湖南省岳陽市平江縣2023屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（三）化學(xué)試題

第1頁/共1頁湖南省岳陽市平江縣2023屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(三)化學(xué)試題考生注意：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、考號(hào)、姓名填寫在答題卡上。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字表作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、社會(huì)和生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.北京2022年冬奧會(huì)部分場(chǎng)館使用“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，利用了太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.制作亞克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子材料C.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉，其作用都是為了防止食品氧化變質(zhì)D.SO2、NO2等氣體一旦進(jìn)入大氣，會(huì)造成酸雨等一系列的環(huán)境污染2.下列化學(xué)用語中正確的是A.NH3的電子式：B.I中心原子的雜化方式：sp3C.中子數(shù)為18的氯原子：ClD.乙炔的實(shí)驗(yàn)式：C2H23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAB.18gH218O含有的中子數(shù)為10NAC.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NAD.1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOB向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓C.向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O5.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)I的離子方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+B.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.反應(yīng)過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變D.理論上，每消耗2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol6.碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.第2步的基元反應(yīng)方程式為：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·*B.反應(yīng)進(jìn)程中最大能壘為1.257×104eVC.升高溫度，可以對(duì)于第1步反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，對(duì)于第3步反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小D.適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率7.布諾芬為解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法不正確的是A一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)B.分子式為C13H18O2C.1mol布諾芬最多與4molH2加成D.分子中含有手性碳原子8.下列裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是A.用甲裝置隨關(guān)隨停制取CO2B.用乙裝置快速制取并收集NH3C.用丙裝置制取NaHCO3固體D.用丁裝置萃取溴水中的溴，并從下口放出溴的苯溶液9.由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有關(guān)說法不正確的是A.如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12B.配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位數(shù)為6C.基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s1D.該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形10.已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)CH3COOHHCNH2CO3HNO2電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-117.2×10-4下列說法正確的是A.等濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-)B.在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其離子反應(yīng)方程式為2CN-+CO2+H2O=CO+2HCNC.相同濃度，相同體積的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.向0.1mol/L的HCN溶液中通入HCl氣體至pH=4，則HCN的電離度為0.049%11.以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備MnSO4·H2O工藝流程如下。下列說法正確的是A.酸浸和沉錳操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行B.濾渣1的成分中含有S和SiO2C.調(diào)pH的目的只為除去溶液中的Fe3+D.沉錳操作中主要反應(yīng)的離子方程式是2HCO+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O12.已知在水溶液中發(fā)生如下變化：。一種電解法制備硼酸的裝置如圖所示。假設(shè)電解過程中，溶液不溢出電解池。下列有關(guān)說法正確的是A.m電極接電源負(fù)極B.制得1mol時(shí)，n電極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.b＜aD.外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上右室溶液質(zhì)量增加22g13.某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A.W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙B.X與W的第一電離能：X＜WC.和鍵角前者小于后者D.X的一種單質(zhì)和化合物均可用于自來水消毒14.某溫度下，分別向10.00mL0.1mol·L-1NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-8B.該溫度下，向濃度相同的NaCl和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液，先有粉紅色沉淀生成C.M點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(NO)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/LNaCl和Na2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到P點(diǎn)二、非選擇題(包含第15~18題4道題，共58分)15.鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，如氯氧化鉍(BiOCl)常用作電子設(shè)備、塑料助劑等。以下是一種用鉍精礦(Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性雜質(zhì))制備BiOCl的一種方法，其流程如圖：已知：①Fe(OH)3開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時(shí)的pH值為3.7。②pH≥3時(shí)，BiCl3極易水解為BiOCl沉淀。請(qǐng)回答以下問題：（1）Cu的基態(tài)核外價(jià)電子排布圖為___________（2）鉍精礦在浸取時(shí)除采用粉碎礦石和增大壓強(qiáng)來提高鉍精礦浸取率外，還可以采取___________、___________措施(任寫兩條)。（3）“加壓浸取”過程中，Bi2S3轉(zhuǎn)化為Bi2O3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3，而Cu2S溶解進(jìn)入浸出液，且硫元素轉(zhuǎn)化為SO，請(qǐng)寫出Cu2S在此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________（4）“操作Ⅰ”為___________、過濾、洗滌、干燥。（5）流程中生成BiOCl的離子方程式：___________（6）FeS2的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞的參數(shù)為apm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體中與Fe2+距離最近且相等的Fe2+有___________個(gè)，該晶胞的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式)16.硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑，是一種復(fù)鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，利用這一性質(zhì)可以用等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制備。請(qǐng)回答以下問題：I．硫酸亞鐵銨晶體的制備步驟一：稱取3.0g鐵屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱30分鐘，過濾洗滌、干燥、稱量得固體m1g。步驟二：將步驟一中的m1g固體轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入15mL3mol·L-1H2SO4，加熱至不再有氣體生成，趁熱過濾，洗滌固體，將濾液和洗滌液合并后轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中備用，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量得m2g。步驟三：計(jì)算所得FeSO4的物質(zhì)的量，計(jì)算等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4固體的質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取(NH4)2SO4。步驟四：將(NH4)2SO4固體加入蒸發(fā)皿中，緩慢加熱濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻。步驟五：經(jīng)過一系列操作，最終得到較純凈的(NH4)2FeSO4·6H2O。（1）N、O、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)（2）步驟一中加入10%Na2CO3溶液，小火加熱30分鐘的目的是___________（3）關(guān)于步驟五中的一系列操作的相關(guān)表述，錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.過濾時(shí)可使用玻璃棒攪拌的方式來縮短時(shí)間B.過濾和洗滌的速度都要盡可能的快，可以減少產(chǎn)品的氧化C.洗滌時(shí)使用無水乙醇既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以起到干燥作用D.所得的產(chǎn)品可以采取電熱爐烘干的方式徹底干燥II．硫酸亞鐵銨的分解已知硫酸亞鐵銨在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。（4）B裝置的作用是___________（5）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定分解產(chǎn)物中的某種氣體，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論，并解釋其原因___________。（6）A中固體完全分解后變紅棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。其預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩便其完全溶解；②將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液___________固體殘留物僅為Fe2O317.能源關(guān)系著人類的生存和發(fā)展，石油最為常見的化石能源在能源供應(yīng)方面發(fā)揮著極其重要作用，但在石油工業(yè)中的生產(chǎn)中各個(gè)環(huán)節(jié)(如鉆井、井下、采油(采氣)作業(yè)、油氣輸送和煉制)中普遍會(huì)產(chǎn)生硫化氫等廢氣，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)ΔH1=+180kJ·mol-1②CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)ΔH2=-81kJ·mol-1則反應(yīng)③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=___________；在___________條件下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行。（2）一定溫度下的恒容體系，下列敘述能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.體系壓強(qiáng)不再變化B.斷裂1molC=S鍵的同時(shí)生成4molC-H鍵C.混合氣體的密度不再變化D.2ν正(H2)=ν逆(S2)（3）向某密閉容器中充入一定量的H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)①，H2S分解的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如圖一所示，則P1、P2和P3中壓強(qiáng)最大的是___________；已知在T1，P1=10Mpa不變的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，T1溫度下反應(yīng)①的Kp=___________Mpa(用分?jǐn)?shù)表示)。（4）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除廢氣中的H2S，其裝置示意圖如圖二，主要反應(yīng)：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H2S的去除率的影響。①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________②一段時(shí)間后，電流減小，單位時(shí)