初中化學(xué)-【課堂實(shí)錄】金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第四單元第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入：黃金以其獨(dú)特的黃色，廣泛用作飾品，倍受人們的青睞，老師曾經(jīng)看過這樣一則新聞。播放視頻：真假黃金案！激問：冒充黃金的是誰呢？生答：黃銅【情境導(dǎo)入】黃銅（銅、鋅合金）外觀與黃金極為相似，你能幫助歐先生和警察鑒別真假黃金嗎？。學(xué)生思考并回答：通過測(cè)密度；硬度不同，相互刻畫；【教師小結(jié)】同學(xué)們利用的是金屬的物理性質(zhì)，那么利用金屬的化學(xué)性子可不可以鑒別呢？今天我們就來學(xué)習(xí)第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)【板書】第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬之旅第一站回顧金屬【知識(shí)再現(xiàn)】我們?cè)?jīng)學(xué)過有關(guān)金屬的哪些性質(zhì)呢？首先我們就來看金屬和氧氣的反應(yīng)【板書】一、金屬能與氧氣反應(yīng)【追問】你學(xué)過哪些金屬與氧氣的反應(yīng)？請(qǐng)大家在學(xué)案上寫出它們與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡視：發(fā)現(xiàn)問題投影展示：學(xué)生出現(xiàn)的書寫問題追問：那么鋁能在氧氣中燃燒嗎？下面我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)金屬之旅第二站實(shí)驗(yàn)探究:鋁能在氧氣中燃燒嗎？解釋：因?yàn)殇X條、鋁片很難在氧氣中燃燒，所以本實(shí)驗(yàn)采用鋁粉步驟：將沾有鋁粉的濾紙條用坩堝鉗夾持在酒精燈上點(diǎn)燃迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中（底部留有少量的水或鋪一層細(xì)沙），觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鎂、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，嘗試寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。追問：鋁能在氧氣中燃燒，那么，在常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)嗎？自主學(xué)習(xí)：下面檢驗(yàn)一下你們的自學(xué)成果【我會(huì)應(yīng)用】鋁比鐵活潑，可是為什么鋁制品不易生銹，而鐵制品卻已經(jīng)銹跡斑斑？現(xiàn)在就讓我們一起走進(jìn)生活去看看金屬表面的氧化膜師解說:除鋁外，鉻、鎳、鋅等金屬表面也會(huì)形成致密的氧化膜，增強(qiáng)抗腐蝕能力。而生活中我們經(jīng)常會(huì)看到鐵制品生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3，鐵銹這種氧化膜是一種疏松多孔的結(jié)構(gòu)，它不僅不能阻止空氣和水，還會(huì)把空氣和水保留在鐵制品的表面，加速銹蝕。所以，膜的結(jié)構(gòu)不同，金屬的腐蝕程度就不同。金屬之旅第三站實(shí)驗(yàn)探究：那么是不是所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)呢？多媒體展示：俗話說“真金不怕火煉”“金入于猛火而色不奪金光”說明了什么？展示圖片：金戒指這是我婆婆戴了二十多年的金戒指，依然光彩奪目，說明了金在常溫下就不與氧氣反應(yīng)。生思考回答：說明了金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)結(jié)論：不是所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)【板書】某些交流共享：對(duì)比鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е聨追N金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？并舉例說明。匯報(bào)交流成果:1.金屬本身的性質(zhì)：鎂條在空氣中能燃燒，而鐵絲卻不能，金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2.氧氣的濃度:鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在氧氣中燃燒。3.溫度：放在空氣中的鎂條只是表面氧化而沒有發(fā)生燃燒4.金屬與氧氣的接觸面積：鋁條不能在空氣中燃燒，而鋁粉能過渡：下面我們就繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬和酸的反應(yīng)。圖片：金屬鎂與鐵與稀鹽酸反應(yīng)前面我們已經(jīng)學(xué)過鎂、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)，這是當(dāng)時(shí)大家記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。那么是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度又怎樣呢？接下來我們繼續(xù)探究金屬與酸的反應(yīng)，主要有以下兩個(gè)探究任務(wù)。實(shí)驗(yàn)探究：金屬與酸的反應(yīng)任務(wù)1：探究鋅、鐵、銅三種金屬能否與酸反應(yīng)？任務(wù)2：比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。實(shí)驗(yàn)用品：鐵條、銅條、鋅粒、鋅片、鐵片、稀鹽酸（10%）、稀鹽酸（5%）、稀硫酸（10%）、試管、注射器、砂紙?！臼占C據(jù)】：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)多媒體展示：注意問題1.金屬先用砂紙打磨除去氧化膜。2.實(shí)驗(yàn)時(shí)重點(diǎn)觀察：金屬表面有無氣泡以及產(chǎn)生氣泡袋快慢3.分工合作，邊實(shí)驗(yàn)邊觀察邊記錄。