化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)：燃燒和滅火

課題：燃燒和滅火

教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能：

認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)探究燃燒的條件，認(rèn)識(shí)探究問(wèn)題的方法

2、認(rèn)識(shí)對(duì)比試驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用

3、體會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法

情感看法與價(jià)值觀：

1、利用化學(xué)學(xué)問(wèn)解釋生活中的問(wèn)題，使學(xué)生對(duì)化學(xué)保持劇烈的好奇心和探究欲

2、增添日常生活中防范災(zāi)難的意識(shí)，并留意實(shí)行安全措施

教學(xué)重點(diǎn)：

1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件

2、認(rèn)識(shí)滅火的原理

教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、小組商量

課前預(yù)備：大燒杯鑷子藥匙試管膠塞紅磷白磷熱水

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

一、教學(xué)目標(biāo):

1、學(xué)問(wèn)與技能：復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的類型及其改變規(guī)律，使學(xué)生對(duì)四種反應(yīng)類

型的概念和特征有更深入的理解，能夠精確地推斷一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的基本類型。

2、過(guò)程與方法：通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得較好的復(fù)習(xí)方法，通過(guò)互動(dòng)與游戲激發(fā)

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過(guò)恰當(dāng)?shù)挠?xùn)練提高學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。

3、情感看法與價(jià)值觀：通過(guò)合作探究對(duì)化學(xué)基本反應(yīng)類型及其規(guī)律的討論，

找出學(xué)習(xí)規(guī)律，利用規(guī)律指導(dǎo)學(xué)習(xí)，培育提升解決問(wèn)題的能力，進(jìn)一步培育學(xué)生合作的團(tuán)隊(duì)精神。

二、教學(xué)重、難點(diǎn):

1、能精確區(qū)分某些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。

2、培育學(xué)生運(yùn)用基本反應(yīng)類型相關(guān)學(xué)問(wèn)的解題能力。

三、教學(xué)方法：?jiǎn)栴}引導(dǎo)、對(duì)比、歸納、總結(jié)、探究與講解等方法；

四、教學(xué)手段：習(xí)題演練、游戲活動(dòng)、多媒體展示；

五、教學(xué)過(guò)程:

【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】首先從明代于謙的一首詩(shī)《石灰吟》入手，讓學(xué)生在感知這首膾炙人口的詩(shī)歌的意境之美時(shí)話鋒一轉(zhuǎn)引入詩(shī)歌中說(shuō)明的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)這些化學(xué)方程式，并推斷其所屬化學(xué)反應(yīng)的基本類型，進(jìn)入本節(jié)課的課題。

找一個(gè)學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，其余同學(xué)自己寫(xiě)，并指出其所屬類型。

【師】引導(dǎo)學(xué)生歸納復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)。

我們學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)是哪四大基本反應(yīng)類型，其各自的定義是什么？有什么特點(diǎn)。

【生】分別回答，教師準(zhǔn)時(shí)一一作出點(diǎn)評(píng)。教師留意引導(dǎo)學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性，鼓舞學(xué)生主動(dòng)參加教學(xué)互動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

準(zhǔn)時(shí)穩(wěn)固練習(xí)：〔學(xué)生配有學(xué)案〕

1.化合反應(yīng)：

[搶答題]以下說(shuō)法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明一下你的觀點(diǎn):

(1)化合反應(yīng)的反應(yīng)物肯定都是單質(zhì)

(2)化合反應(yīng)的反應(yīng)物肯定是兩種物質(zhì)小小歸納1：化合反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)

2.分解反應(yīng)：

[搶答題]以下說(shuō)法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明一下你的觀點(diǎn):

(1)分解反應(yīng)的生成物肯定都是單質(zhì)

(2)分解反應(yīng)的生成物肯定是兩種物質(zhì)小小歸納2：分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)

3.置換反應(yīng)：

[搶答題](1)試著說(shuō)出你所知道的置換反應(yīng)。

(2)CO還原Fe2O3是不是置換反應(yīng)？

小小歸納3：置換反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)

4.復(fù)分解反應(yīng)的條件

[想一想來(lái)?yè)尨餧請(qǐng)你邊答邊快速寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式！

(1)兩種化合物的反應(yīng)肯定是復(fù)分解反應(yīng)嗎?能否用化學(xué)方程式表示一下？

________________________________________________________________

(2)試著說(shuō)出你所知道的復(fù)分解反應(yīng)。

小小歸納4：復(fù)分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)

【師】引導(dǎo)學(xué)生做游戲：事先預(yù)備好A、B、C、D四個(gè)字母的圖片各兩張，等號(hào)、加號(hào)各兩張。讓學(xué)生上臺(tái)通過(guò)合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應(yīng)的改變形式。通過(guò)游戲的活躍氣氛，讓學(xué)生在歡樂(lè)中學(xué)習(xí)，在活動(dòng)中合作，在互助中前進(jìn)。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用處。

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性試驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，總結(jié)。

5.通過(guò)了解侯德榜制堿培育學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

教學(xué)重點(diǎn)

1.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

教學(xué)難點(diǎn):過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

教學(xué)用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺(tái)、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時(shí)支配:共1課時(shí)

第一課時(shí)：鈉的氧化物：氧化鈉與過(guò)氧化鈉

教學(xué)過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

[學(xué)生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?

[學(xué)生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今日，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家信任嗎?

[演示試驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

[補(bǔ)充試驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補(bǔ)充試驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包肯定量的過(guò)氧化鈉，請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣，過(guò)一段時(shí)間，棉花就會(huì)劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火〞

[設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的緣由是什么呢?

[展示過(guò)氧化鈉]

[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用處也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

[板書(shū)]第二節(jié)鈉的化合物

[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉

[教師]由剛剛的試驗(yàn)我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

[演示試驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛剛帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動(dòng)]

[教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2

[板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補(bǔ)充試驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中漸漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學(xué)生描述所觀看到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述試驗(yàn)說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思索題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。

2.na2o2應(yīng)怎樣保存?

