2023學(xué)年完整公開課版二氧化硫

第三節(jié)

硫和氮的氧化物衡南五中：何先玲硫，俗稱硫磺。硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，質(zhì)脆，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。

比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為－2.0.＋4.＋6.還原性：硫在氧氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成明亮的藍(lán)紫色火焰。

點(diǎn)燃S+O2===SO2

氧化性：△點(diǎn)燃

Fe＋S＝FeS2Fe＋3Cl2

＝2FeCl3主要來源：

二氧化硫(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性質(zhì)思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？探究1：請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水？探究過程：向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫探究現(xiàn)象：礦泉水瓶被壓成了扁平探究結(jié)論1：易溶于水。二氧化硫的物理性質(zhì)現(xiàn)象分析：由于SO2易溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓把礦泉水瓶壓扁了。二氧化硫一、二氧化硫氣體無色有刺激性有毒－10℃比空氣大易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

。

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點(diǎn)：密度：溶解性：

二氧化硫的物理性質(zhì):思考2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？①從組成上看：SO2是酸性氧化物嗎？②從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？③SO2又有何特性呢？探究2：如何證明SO2是酸性氧化物呢？探究過程：用兩支試管分別各取少量剛才礦泉水瓶中的SO2水溶液：

1、用pH試紙測溶液的pH值

2、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中探究現(xiàn)象：1、溶液pH值＜72、澄清石灰水變渾濁二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性SO2與水的反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆符號）探究結(jié)論：

SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水、與堿等發(fā)生反應(yīng)。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。問題討論

我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？CO2+H2OH2CO3特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？探究3：怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明SO2具有還原性？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性SO2SO3S+6+40-2H2S探究過程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。探究現(xiàn)象：溶液褪色二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究：可知SO2還應(yīng)具有氧化性：

如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性思考4：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質(zhì)？探究過程：加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性氯水二氧化硫原理氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、酸性氧化物，如與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色

催化劑課堂小結(jié)三、用途課堂練習(xí)1.下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4BD2.下列褪色過程是因?yàn)槠锥噬氖牵ǎ?/p>

A.SO2氣體通入到Br2水中，溶液褪色。

B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH溶液不變紅。

C.將SO2氣體通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。

D.

SO2酸性KMnO4溶液褪色。

B小結(jié)：SO2的還原性

2SO2+O22

SO3催化劑

△a.與O2的反應(yīng):

b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色