開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)第一組交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論其他小組進(jìn)行評(píng)價(jià)得出酸的種類不同，影響反應(yīng)速率的判斷第二組交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論其他小組進(jìn)行評(píng)價(jià)得出酸的濃度不同，影響反應(yīng)速率的判斷第三小組交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論其他小組進(jìn)行評(píng)價(jià)得出金屬與酸的接觸面積不同，影響反應(yīng)速率的判斷第四小組交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論是否合理？那么還有哪些影響因素呢？請(qǐng)根據(jù)下列事實(shí)來說明多媒體：相同條件下，鐵與稀硫酸加熱條件下比常溫下反應(yīng)快相同條件下，鎂與鹽酸比鐵與鹽酸反應(yīng)要?jiǎng)×揖C上所述，影響因素主要有以下幾方面，當(dāng)眾多因素影響一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，我們要控制變量。下面讓我們一起重溫一下第四組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程請(qǐng)第四組同學(xué)向大家匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論我們知道，鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，最終溶液應(yīng)該變成什么顏色？只是因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間短，產(chǎn)生亞鐵離子很少，短時(shí)間內(nèi)看不出。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)能否產(chǎn)生氣體，將金屬分為活潑金屬如鋅、鐵，不活潑金屬如銅科學(xué)家們經(jīng)過長(zhǎng)期實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序【板書】1.金屬活動(dòng)性順序多媒體展示：強(qiáng)調(diào)陌生元素符號(hào)的記憶，記憶方法（分段記憶）同學(xué)相互背誦，并書寫在學(xué)案上基本功檢測(cè)1.在金屬活動(dòng)性順序表中，……同學(xué)們有沒有發(fā)現(xiàn)在這個(gè)表中有一種很特殊的元素師誰呢？為什么這些元素排在氫的前面，而銅汞銀鉑金排在氫的后面呢？2.排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣。【板書】H前金屬以上就是金屬活動(dòng)性順序的意義宏觀現(xiàn)象必有微觀本質(zhì)，讓我們一起走進(jìn)金屬與酸反應(yīng)的微觀世界去看看吧！鎂與鹽酸反應(yīng)的微觀過程觀察思考：【自主學(xué)習(xí)】請(qǐng)同學(xué)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)分別寫出鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式出示化學(xué)方程式學(xué)生訂正2.觀察以下化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類別上有什么特點(diǎn)？這樣的反應(yīng)我們叫置換反應(yīng)【板書】三、置換反應(yīng)哪位同學(xué)能給大家總結(jié)一下置換反應(yīng)的定義友情提示：有鐵參加的置換反應(yīng)生成的是+2價(jià)的亞鐵離子置換反應(yīng)也是一種基本反應(yīng)類型板書：（基本反應(yīng)類型）若用A表示單質(zhì)，BC表示化合物A+BC=反應(yīng)過程如何呢？多媒體展示：陳述：A將BC中的B置換出來生成單質(zhì)B，A與C結(jié)合生成AC。我們以前還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型呢他們與置換反應(yīng)統(tǒng)稱叫四大基本反應(yīng)類型。交流總結(jié)：組內(nèi)交流它們的異同點(diǎn)。練習(xí)題：過渡：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的兩條化學(xué)性質(zhì)（指向板書）而我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么金屬原子具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？我們以鈉、鎂、鋁原子為例，觀察思考：金屬原子的最外層電子數(shù)一般___4，在化學(xué)反應(yīng)中易____電子，所以化學(xué)性質(zhì)一般較______。正因?yàn)槿绱耍蠖鄶?shù)金屬元素在自然界中都以化合物形式存在，只有極少數(shù)以單質(zhì)形式存在。而性質(zhì)又決定了用途，多媒體展示利用鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的強(qiáng)光制造照明彈，煙花中添加鎂鋁鐵等金屬元素，利用金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。所以，了解了物質(zhì)的性質(zhì)，就能讓化學(xué)更好的為人類服務(wù)?，F(xiàn)在，請(qǐng)同學(xué)們回顧本節(jié)的知識(shí)，組內(nèi)解疑釋惑，并完成學(xué)案上的隨堂檢測(cè)多媒體出示：隨堂檢測(cè)答案，學(xué)生自行訂正，相互解答【學(xué)以致用】你還有哪些方法幫助歐先生區(qū)分黃銅和黃金嗎？教師總結(jié)鑒別物質(zhì)的一般方法：測(cè)密度，測(cè)硬度屬于物理方法用火燒，加酸屬于化學(xué)方法結(jié)束語：通過下節(jié)課的學(xué)習(xí)，你一定會(huì)找到更多的方法。金屬世界奧妙無窮，期待你的繼續(xù)探索。