設(shè)問(wèn)：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成

[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能】

了解化學(xué)式的含義，把握化學(xué)式的意義。

【過(guò)程與方法】

在學(xué)習(xí)如何按照規(guī)律書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)單質(zhì)和簡(jiǎn)潔化合物的化學(xué)式的過(guò)程中，通過(guò)商量溝通，活動(dòng)探究，提高用所學(xué)的學(xué)問(wèn)解決實(shí)際問(wèn)題。

【情感看法與價(jià)值觀】

增添對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培育學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

知道化學(xué)式的含義。

【難點(diǎn)】

知道化學(xué)式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師引導(dǎo)】我們?cè)谥耙呀?jīng)了解了元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢?帶著這個(gè)疑問(wèn)我們進(jìn)入今日的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.化學(xué)式的概念

【教師投影】氧氣O2、氯化鈉NaCl、氫氧化鈉NaOH、鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸鋇BaSO4。

【教師提問(wèn)】這些用元素符號(hào)表示的式子有什么共同的特征?

【學(xué)生回答】用元素符合和數(shù)字表示。

【教師引導(dǎo)】我們把這種用元素符號(hào)和數(shù)字表示的式子叫化學(xué)式。

2.化學(xué)式的意義

【教師提問(wèn)】剛剛那些化學(xué)式都表示了什么意義呢?

【學(xué)生回答】表示了一種物質(zhì)。

【教師提問(wèn)】如何理解化學(xué)式是表示物質(zhì)組成的式子?

【教師投影】水的微觀圖

【學(xué)生回答】從圖中可以看出H2O可以表示水這種物質(zhì)。

【教師引導(dǎo)】以水為例，說(shuō)說(shuō)化學(xué)式H2O的各種意義。

【學(xué)生回答】表示水這種物質(zhì)，由兩種物質(zhì)組成，由氫氧兩種原子夠成。

【教師引導(dǎo)】(1)表示一種物質(zhì)：水;

(2)表示該物質(zhì)的元素組成：由氫元素、氧元素組成;

(3)表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子;

(4)表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

【教師提問(wèn)】符號(hào)H、2H、H2、2H2表示什么意義?

【學(xué)生回答】H：氫元素或一個(gè)氫原子;2H：2個(gè)氫原子;H2：氫氣(一種物質(zhì))、一個(gè)氫分子(由2個(gè)氫原子構(gòu)成);2H2：2個(gè)氫氣分子。

【提出問(wèn)題】這些數(shù)字表示什么意義?

【學(xué)生回答】右下角的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，前面的數(shù)字表示該種類的個(gè)數(shù)

3.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則

【提出問(wèn)題】從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質(zhì)，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進(jìn)行分類?

【小組商量】單質(zhì)：(1)金屬：銅Cu、鐵Fe;(2)固態(tài)非金屬：碳C、磷P;(3)稀有氣體：氦He、氖Ne;(4)雙原子分子：氧氣O2、氫氣H2;其余都是化合物。

【提出問(wèn)題】這些單質(zhì)和化合物的化學(xué)式有何特點(diǎn)?

【學(xué)生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示，非金屬氣體單質(zhì)需要在元素符號(hào)的右下角寫(xiě)出分子中所含的原子個(gè)數(shù)。

【提出問(wèn)題】在書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)，除了要知道該化合物含有的元素種類及不同元素的原子個(gè)數(shù)比之外，還需要留意什么?

【學(xué)生回答】(1)當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫(xiě);(2)氧化物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，一般氧元素符號(hào)寫(xiě)在右邊，另一個(gè)元素符號(hào)寫(xiě)在左邊。

【提出問(wèn)題】KCl、Fe3O4分別如何讀?，對(duì)于簡(jiǎn)潔的由兩種元素組成的化合物，一般如何讀?

【學(xué)生回答】KCl氯化鉀，F(xiàn)e3O4“四氧化三鐵〞;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某〞，如KCl氯化鉀，有時(shí)還要讀出化學(xué)式中元素原子個(gè)數(shù)，例如Fe3O4“四氧化三鐵〞

環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提高

2N2表示什么及SO2的讀法是什么?

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲。

布置作業(yè)：依據(jù)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的化學(xué)式，預(yù)習(xí)下節(jié)課有關(guān)化合價(jià)的學(xué)問(wèn)內(nèi)容。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

九年級(jí)的學(xué)生己初步具備了肯定的觀看問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，試驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增添學(xué)生的主體意識(shí)，改良學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，采納試驗(yàn)探究──商量的教學(xué)模式，通過(guò)對(duì)大量試驗(yàn)事實(shí)的觀看、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、溝通和思索，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的特點(diǎn)。再通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)〞。

雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)幾個(gè)置換反應(yīng)，但是并不熟識(shí)，運(yùn)用也不嫻熟，因此我轉(zhuǎn)變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)能否進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等狀況進(jìn)行仔細(xì)觀看、比較即可。而將對(duì)置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在最終，這樣學(xué)生更簡(jiǎn)單理解、把握和運(yùn)用置換反應(yīng)。

二、教案

課題金屬的化學(xué)性質(zhì)

授課人李秀波

學(xué)校河南大學(xué)附屬中學(xué)

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問(wèn)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)潔的推斷。

2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行試驗(yàn)技能的培育和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培育學(xué)生觀看能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及溝通協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

3、情感目標(biāo)：

①通過(guò)學(xué)生親自做探究試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚興趣。

②通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的探究、分析，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)、實(shí)事求是的科學(xué)看法。

③使學(xué)生在試驗(yàn)探究、商量中學(xué)會(huì)與別人溝通、合作，增添協(xié)作精神。

重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序推斷反應(yīng)能否發(fā)生。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

教學(xué)方法試驗(yàn)探究、商量。

儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課題引入】我們?cè)谏钪谐３Ｊ褂煤鸵?jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差異的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參與的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)？【過(guò)渡】觀看上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)。如今我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

3fe＋2o2fe3o4

2mg＋o22mgo

4al＋3o22al2o3

zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟識(shí)的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)學(xué)問(wèn)?！疽龑?dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6

教學(xué)目標(biāo):

學(xué)問(wèn)與技能:能了解乙醛的物理性質(zhì)和用處。

能把握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)。(主要目標(biāo))

能把握乙醛銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅的反應(yīng)。(主要目標(biāo))

把握醛類的通式。(主要目標(biāo))

過(guò)程與方法:

培育學(xué)生的學(xué)問(wèn)遷移能力和試驗(yàn)操作能力。(同時(shí)目標(biāo))

