初中化學(xué)-有關(guān)溶液的計算教學(xué)課件設(shè)計

透視中考試題感悟解題方法有關(guān)溶液的計算考點一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念運用定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

化學(xué)中常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來定量表示溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%須知1．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。溶質(zhì)在溶劑中全部溶解（在溶質(zhì)的溶解度范圍內(nèi)）后，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。2.當兩種溶液混合時，混合溶液的體積不一定等于兩種溶液的體積之和。Why？3.溶液的質(zhì)量與體積換算時，密度單位一般用“g/cm3”，而體積單位一般用“毫升”，換算關(guān)系為1mL=1cm3。

議一議:

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,其20%表示的含義就是每___

g氯化鈉溶液中含有___g氯化鈉.100201.現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題:

(1)上述溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為___,溶劑的質(zhì)量為_____。

(2)加入20g水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。

(3)加入20g硝酸鈉后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(4)增加20g硝酸鈉和20g水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。練一練8g72g8%28%23.3%

1.現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題:

(5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應(yīng)加入硝酸鈉____g

(6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/p>

20%,則應(yīng)蒸發(fā)水____g

(7)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,則應(yīng)加水___g104080探究在常溫下，將5g下列各物質(zhì)分別加入95g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（）A.NaClB.SO3C.CaOD.CuSO4·5H2OC

請注意：一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量關(guān)系是與物質(zhì)的溶解度相聯(lián)系的。例如，20°C時，氯化鈉的溶解度是36g。該溫度下，50g氯化鈉的飽和溶液中，氯化鈉與水的質(zhì)量比是多少？根據(jù)溶解度的定義，20°C時，不論氯化鈉的飽和溶液是多少，溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比一定是36∶100（9∶25）。在飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表達式：

（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=S100+S×100%知識遷移

20℃時氯化鈉的溶解度為36g,現(xiàn)把20g氯化鈉投入50g水中,充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?答案：溶液加水稀釋后，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，但溶質(zhì)質(zhì)量不變。進行溶液加水稀釋的計算時，抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，建立相應(yīng)的數(shù)學(xué)關(guān)系式求解。溶液稀釋問題：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：稀釋前溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點二、有關(guān)溶液稀釋的計算2、（2015年中考說明）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，密度為1.2g/ml。若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630g

。求：（1）630g

稀硫酸的體積是多少毫升？（2）需要濃硫酸多少克？解:（1）630g稀硫酸的體積：630g÷1.2g/ml=525ml（2）需要濃硫酸的質(zhì)量：630g×28%÷98%=180g（2016年中考說明）有100g質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鈉溶液，欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，可采用的方法是（）A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2B．蒸發(fā)掉50g溶劑C．加入100g硝酸鈉 D．加入15g硝酸鈉議一議B1.把氯化鈉和氯化鈣的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液。恰好完全反應(yīng)。試求.①原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?？键c三、涉及化學(xué)方程式的溶液綜合計算1.把氯化鈉和氯化鈣的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液。恰好完全反應(yīng)。試求.①原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,生成碳酸鈣的質(zhì)量為z.CaCl2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaCl111106100117100g×10.6%

x=10.6g

z

yx=11.1g

y=11.7g

z=10.0g1.把氯化鈉和氯化鈣的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液。恰好完全反應(yīng)。試求.①原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：11.7g+(20g-11.1g)=20.6g反應(yīng)后所得溶液中溶液的質(zhì)量：20g+96g+100g-10.0g=206g或20.6g+96g+100g×（1-10.6%）=206g故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=2017年中考說明1.根據(jù)如圖①的甲、乙溶解度曲線和如圖②的實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）如圖①中，甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中，處于不飽和狀態(tài)的是

（填寫字母編號）。（2）90g甲的飽和溶液從35℃冷卻到20℃，析出的無水晶體質(zhì)量是

。（3）在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖②所示，則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲

（填“＞”或“＜”）乙，實驗時控制的溫度t范圍