生觀看視頻生思考舉手回答生聆聽生思考回答：與氧氣、與酸【學(xué)生回答】鎂、銅、鐵學(xué)生觀看并指錯(cuò)學(xué)生回答：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓一個(gè)同學(xué)上前臺(tái)摸瓶壁，看瓶底。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并交流現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體得出結(jié)論：鋁能在氧氣中燃燒生在學(xué)案上書寫，一生起來交流4Al+3O2=2Al2O3生自學(xué)課本P92，生回答：鋁在常溫下就很容易與氧氣反應(yīng)生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁保護(hù)膜。這層薄膜阻止了內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化，從而對(duì)鋁制品起到了保護(hù)作用。所以，鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。了解生活中的金屬氧化膜，認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)根據(jù)圖片展示實(shí)驗(yàn)理解金在常溫、高溫下都不與氧氣反應(yīng)學(xué)生小組合作討論并總結(jié)得出影響金屬與氧氣反應(yīng)劇烈程度的因素：氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積，溫度和金屬的本性小組交流實(shí)驗(yàn)方案生了解注意事項(xiàng)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)并交流現(xiàn)象、結(jié)論溫度金屬本身的性質(zhì)學(xué)生觀看視頻淺綠色氫元素引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣生觀看微觀動(dòng)畫，了解反應(yīng)實(shí)質(zhì)學(xué)生完成練習(xí)學(xué)生觀看動(dòng)畫思考學(xué)生在學(xué)案上方程式并訂正生觀察回答一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物一生答生回憶回答化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)學(xué)生一起回答學(xué)生了解金屬元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)生回顧學(xué)生交流解答疑難，完成隨堂檢測(cè)生思考回答：加熱觀察是否變黑；加酸觀察是否有氣泡學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)知道了鎂條、鐵絲能在氧氣中燃燒，銅能與氧氣反應(yīng)，鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)等事實(shí)，但這些知識(shí)是零碎不系統(tǒng)的。所以本節(jié)課從視頻“真假黃金案“入手，引入金屬的化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。起初先通過復(fù)習(xí)鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象，一步步引出鋁在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，通過現(xiàn)象的對(duì)比，分析出利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度粗略判斷金屬的活動(dòng)性。在探究金屬與酸的反應(yīng)中，我不是給學(xué)生設(shè)置了固定的模式照著去做，而是讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)之后就做實(shí)驗(yàn)，交流實(shí)驗(yàn)步驟，分析問題所在，同學(xué)們齊心合力體驗(yàn)獲取知識(shí)的過程，為了獲得準(zhǔn)確的結(jié)論必須控制變量。這樣的設(shè)計(jì)更符合突出學(xué)生的主體地位，教師引領(lǐng)作用的教育理念。效果分析：學(xué)習(xí)小組答題次數(shù)發(fā)現(xiàn)問題實(shí)驗(yàn)效果知識(shí)掌握綜合評(píng)價(jià)141良優(yōu)231良優(yōu)330良良441優(yōu)優(yōu)優(yōu)勝小組540優(yōu)良641良優(yōu)731優(yōu)良820優(yōu)優(yōu)整個(gè)教學(xué)流程中為了知識(shí)的需要設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)題：第一題是三張卡片的題是為了檢驗(yàn)學(xué)生當(dāng)堂掌握金屬活動(dòng)性順序如何，檢測(cè)效果較好，學(xué)生能根據(jù)教師教的分段記憶很快記憶下來，也為下一道跟蹤訓(xùn)練打下了基礎(chǔ)。第二題是跟蹤訓(xùn)練：目的是檢驗(yàn)學(xué)生能否快速辨別出哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，哪些金屬不能，從而對(duì)金屬活動(dòng)性順序的第二個(gè)意義加深理解和應(yīng)用。效果很好。96%以上的學(xué)生都能快速回答出。第三題是對(duì)置換反應(yīng)定義的理解和應(yīng)用，檢測(cè)效果也很不錯(cuò)，找的是班級(jí)后進(jìn)生，也順利答出。接下來就是隨堂檢測(cè)的三道題：目的是對(duì)本節(jié)課學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)加以鞏固。第一道題是有關(guān)四大基本類型反應(yīng)的判斷，通過此題讓學(xué)生再次比較了四種基本類型反應(yīng)的異同點(diǎn)，做到熟能生巧。課堂效果不錯(cuò)，就是A選項(xiàng)少有難度，通過小組交流，同學(xué)互助也順利解決了此題。第二道題是金屬和酸反應(yīng)性質(zhì)的一個(gè)綜合運(yùn)用，及回顧了酸的性質(zhì)也鞏固了金屬的性質(zhì)，重點(diǎn)是強(qiáng)調(diào)有鐵參加的置換反應(yīng)生成的是亞鐵離子。