情感看法價(jià)值觀:樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)及實(shí)事求是的觀點(diǎn)。(同時(shí)目標(biāo))

對(duì)學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、仔細(xì)認(rèn)真的科學(xué)看法教育。(同時(shí)目標(biāo))

[教學(xué)內(nèi)容:

1、乙醛的結(jié)構(gòu)

2、乙醛的物理性質(zhì):無(wú)色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化學(xué)性質(zhì):加成反應(yīng),

氧化反應(yīng):a.乙醛的銀鏡反應(yīng)

b.與新制Cu(OH)2溶液的反應(yīng)

4.飽和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO

教學(xué)重點(diǎn):

乙醛的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn):

乙醛銀鏡反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

[教學(xué)材料:

“軟〞

1、導(dǎo)入材料:寫(xiě)出化學(xué)方程式:(引出乙醛)

H2C═CH2C2H5OH→CH3CHO2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)

乙醛的結(jié)構(gòu)式

3、強(qiáng)化材料:a.乙醛的樣品(物理性質(zhì))

b.乙醛與氫氣的反應(yīng):

c.乙醛的銀鏡反應(yīng):

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

d.乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應(yīng):

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

4、延長(zhǎng)材料:甲醛

醛類:飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回來(lái)材料:

6、檢測(cè)材料:寫(xiě)出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

“硬〞

1、教材、黑板、PPT等

2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等

3、試劑:乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶

[教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

I.導(dǎo)入學(xué)問(wèn)點(diǎn)

[復(fù)習(xí)練習(xí):寫(xiě)出以下改變的化學(xué)方程式:

H2C═CH2C2H5OH→CH3CHOII.分析學(xué)問(wèn)點(diǎn)

[引出:乙醛

[展示:乙醛的比例模型和球棍模型

[板書(shū):乙醛的結(jié)構(gòu)式:

簡(jiǎn)式:CH3CHO

[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機(jī)合成的重要原料。

[設(shè)問(wèn):乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢?下面我們具體地來(lái)認(rèn)識(shí)一下。

[板書(shū):一、乙醛的性質(zhì):

1、乙醛的物理性質(zhì):

[展示:乙醛的樣品。

[探究式提問(wèn):乙醛具有哪些物理性質(zhì)呢?讓我們一起來(lái)體驗(yàn)一下。

讓學(xué)生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀看其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。

[閱讀:書(shū)上Page171第一段內(nèi)容。

[小結(jié):學(xué)生自我整理:乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)(沸點(diǎn)是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。

[板書(shū):2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):

[探究式提問(wèn):乙醛有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[理論預(yù)報(bào):首先讓我們從乙醛的結(jié)構(gòu)來(lái)預(yù)報(bào)一下乙醛可能的化學(xué)鍵的斷裂方式,從而可能會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)

[商量分析:

[講解:試驗(yàn)證明,乙醛的確能在①處斷裂而發(fā)生與H2加成反應(yīng)。

[板書(shū):1、乙醛的加成反應(yīng):

該反應(yīng)還屬于還原反應(yīng)(Page171)

[講解:1、醛基與H2的加成反應(yīng),是分子中引入羥基的一種方法。

2、工業(yè)上不用該反應(yīng)來(lái)制取乙醇。

[設(shè)問(wèn):那么②處的斷裂實(shí)際也存在嗎?

[講解:試驗(yàn)證明,乙醛的確也能在②處斷裂而與O2發(fā)生氧化反應(yīng)。

[板書(shū):2、乙醛的氧化反應(yīng):

[試驗(yàn)驗(yàn)證:采納教師指導(dǎo),教師和學(xué)生共同邊試驗(yàn)邊商量的方式進(jìn)行,由學(xué)生親自試驗(yàn)驗(yàn)證。

[試驗(yàn):乙醛的銀鏡反應(yīng)。

[板書(shū):CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

弱氧化劑銀鏡

[講解:1、銀鏡反應(yīng):Page172

2、該反應(yīng)可用來(lái)制鏡或保溫瓶膽。

[試驗(yàn):乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應(yīng)。

[板書(shū):Cu2++OH—==Cu(OH)2↓

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

弱氧化劑紅色

[講解:1、上述兩個(gè)反應(yīng)均可用來(lái)鑒定醛基的存在。

2.該反應(yīng)原理可用于醫(yī)院檢查糖尿病。

III.學(xué)問(wèn)點(diǎn)延長(zhǎng)

[引入:還有一種常見(jiàn)的物質(zhì),叫甲醛,結(jié)構(gòu)式為,它也能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也還能發(fā)生氧化反應(yīng),與乙醛性質(zhì)很相似,你們想這是為什么呢?

然后引導(dǎo)學(xué)生比較甲醛與乙醛的結(jié)構(gòu)的相似性,得出結(jié)論。我們把這類物質(zhì)叫“醛類〞。

[商量:你們能依據(jù)同系物的學(xué)問(wèn),寫(xiě)出甲醛、乙醛后面的幾個(gè)醛類物質(zhì)嗎?并進(jìn)而寫(xiě)出它們的通式嗎?

[學(xué)生板演:寫(xiě)出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……

通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

[板書(shū):1、飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。

[商量:請(qǐng)分析醛類與其它有機(jī)物的關(guān)系。

[板書(shū):2、(為下節(jié)內(nèi)容埋下伏筆)

IV.學(xué)問(wèn)點(diǎn)回來(lái)

[小結(jié):1、醛類物質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性及較弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能團(tuán),也是醛類的官能團(tuán)。

3、醛類物質(zhì)在有機(jī)合成中占有重要的地位。

V.學(xué)問(wèn)點(diǎn)檢測(cè)

[作業(yè):Page173習(xí)題。

[討論性試驗(yàn):用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu(OH)2反應(yīng)的試驗(yàn)。該試驗(yàn)的.結(jié)果可說(shuō)明什么?

