使用的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（包括鐵圈）?！驹斀狻緼．該儀器為漏斗，過濾過程中需要使用，A項不選；B．該儀器為玻璃棒，溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都需要使用，B項不選；C．該儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)過程中需要使用，C項不選；D．該儀器為坩堝，粗鹽提純的實驗中不需要使用，D項選；答案選D。4．D【詳解】A．Cl?的核外電子數(shù)為18，則其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．同位素為元素原子，上述兩種物質(zhì)不是同位素，B錯誤；C．過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為6+7=13，所以可表示為：613故選D。5．C【詳解】A．NH3、H2O化合價代數(shù)和均為0，Cl化合價為-1價，故Cr的化合價為+2-(-1)=+3價，選項A錯誤；B．H2O中的氧原子、NH3中的氮原子和Cl-中都有孤電子對，可作配位原子，故配位原子為O、N、Cl，中心離子的配位數(shù)為3+2+1=6，選項B錯誤；C．NH3形成的氫鍵比H2O的弱，NHD．H2O中的氧原子有兩對孤電子對，而NH3中的氮原子只有一對孤電子對，H2O中O原子的孤電子對數(shù)更多，對成鍵電子對的斥力更大，鍵角更小，選項D錯誤；答案選C。6．B【詳解】A．氧化鋁的熔點高，耐高溫，可以用作耐火材料，如制作坩堝，A不符合題意；B．碳酸氫鈉用于制作泡沫滅火器是利用碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳，B符合題意；C．油脂屬于酯類，可以水解，油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應，故以油脂為原料制肥皂，C不符合題意；D．NH3答案選B。7．D【詳解】A．肼(N2H4)為二元弱堿，故室溫下0.01mol/LNB．稀釋0.01mol/LN2H4C．N2H4D．N2H6故選D。8．B【詳解】A．NO2?價層電子對數(shù)=2+B．NO3?轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價從+5變?yōu)?，化合價降低被還原，即轉(zhuǎn)化過程中NO3C．NH4+與NO2?反應生成N2的反應為NH4++NO2?D．氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，NO2?轉(zhuǎn)化為答案選B。9．D【詳解】A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，兩者遇冷在試管口又重新生成NH4Cl，A錯誤；B．氨氣能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C，氨氣的密度小于空氣，應該是短導管進長導管出，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，該裝置可用于防止倒吸，D正確；故答案選D。10．A【詳解】A．標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目=11.2L22.4L/mol×4NAmol-1=2B．電荷守恒有：n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-)，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中n(ClC．Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2D．二氧化硅為共價晶體，一個硅原子形成4條Si-O鍵，則1molSiO2含有的共價鍵物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，數(shù)目為4答案選A。11．B【詳解】A．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣，Mg2+B．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水會生成四氨合銅離子，B正確；C．氯氣通入水中生成鹽酸和弱酸次氯酸，Cl2D．CaOH2溶液中加入少量NaHCO3故選B。12．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1，其價電子排布式為3s23p4，則W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為H，Y為O，Z為Mg，W為S元素。A．一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當元素處于第IIA、第VA時，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，選項A正確；B．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大：則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，選項B錯誤；C．在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法治煉Mg，不是電解MgO的方法治煉Mg，選項C錯誤；D．X與Y形成的化合物過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子，選項D錯誤；答案選A。13．D【詳解】A．S的最低價為-2價，S2?具有較強的還原性，陳述Ⅰ正確，S2?與Cu2+反應生成極難溶于水的CuS，NH4B．FeCl3溶液因鐵離子水解呈酸性，F(xiàn)eClC．Na能與二氧化碳反應生成氧化鈉和碳，且Na燃燒產(chǎn)生的過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣助燃，故Na著火不能用CO2D．鐵比銅易失電子，故鐵比銅活潑，Cu、Fe、潮濕的空氣會形成原電池，F(xiàn)e作負極加速腐蝕，故銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹，兩陳述均正確，且有因果關(guān)系，D符題意；答案選D。14．C【詳解】A．向NaGa(OH)4溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液pH的減小，[Ga(OH)4]-與醋酸電離產(chǎn)生的H+會不斷反應產(chǎn)生Ga(OH)3、Ga(OH)2+、Ga(OH)2+、Ga3+，因此[Ga(OH)4]B．反應Ga3++H2O?Ga(OH)2++H+的平衡常數(shù)K=c[Ga(OH)2+]?c(H+)c(Ga3+)，由圖可知，在溶液pH=2.5左右時c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)，此時K=cC．在室溫下，pH=7時的溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中存在電荷守恒可得關(guān)系式：cNa++3cGa3++2cGa(OH)2++cD．由圖可知：當溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時，溶液pH=3.5，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，故微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，D正確；故合理選項是C。15．B【分析】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，所以需先檢驗二氧化硫并除去二氧化硫，可用品紅溶液檢驗，酸性高錳酸鉀溶液可同時除去二氧化硫和乙烯，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中會變渾濁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以若品紅溶液a褪色，則證明氣體中有SO2B．因為酸性高錳酸鉀可氧化乙烯氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以若澄清石灰水變渾濁，只能只能證明存在二氧化碳，不能證明原混合氣體中含二氧化碳，B錯誤；C．乙醇與濃硫酸反應，若生成二氧化硫，則證明S元素化合價降低，即體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，C正確；D．乙烯和二氧化硫均具有還原性，均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D正確；故選B。16．(1)2(2)Al(3)BD(4)

