初中化學-酸及其性質教學課件設計

第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質第二課時稀鹽酸的化學性質（1）稀鹽酸和鎂條（Mg）反應Na2CO3+2HCl

＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

稀鹽酸和鐵（Fe）反應（2）稀鹽酸和鐵銹（主要成分Fe2O3）反應（3）稀鹽酸和碳酸鈉（Na2CO3）反應注意：單質的鐵和酸反應只能生成+2價的亞鐵化合物的鐵和酸反應，反應前后鐵元素的化合價不變如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產生類似的實驗現(xiàn)象？

請試著寫出這些反應的化學方程式。Mg+H2SO4

＝Fe+H2SO4

＝Fe2O3+H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝活動天地MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑物質純凈物混合物化合物單質氧化物酸堿鹽MgFe2O3CaCO3、CuCl2、金屬氧化物非金屬氧化物金屬非金屬物質的分類Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl

＝2NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4

＝Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl

↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、酸+金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+某些鹽→新酸+新鹽1、能與酸堿指示劑作用分析上述有關酸的反應的化學方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質反應？酸的化學性質①酸與酸堿指示劑反應②酸與金屬單質反應生成鹽和Ｈ2③酸與金屬氧化物反應生成鹽和Ｈ2Ｏ④酸與某些鹽反應生成新鹽和新酸

因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+

由于不同酸的酸根不同所以其性質也存在差異稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的原因1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中

2、向酸性土壤中撒熟石灰3、實驗室制取氫氣4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢稀硫酸鋅粒水垢的主要成分：CaCO3除去鐵銹（主要成分Fe2O3）1、稀釋濃硫酸時，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不斷攪拌。2、下列物質暴露在空氣中，質量會增加的是

A、濃硫酸B、酒精C、濃鹽酸濃硫酸水A在線測試3、下列物質能和鹽酸反應生成黃色溶液的是

A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化學性質，是因為酸溶液里都含有

A、氫原子B、氫離子C、氫分子D、酸根離子B在線測試1、下列說法不正確的是

A、不能用鐵制容器盛放稀鹽酸和稀硫酸

B、用稀鹽酸可以除去熱水瓶中的水垢主要成分是

CaCO3和Mg(OH)2

C、用含Al（OH）3的藥物胃舒平可治療胃酸過多

D、鐵制零件在電鍍前，放在鹽酸池中浸泡時間越長越好D挑戰(zhàn)自我2、用化學方程式解釋：

①鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。

②用鐵鍋炒菜可補鐵。

③用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O挑戰(zhàn)自我3、實驗室中用金屬鋅（Zn）和稀硫酸反應來制取氫氣，請你寫出該反應的化學方程式

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Zn+H