[板書(shū)設(shè)計(jì)

一.乙醛的結(jié)構(gòu)式:

簡(jiǎn)式CH3CHO

二、乙醛的性質(zhì):

1、乙醛的物理性質(zhì)

2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):

a、乙醛的加成反應(yīng):

b、乙醛的氧化反應(yīng):

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

弱氧化劑銀鏡

Cu2++OH—==Cu(OH)2↓

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

弱氧化劑紅色

二.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、了解水的物理性質(zhì)

2、通過(guò)電解水的試驗(yàn)，了解水是由氫、氧兩種無(wú)素組成的，它的化學(xué)式是H2O

科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：

初步培育學(xué)生鉆研精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)看法。

教學(xué)重點(diǎn)：

依據(jù)電解水的試驗(yàn)確定組成水的成分元素，引出氫氣試驗(yàn)器村，學(xué)生電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個(gè)，長(zhǎng)導(dǎo)線2根，小試管兩支，酒精燈1個(gè)，火柴1盒，木條1根。

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)商量：

討論性學(xué)習(xí)，調(diào)查本縣的空氣，水源等污染狀況，同學(xué)們調(diào)查狀況如何，相互展示成果，污染現(xiàn)狀如何，污染緣由有哪些，應(yīng)如何消除或削減污染。

參考要點(diǎn)：

①污染形勢(shì)較為嚴(yán)峻。

②污染緣由

a工業(yè)“三廢〞

b農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上不合理施用農(nóng)藥，化肥的污染。

c生活上的污染

③消除或削減污染的建議

a嚴(yán)控工業(yè)“三廢〞

b嚴(yán)控農(nóng)業(yè)上的污染

c嚴(yán)控生活上的污染

設(shè)問(wèn)導(dǎo)入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質(zhì)還是化合物？

講述：水在地球上分布很廣，地球外表積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來(lái)說(shuō)，可以被稱之為“水球〞。水與我們?nèi)祟惖年P(guān)系特別親密，例如，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3，這就需要我們搞清晰有關(guān)水的學(xué)問(wèn)，今日，我們一起來(lái)討論水的組成。

板書(shū)課題：水的組成

講述：下面大家一起來(lái)觀看玻璃水槽中的水你能得出哪些有關(guān)水的物理性質(zhì)？

學(xué)生商量：小組匯報(bào)

要點(diǎn)：

1、無(wú)色無(wú)味液體

2、在/0/KPa時(shí)，凝固點(diǎn)是O℃沸點(diǎn)是100℃

3、40℃時(shí)密度最大，為1g/cm3

4、水結(jié)成冰時(shí)，冰的密度小于水的密度

學(xué)生試驗(yàn)：討論水的組成〔試驗(yàn)3-1〕

經(jīng)過(guò)試驗(yàn)，學(xué)生得到以下結(jié)論

給水通電一段時(shí)間后，正負(fù)極產(chǎn)生氣體體積大約為1：2學(xué)生如若測(cè)得數(shù)字誤差較大，應(yīng)要求他們重做，以培育嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)看法。

學(xué)生試驗(yàn)：〔試驗(yàn)3-2〕驗(yàn)證正負(fù)極氣體的屬性，推斷是何種氣體。

要點(diǎn)：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負(fù)極氣體能燃燒，是氫氣

電解水的表達(dá)式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應(yīng)，學(xué)生結(jié)合上述試驗(yàn)結(jié)論商量水的組成。

要點(diǎn)：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L

∴mH2：mo2=

查相對(duì)原子質(zhì)量，可知H-1，O-16

∴在水中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)=：=2：1

即在每個(gè)水分子牛，氫原子數(shù)，氧原子數(shù)2：1

所以水分子為HzO

引導(dǎo)學(xué)生觀看書(shū)P49圖3-4，讓學(xué)生商量圖的科學(xué)含義：

要點(diǎn)：形象地說(shuō)明了水的組成，進(jìn)一步驗(yàn)證了在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分穩(wěn)固練習(xí)。

課堂小結(jié)：

1、水的物理性質(zhì)

2、水的組成H2O

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8

學(xué)問(wèn)與能力

1.了解地球上水的存在和分布狀況；了解人類可直接利用的淡水資源極其有限。

2.了解世界及我國(guó)的水資源狀況，知道水資源短缺已成為一個(gè)全球性問(wèn)題。

過(guò)程與方法

課前著重培育學(xué)生的自學(xué)能力、搜集和處理信息、獲取新學(xué)問(wèn)的能力，分析和解決問(wèn)題、溝通和合作的能力;課堂上通過(guò)對(duì)水資源的了解,學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。情感看法與價(jià)值觀

1、幫助學(xué)生樹(shù)立愛(ài)護(hù)水資源、珍惜水資源、節(jié)省用水的意識(shí)。

2、培育學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)看待水資源的豐富和有限。

3、滲透有關(guān)水的法制教育，了解污染水資源的法律后果。

教學(xué)重點(diǎn)：

通過(guò)對(duì)水資源狀況的分析,用辯證的方法看待水資源的豐富和有限水浪費(fèi)及水體污染的嚴(yán)重性，培育學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

教學(xué)難點(diǎn)：

節(jié)省用水和水污染的防治.水資源和水污染的相關(guān)資料的收集。

教學(xué)方法：

商量探究

教學(xué)預(yù)備:合作溝通拓展延長(zhǎng)多媒體教學(xué)

教學(xué)課時(shí)：1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

新課導(dǎo)入：

提問(wèn)：我們每天都要用水，喝水，水是我們的生命之源，你能說(shuō)出水對(duì)于我們?nèi)祟愑心男┯锰巻?？回答：解渴、發(fā)電、做溶劑等等。

引入：既然水對(duì)于我們?nèi)绱酥匾?，那么你了解我們的水資源狀況嗎？知道如何愛(ài)護(hù)我們的水資源。新課詳解：

一、人類擁有的水資源〔板書(shū)〕

存在：江河、湖、海占地球外表積的3/4；總量很大〔14億立方千米，2×1018噸〕展示：全球海水、陸地水儲(chǔ)量比

商量：地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有很多

國(guó)家和地區(qū)面臨缺水的危機(jī)？

緣由：

1、淡水資源比較少〔能直接飲用的僅占水資源的0.769％〕；

2、科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，用水量增多；

3、科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，水資源被污染。

4、淡水資源分布不勻稱〔20多個(gè)國(guó)家缺水〕展示：部分國(guó)家的人均水量圖

講解：從上圖可以看出，我國(guó)屬于嚴(yán)重缺水的國(guó)家。〔用具體數(shù)字說(shuō)明〕

展示：我國(guó)因缺水而造成的各類損失的資料

講解：從種種的表格、數(shù)學(xué)、資料都向我們?cè)V說(shuō)著淡水資源的短缺，21世紀(jì)，水資源將成為全世界關(guān)注的首要問(wèn)題。