靜置，取上清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO4(5)

10

無

pH減小，cH+增大，抑制Al3+【分析】廢舊易拉罐中含的鋁可溶于氫氧化鉀溶液中，會生成偏鋁酸鉀和氫氣，偏鋁酸鉀溶液中加入硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋁鉀，最終再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥一系列操作，得到明礬晶體?！驹斀狻浚?）廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應為鋁與堿溶液的反應，其離子方程式為：2Al（2）溶液Ⅰ中含偏鋁酸鉀，加少量硫酸溶液可觀察到生成氫氧化鋁白色沉淀，其成分為：AlOH（3）上述流程中“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，所以不需要用坩堝加熱固體、也不需要分液，故合理答案為：BD；（4）①過濾前判斷溶液中SO42?是否已經(jīng)完全沉淀，可靜置，取上清液，再滴入幾滴BaCl2②過濾后得到的固體為硫酸鋇，其質(zhì)量為（c-b）g，則n(SO42?)=n(BaSO4)=(c-b)g（5）為探究pH和添加助凝劑對明礬凈水效果的影響，根據(jù)控制單一變量原則可知，第三組的pH=10，與第4組實驗對比，無添加助凝劑，故答案為：10；無；實驗結(jié)論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強。pH減小，明礬凈水效果減弱主要是因為pH減小，cH+增大，抑制Al3+若A4-B4明顯大于A3-B3，則證明添加助凝劑Na217．AB【分析】充電時TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，由圖可知，充電時，N極為陽極，電極反應式為3I--2e-=I3?，M極為陰極，電極反應式為S42?+6e-=4S2-，放電時，M極為負極，電極反應式為4S2--6e【詳解】A．放電時，M極為負極，電極反應式為4Na2S-6e-=Na2S4+6Na+B．充電時電極M為陰極，Na+流向M電極室，B正確；C．放電時，M極為負極，S2-產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給I3D．充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化成化學能，D錯誤；故答案選AB。18．(1)

3d104s2

16(2)

加熱或攪拌或適當提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎

ZnCO3或Zn(OH)2或ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O

1(3)2(4)

Ni2+、Cd2+

Zn(5)

4

【分析】由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO，加入稀硫酸溶浸后得到含Zn2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Mn2+的濾液，濾液調(diào)節(jié)pH后加入KMnO4氧化除雜使鐵離子、錳離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、MnO2，除去Fe3+、Mn2+；接著還原除雜除去Ni2+、Ca2+；最后向含ZnSO4的溶液中加入Na2CO3溶液生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，堿式碳酸鋅高溫灼燒得到ZnO?！驹斀狻浚?）Zn是30號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，則其簡化的電子排布式是[Ar]3d104s2；在絡離子[Zn(NH3)4]2+中含有4個配位體NH3，配位體與中心Zn2+形成4個配位鍵；每個配位體中含有3個N-H共價鍵，配位鍵及N-H共價鍵都是σ鍵，故在1個絡離子中含有σ鍵數(shù)目是4+3×4=16個，則在1mol[Zn(NH3)4]2+中含有16molσ鍵；（2）①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是加熱或攪拌或適當提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎等；②在調(diào)整溶液pH時，除降低溶液pH，不能引入新的雜質(zhì)離子，可替代ZnO的一種含鋅化合物可以是ZnCO3或Zn(OH)2或ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O；③根據(jù)表格信息可知當Zn2+濃度為0.1mol/L時，其形成Zn(OH)2沉淀需要溶液pH=6.0，則Zn(OH)2的溶度積產(chǎn)生Ksp[Zn(OH)2]=0.1×(10-8)2=1.0×-17。若調(diào)整溶液pH=5.5，c(H+)=10-5.5mol/L，則c(OH-)=10-1410-5.5mol/L=10-8.5mol/L，則此時溶液中Zn（3）在氧化除雜時，KMnO4與Mn2+發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生MnO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為2MnO（4）根據(jù)流程圖可知：在還原除雜之前，已經(jīng)除去了雜質(zhì)離子Fe3+、Mn2+，要使還原除雜后溶液中僅含有金屬陽離子Zn2+，需除去溶液中的雜質(zhì)離子Ni2+、Cd2+；由于離子的氧化性順序為：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+，故加入的還原劑可以是金屬Zn；（5）以上底面心Zn原子為研究對象，在一個晶胞中與該Zn原子距離最近的O原子數(shù)有2個，通過該平面可以形成2個晶胞，故在晶胞中與Zn原子距離且最近的O原子數(shù)共有4個；關(guān)鍵晶胞結(jié)構(gòu)可知：晶胞在Z軸的投影情況是：Zn原子位于正方形的四個頂點上，四條棱邊中心上和面心上，4個O原子分別位于面內(nèi)對角線離頂點14處，可用圖示可表示為。19．(1)2ΔH(2)

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反應未達平衡，溫度升高