書寫效果來看也不錯(cuò)，多數(shù)同學(xué)都能掌握，個(gè)別同學(xué)也通過組內(nèi)交流，解答順利完成此題。第三道題是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的一個(gè)應(yīng)用題，學(xué)生能夠根據(jù)記憶的金屬活動(dòng)性順序表很快的解答此題，難度不大。教材分析本節(jié)課是初中化學(xué)魯教版第四單元第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)中第一課時(shí)的內(nèi)容。前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣、水、二氧化碳、酸、堿、鹽，加上金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)就完成了初中階段無機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，從而有利于學(xué)生全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用，同時(shí)也為高中階段從元素的視角學(xué)習(xí)金屬奠定了基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)之前，學(xué)生已有了零碎的、不系統(tǒng)的有關(guān)金屬的知識(shí)，教材通過金屬已有知識(shí)的回顧，引導(dǎo)學(xué)生從整體考慮，金屬能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？繼而歸納出金屬的化學(xué)共性。通過金屬與氧氣的反應(yīng)，與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生親歷探究過程，深化對(duì)有關(guān)知識(shí)的理解，從個(gè)別到一般，共性中有差異，從而進(jìn)一步探究金屬化學(xué)性質(zhì)差異的規(guī)律性—金屬的活動(dòng)性順序。并能利用金屬活動(dòng)性順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的現(xiàn)象。教材通過實(shí)驗(yàn)探究4-3探究金屬的活動(dòng)性，教材安排本實(shí)驗(yàn)的目的不是教給學(xué)生測(cè)定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法，而是讓學(xué)生通過事實(shí)認(rèn)識(shí)到金屬的活動(dòng)性是有差異的，在實(shí)驗(yàn)探究過程中滲透控制變量的化學(xué)思維。通過活動(dòng)天地4-3引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別歸納穿置換反應(yīng)的概念。到此四大基本類型反應(yīng)就學(xué)完了，運(yùn)用比較的方法讓學(xué)生體會(huì)它們的不同，從而體會(huì)分類標(biāo)準(zhǔn)不同，分類結(jié)果也不同。評(píng)測(cè)練習(xí)用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？下列物質(zhì)不能有金屬與酸直接反應(yīng)制得的是（）

AAl2(SO4)3BZnSO4CCuSO4DFeSO43．下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是()4.洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理是：

（用化學(xué)方程式），但加入的鹽酸不能太多，因?yàn)?/p>

，鋁制品耐腐蝕的原因是

?！灸芰μ嵘?.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說法正確的是（）A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B.甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬教學(xué)反思通過創(chuàng)設(shè)情境，極大地引發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，很好地促進(jìn)了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的提高。學(xué)生在書寫鋁與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，出現(xiàn)了產(chǎn)物寫成AlCl2、AlSO4的現(xiàn)象，即使通過上課提醒和糾正，作業(yè)里仍然出現(xiàn)了這樣那樣的錯(cuò)誤。根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)和能力，學(xué)生能熟記金屬活動(dòng)性順序。但開始學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解答有關(guān)的化學(xué)問題的能力會(huì)出現(xiàn)較大的偏差，尤其是在解答判斷題和實(shí)驗(yàn)探究題的分析和描述的時(shí)候。部分學(xué)生也會(huì)在書寫有關(guān)金屬化合物的化學(xué)式時(shí)，不依據(jù)有關(guān)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)來確定有關(guān)化合物化學(xué)式的書寫規(guī)律，而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫錯(cuò)誤。部分學(xué)習(xí)程度低的學(xué)生對(duì)金屬與酸反應(yīng)的條件的理解和掌握會(huì)較為不夠，在應(yīng)用中，偶爾還是會(huì)錯(cuò)誤的選擇“不活潑金屬”會(huì)與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；個(gè)別學(xué)生對(duì)鐵單質(zhì)參與有關(guān)置換反應(yīng)是生成亞鐵鹽而不是+3價(jià)