二、愛(ài)惜水資源〔板書(shū)〕

1、節(jié)省用水〔板書(shū)〕

展示：自己家的用水狀況，并依據(jù)課本第62頁(yè)調(diào)查項(xiàng)目打分標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行打分。

提問(wèn)：生活用水節(jié)省和浪費(fèi)相比較有什么差距？展示：生活用水節(jié)省與浪費(fèi)方式比較用水方式浪費(fèi)方式用水量

節(jié)省方式用水量刷牙不間斷放水，30S約6L口杯接水，3杯約0.6L沖廁所舊式馬桶,13L/次節(jié)水型馬桶6L/次-9L/次

小結(jié)：一種生活習(xí)慣和用水方式的轉(zhuǎn)變，就可以節(jié)省許多水，所以期望大家要留意節(jié)省用水，并把這種風(fēng)氣不斷地講解并描述給別人，使越來(lái)越多的人行動(dòng)起來(lái)，共同來(lái)愛(ài)惜我們的水資源。

為合理開(kāi)發(fā)利用和愛(ài)護(hù)水資源，防治水害，充分發(fā)揮水資源的綜合效益，適應(yīng)國(guó)民經(jīng)濟(jì)進(jìn)展和人民生活的需要，制定本法。

第七十二條有以下行為之一，構(gòu)成犯罪的，按照刑法的有關(guān)規(guī)定追究刑事責(zé)任；尚不夠刑事懲罰，且防洪法未作規(guī)定的，由縣級(jí)以

上地方人民政府水行政主管部門或者流域管理機(jī)構(gòu)根據(jù)職權(quán)，責(zé)令停止違法行為，實(shí)行補(bǔ)救措施，處一萬(wàn)元以上五萬(wàn)元以下的罰款；違背治安管理懲罰條例的，由公安機(jī)關(guān)依法給予治安管理懲罰；給他人造成損失的，依法承當(dāng)賠償責(zé)任：

〔一〕侵占、毀壞水工程及堤防、護(hù)岸等有關(guān)設(shè)施，毀壞防汛、水文監(jiān)測(cè)、水文地質(zhì)監(jiān)測(cè)設(shè)施的；

〔二〕在水工程愛(ài)護(hù)范圍內(nèi)，從事影響水工程運(yùn)行和危害水工程安全的爆破、打井、采石、取土等活動(dòng)的。

它由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)省用水是愛(ài)護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母js的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參加，鼓舞人們從自我做起，人人動(dòng)手節(jié)省每一滴水，手又像一條曲折的河流，象征滴水匯成江河。本標(biāo)志由江西省井崗山師范學(xué)院永平所設(shè)計(jì)，20xx年3月22日由國(guó)家水利部揭牌。

2、防止水體污染〔板書(shū)〕

1〕水體污染：指大量污染物質(zhì)排入水體，超過(guò)水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體和四周的生態(tài)平衡遭到破壞，對(duì)人體健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)造成損失和威脅的狀況。

2〕污染的途徑〔板書(shū)〕

a.工業(yè)生產(chǎn)各種廢水、廢物等未達(dá)標(biāo)排放；

b.農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥不合理使用；

c.生活污水的任意排放。

提問(wèn)：水污染給我們帶來(lái)了哪些危害？造成了什么嚴(yán)重后果？展示：污染造成的危害的圖片、資料。

3〕預(yù)防和消除水體污染的措施：

〔1〕削減污染物的產(chǎn)生；

〔2〕對(duì)工業(yè)污水進(jìn)行處理，使其符合排放標(biāo)準(zhǔn)；

〔3〕農(nóng)業(yè)合理使用化肥農(nóng)藥；

〔4〕生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后后再排放。課堂小結(jié)：：

一、人類擁有的水資源

海水咸水：96.5﹪陸地咸水：0.97﹪陸地淡水：2.53﹪

二、愛(ài)惜水資源

1.節(jié)省用水。

2.防止水體污染。

a．水體污染

b．水體污染的途徑

c．預(yù)防和消除水體污染的措施

作業(yè)設(shè)計(jì)：

一、教材習(xí)題

二、課外作業(yè)：將你對(duì)有關(guān)水的問(wèn)題的思索，想法(或評(píng)論、建議等)寫(xiě)成短文。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9

教學(xué)目標(biāo)

氧氣的性質(zhì)和用處教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

了解氧氣的物理性質(zhì)，初步把握氧氣的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)推斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的推斷和氧氣的用處。

能力目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)，培育學(xué)生觀看和描述試驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)試驗(yàn)來(lái)討論物質(zhì)及其改變的科學(xué)方法;通過(guò)推斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培育學(xué)生分析、歸納的能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)看法。

氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

初步把握試驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)分。

能力目標(biāo)：

初步培育學(xué)生的試驗(yàn)操作能力、觀看能力和思維能力;

初步培育學(xué)生分析、對(duì)比和遷移學(xué)問(wèn)的能力。

情感目標(biāo)：

培育學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)厲?仔細(xì)的科學(xué)看法，及試驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

氧氣的性質(zhì)和用處

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用處三部分。

這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用處主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀看的全面，又起到了對(duì)比的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀看和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是樣子，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W(xué)生想想方法，做個(gè)家庭試驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚(yú)的效果對(duì)比。

氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改良教學(xué)的設(shè)想。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

在氣體密度教學(xué)上，留意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合勻稱而不分層?

教學(xué)方法

教師：講授法、試驗(yàn)演示法

學(xué)生：試驗(yàn)探究法、小組商量法

教學(xué)過(guò)程

一、初識(shí)氧氣

二、了解氧氣的物理性質(zhì)

1、通過(guò)提問(wèn)讓學(xué)生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)

2、通過(guò)學(xué)生自己的觀看，了解氧氣的色、態(tài)、味

三、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1、學(xué)生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的試驗(yàn)，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，體驗(yàn)探究試驗(yàn)的一般步驟

2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)寫(xiě)文字表達(dá)式，并學(xué)會(huì)分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的緣由

3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出文字表達(dá)式

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10

一、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)

技能

1．認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2．能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)緣由，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

過(guò)程

方法

1．通過(guò)定量試驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

2．通過(guò)同學(xué)間的商量溝通，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。

情感

看法

價(jià)值觀

1．通過(guò)試驗(yàn)探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)看法。

2．通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

3．產(chǎn)生學(xué)習(xí)的勝利體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

【教學(xué)難點(diǎn)】如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的緣由，從而到達(dá)從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

二、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)覺(jué)、提出問(wèn)題

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【教師】天氣酷熱，化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方〞如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打〔碳酸氫鈉〕，注入涼開(kāi)水，再加入約1.5g檸檬酸，馬上旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個(gè)小時(shí)后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了?！沧ⅲ涸囼?yàn)中應(yīng)使用食品級(jí)的碳酸氫鈉和檸檬酸?！?/p>

可是，三位同學(xué)在制作汽水的時(shí)候，卻發(fā)覺(jué)了一個(gè)問(wèn)題，我們先一起來(lái)看看他們遇到了什么問(wèn)題〔播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻〕

【提出問(wèn)題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變嗎？

傾聽(tīng)，思索。

觀看視頻，并針對(duì)三位同學(xué)的問(wèn)題提出猜測(cè)：〔1〕小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)不會(huì)發(fā)生改變；〔2〕因?yàn)槭侵破?，所以小蘇打與檸檬酸反應(yīng)可能會(huì)有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生改變。

用學(xué)生自己的家庭小試驗(yàn)來(lái)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，一方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活到處有化學(xué)，化學(xué)是我們?nèi)祟惿罘?wù)的，更加喜愛(ài)化學(xué)學(xué)習(xí)；另一方面，利用情境中問(wèn)題，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變〞的思索和猜測(cè)。

環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生改變

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【講解并描述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會(huì)發(fā)生改變呢？口說(shuō)無(wú)憑，試驗(yàn)為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了改變？

傾聽(tīng)，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

給學(xué)生提供零散的儀器，為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。

【講解并描述】我們的目的是要討論混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了改變，所以試驗(yàn)的關(guān)鍵首先是“如何稱量〞。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們思索：在這個(gè)試驗(yàn)過(guò)程中，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)進(jìn)行幾次稱量？具體說(shuō)明。

思索，商量，溝通。

開(kāi)始時(shí)，學(xué)生的思路是分布稱量，在教師的引導(dǎo)下，形成“整體稱量〞的思路。

建立“整體稱量〞的試驗(yàn)思維方法，既培育學(xué)生一種試驗(yàn)討論方式，也為后面的小組試驗(yàn)節(jié)省珍貴的課堂時(shí)間。

【布置任務(wù)】下面請(qǐng)同學(xué)們完成剛剛的任務(wù)“請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了改變？〞

請(qǐng)各小組先設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，然后根據(jù)試驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)，并記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)。

商量、試驗(yàn)，并溝通試驗(yàn)結(jié)果。

【方案一】采納如下圖裝置，測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量變小。

【方案二】采納如下圖裝置，測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不改變。

【發(fā)覺(jué)問(wèn)題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。

培育學(xué)生試驗(yàn)操作能力、觀看能力，學(xué)會(huì)記錄試驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

利用提供的多種儀器，培育學(xué)生的開(kāi)放性思維；同時(shí)，由于試驗(yàn)結(jié)果的不同，培育學(xué)生發(fā)覺(jué)問(wèn)題、提出問(wèn)題的能力。

【提出新問(wèn)題】為什么兩種不同的裝置，會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果呢？〔教師將學(xué)生發(fā)覺(jué)的問(wèn)題作為新問(wèn)題進(jìn)行商量〕

商量溝通，得出：方案一由于是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被稱量，所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而事實(shí)上，反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒(méi)有改變的。

培育學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們?cè)僬J(rèn)真觀看反應(yīng)后的容器，看有沒(méi)有什么新發(fā)覺(jué)??？

觀看試驗(yàn)容器，發(fā)覺(jué)容器底部還有沒(méi)反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。

培育學(xué)生試驗(yàn)中，必需仔細(xì)觀看現(xiàn)象，不放過(guò)任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)討論精神。

【講解】利用多媒體輔助，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和〞。

傾聽(tīng)，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【演示試驗(yàn)】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉〞試驗(yàn)

觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并思索通過(guò)試驗(yàn)體會(huì)質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍規(guī)律。

通過(guò)規(guī)律必需具有普遍性的論證，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)律思維能力。

【試驗(yàn)錄像】紅磷燃燒試驗(yàn)

【講解并描述】科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的試驗(yàn)討論，得出“參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律〞。

進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【講解并描述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律，其本質(zhì)緣由是什么呢？

傾聽(tīng)，思索

引發(fā)學(xué)生思索

【模擬化學(xué)改變的微觀過(guò)程】

〔1〕先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過(guò)程；

〔2〕教師利用多媒體演示水分解的微觀過(guò)程。

學(xué)生動(dòng)手模擬、觀看水分解的微觀過(guò)程

通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手模擬微觀過(guò)程，幫助學(xué)生建構(gòu)“宏觀——微觀〞之間的聯(lián)系。

Flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀過(guò)程，加深學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)的理解。

【講解】教師引導(dǎo)學(xué)生，通過(guò)微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由。

學(xué)生分析、溝通，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由是：原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數(shù)、原子的種類不發(fā)生改變。

培育學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結(jié)的能力。

環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【提出問(wèn)題】學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些？

溝通表達(dá)

將本節(jié)課學(xué)問(wèn)進(jìn)行歸納整理，幫助學(xué)生建構(gòu)有體系的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)。

【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭(zhēng)辯〞的歷史史料。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)利用本節(jié)課所學(xué)的學(xué)問(wèn)進(jìn)行分析，你支持哪位科學(xué)家的觀點(diǎn)？說(shuō)明你的理由。

課后思索

一是利用史料讓學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)討論的道路是充滿曲折的，培育學(xué)生的科學(xué)探究精神。二是培育學(xué)生用所學(xué)學(xué)問(wèn)解決實(shí)際問(wèn)題的學(xué)以致用的思想。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11

一、啟發(fā)談話，引入新課

二年級(jí)時(shí)我們學(xué)習(xí)了《空氣》這一課，誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)空氣是什么樣的物體？你知道哪些地方有空氣？

這節(jié)課，我們要在把握了空氣的上述性質(zhì)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)討論空氣的另一條性質(zhì)，這條性質(zhì)需要通過(guò)同學(xué)們觀看、試驗(yàn)自己探究出來(lái)。

二、觀看試驗(yàn)，學(xué)習(xí)新知

師：〔出示空文具盒〕問(wèn)：文具盒里有文具嗎？師講解并描述：文具盒里沒(méi)有文具，這塊空著的地方叫做空間。

師：將鉛筆放滿文具盒，問(wèn)：同學(xué)們看一看如今誰(shuí)占據(jù)了文具盒的空間？

師：〔出示書(shū)包并裝滿文具〕同學(xué)們?cè)倏匆粯幽銈兪熳R(shí)的東西，問(wèn)：“書(shū)包里有什么？誰(shuí)占據(jù)著什么？〞〔找三個(gè)學(xué)生說(shuō)，然后給予評(píng)價(jià)〕

師：同學(xué)們看老師在干什么？〔教師往燒杯里倒?jié)M水〕師講解并描述：鉛筆、學(xué)習(xí)用具、水占據(jù)空間，其實(shí)在日常生活中還有許多許多的物體占據(jù)著空間，你能舉幾個(gè)例子嗎？〔學(xué)生說(shuō)完后，給予鼓舞〕

師問(wèn)：以上的事實(shí)說(shuō)明了什么？〔學(xué)生回答，教師板書(shū)：物體都要占據(jù)空間〕

師：〔出示一塊板擦，一個(gè)砝碼〕問(wèn)：它們所占據(jù)空間的大小一樣嗎？

師講解并描述：所以精確地說(shuō)應(yīng)是物體都要占據(jù)肯定的空間。這個(gè)“肯定〞指物體的大小，物體占據(jù)空間的大小叫體積?！矊⑸鲜霭鍟?shū)補(bǔ)充完好〕師：如今你們自己親自做個(gè)試驗(yàn)，用試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：“物體都要占據(jù)肯定的空間〞這一結(jié)論。請(qǐng)同學(xué)們看試驗(yàn)步驟。

１、試驗(yàn)步驟：〔掛出小黑板〕。

〔１〕把燒杯放在盤(pán)子里。

〔２〕往燒杯里倒?jié)M水。

〔３〕用手提著拴著砝碼的線。

〔４〕把砝碼漸漸放入裝滿水的燒杯中。

２、找一名學(xué)生大聲朗讀試驗(yàn)步驟，教師提示學(xué)生，水要倒?jié)M，放砝碼時(shí)要慢。

３、要求：帶著問(wèn)題進(jìn)行試驗(yàn)，出示觀看思索題：

〔１〕試驗(yàn)中，你看到了什么現(xiàn)象？

〔２〕你怎么解釋這種現(xiàn)象？

４、匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)果。師導(dǎo)引：由上面的觀看試驗(yàn)，我們知道了固體形態(tài)的砝碼和液體形態(tài)的水都要占據(jù)肯定的空間，那么氣體形態(tài)的空氣是不是也要占據(jù)肯定的空間呢？如今我們就帶著這個(gè)問(wèn)題做幾個(gè)好玩的試驗(yàn)。

１、掛出小黑板，出示試驗(yàn)步驟：

試驗(yàn)一：

①把紙團(tuán)緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子提出水面，用毛巾擦杯口外圍。觀看，你看到了什么現(xiàn)象？

２、找一名學(xué)生朗讀試驗(yàn)步驟。

３、教師進(jìn)行演示試驗(yàn)。

４、學(xué)生分組試驗(yàn)。

５、學(xué)生匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)果：紙團(tuán)沒(méi)濕。下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)僮鲆粋€(gè)試驗(yàn)，請(qǐng)看小黑板：

試驗(yàn)二：

①把紙團(tuán)緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子漸漸傾斜。學(xué)生匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)果：把紙團(tuán)緊緊塞壓玻璃杯底部，把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，然后把杯子漸漸傾斜時(shí)，看到有氣泡冒出，紙團(tuán)濕了。

師：下面請(qǐng)同學(xué)們商量小黑板上的問(wèn)題：

①你怎么解釋這兩種現(xiàn)象？

②試驗(yàn)說(shuō)明了什么？學(xué)生匯報(bào)商量結(jié)果：第一次把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，把杯子提出水面，發(fā)覺(jué)紙團(tuán)沒(méi)濕，說(shuō)明水沒(méi)有進(jìn)到杯子里去?？諝庹紦?jù)了玻璃杯的空間。第二次把玻璃杯倒立壓入水槽里，把杯子傾斜時(shí)，發(fā)覺(jué)紙團(tuán)濕了，還有氣泡從杯子里跑出來(lái)，說(shuō)明水進(jìn)到杯子里去了，空氣讓出了部分空間。這兩個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明了“空氣占據(jù)空間〞。師：通過(guò)這個(gè)試驗(yàn)，我們知道了空氣占據(jù)杯子的空間，下面我們?cè)僮鲆粋€(gè)試驗(yàn)，驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論。

試驗(yàn)三：

①拿一只瓶子。

②瓶口塞緊帶漏斗的塞子。

③把水倒進(jìn)漏斗里。

學(xué)生匯報(bào)觀看結(jié)果：發(fā)覺(jué)水沒(méi)進(jìn)到瓶子里。

師點(diǎn)撥：把塞子塞緊時(shí)看到水沒(méi)進(jìn)到瓶子里，下面把塞子松一松，試一試結(jié)果會(huì)怎樣呢？同時(shí)思索為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？學(xué)生匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)果：當(dāng)把塞子松動(dòng)后，水流進(jìn)瓶子里去了。瓶口塞緊時(shí)，空氣跑不出來(lái)，水流不進(jìn)去，說(shuō)明空氣占據(jù)瓶子的空間。瓶塞松動(dòng)后，空氣跑了出來(lái)，讓出了一部分空間，水流進(jìn)去了，也說(shuō)明空氣占據(jù)瓶子的空間。

師小結(jié)：我們通過(guò)觀看、試驗(yàn)得出了“空氣占據(jù)空間〞這一結(jié)論。

如今我們用所學(xué)的學(xué)問(wèn)解決課文中的思索題。教師出示粉筆問(wèn)：粉筆內(nèi)有空間嗎？粉筆內(nèi)的空間被什么物體占據(jù)著？你能設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來(lái)證明你的想法嗎？試驗(yàn)說(shuō)明了什么？讓學(xué)生回答，然后叫一位同學(xué)到講臺(tái)上做一做，說(shuō)說(shuō)自己的想法，然后予以評(píng)價(jià)。

小結(jié)：“空氣占據(jù)空間〞這條重要性質(zhì)是同學(xué)們自己通過(guò)試驗(yàn)、觀看、歸納概括出來(lái)的，每個(gè)同學(xué)都圓滿地完成了這節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。老師慶賀你們！

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從學(xué)問(wèn)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，依據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要留意與前面學(xué)問(wèn)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵改變與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是根據(jù)漸漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也根據(jù)不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成〞;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征〞;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量改變的主要緣由〞;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能依據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)潔分子的某些性質(zhì);認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和冗雜性，能依據(jù)有關(guān)理論推斷簡(jiǎn)潔分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)潔協(xié)作物的成鍵狀況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)〞。

也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)依據(jù)課標(biāo)要求，留意學(xué)生的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理進(jìn)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，留意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫(xiě)時(shí)的留意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆冗雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫(xiě)。要留意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要留意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增添學(xué)生對(duì)概念的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)與技能

(1)理解離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)潔規(guī)律;

(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)潔的物質(zhì)及其形成過(guò)程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的改變角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)試驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的試驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫(huà)從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)潔歸納出形成離子鍵的條件。

(2)通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;

(3)通過(guò)P22思索與溝通，并結(jié)合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)潔歸納出共價(jià)鍵的形成條件;

(4)通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，穩(wěn)固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;

(5)通過(guò)P23思索與溝通，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)分;并且建立化學(xué)鍵的概念;

(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

3.情感看法與價(jià)值觀：

(1)培育學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題;

(2)培育學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;

(3)培育學(xué)生由個(gè)別到一般的討論問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)改變中被破壞的化學(xué)鍵類型推斷。

四、課時(shí)建議

第1課時(shí)：離子鍵

第2課時(shí)：共價(jià)鍵

五、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問(wèn)題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類緣由)→試驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)

2.共價(jià)鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題(氯化氫的形成緣由)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)

六、教學(xué)片段

第一課時(shí)離子鍵

[設(shè)問(wèn)引入]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)覺(jué)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這到底是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。

[板書(shū)]第三節(jié)化學(xué)鍵

一、離子鍵

[試驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，

再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

(如下圖)觀看現(xiàn)象。

學(xué)生完成表格

現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙

化學(xué)方程式2Na+Cl22NaCl

[提問(wèn)]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?

[投影]NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。

與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連;很多個(gè)Na+與Cl-互相連接向空間無(wú)限延長(zhǎng)排列就形成了NaCl的晶體。

[思索與商量]

1、請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過(guò)什么途徑才能到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?

2、請(qǐng)寫(xiě)出Na+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，商量鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力。

[學(xué)生活動(dòng)后投影]

[學(xué)生回答]Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、互相吸引而靠近。

[追問(wèn)]他們可以無(wú)限靠近嗎?

[動(dòng)畫(huà)展示]鈉離子與氯離子靠近到肯定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有肯定間距。

[講解并描述]Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近，靠近過(guò)程中，F(xiàn)斥漸漸增大，當(dāng)?shù)娇隙ň嚯x時(shí)，F(xiàn)引=F斥，假如繼續(xù)靠近，則F引<F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引=F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持肯定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用到達(dá)平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對(duì)立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體。

[板書(shū)]1、定義：帶相反電荷離子這間的互相作用(靜電作用)稱為離子鍵。

靜電作用：F引=F斥

[商量]1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?

3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?依據(jù)氯化鈉的形成,商量離子鍵的形成緣由、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成緣由、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

成鍵本質(zhì)成鍵緣由成鍵微粒成鍵條件實(shí)例

靜電作用電子得失陰陽(yáng)離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaCl

MgBr2

NaOH

3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

[過(guò)渡]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生改變，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也表達(dá)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)四周把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái)，這就是電子式。

[講解并描述投影]二.電子式

在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1.原子的電子式：

H×Na×Mg×Ca等

2.離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影、學(xué)生商量]以下電子式的書(shū)寫(xiě)是否正確，為什么?

[反饋矯正]1、錯(cuò)誤。假如是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;假如是氧離子的電子式，則漏掉了括號(hào)和電荷。2、錯(cuò)誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式。

3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)當(dāng)加上括號(hào)。5、錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)把Na+的電子式寫(xiě)在O2-的電子式的兩側(cè)。

[思索與商量]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫(xiě)成CaCl2的形式，而它的電子式必需寫(xiě)成

這樣的形式?

[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，假如把兩個(gè)Cl-的電子式寫(xiě)在一起就簡(jiǎn)單引起混淆，所以應(yīng)當(dāng)把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側(cè)。

[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

[強(qiáng)調(diào)]1.箭號(hào)不是等號(hào)。2.離子化合物的電子式要留意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。3.箭號(hào)右方相同的微粒不行以合并寫(xiě)。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等。

[小結(jié)]

第一課時(shí)共價(jià)鍵

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?

2.用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。

[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書(shū)。教師點(diǎn)評(píng)]1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?

[板書(shū)]二、共價(jià)鍵

[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核四周運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的互相作用叫做共價(jià)鍵?！肮波暿恰肮灿猫暤囊馑迹皟r(jià)〞指的是“價(jià)電子〞。

[板書(shū)]1、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的互相作用叫做共價(jià)鍵。

[投影]非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類物質(zhì)的成鍵狀況，高中不做要求)。

[板書(shū)]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法(1)表示共價(jià)鍵

[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子

分子電子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影]結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，沒(méi)有成鍵的電子不用寫(xiě)出來(lái)，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。

如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O

[學(xué)與問(wèn)]用電子式表示H2O的形成過(guò)程。檢查練習(xí)狀況準(zhǔn)時(shí)糾正，指出應(yīng)留意的問(wèn)題。

[板書(shū)](2)表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

[講解]用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)

①左邊寫(xiě)原子的電子式，中間用→連接，右邊寫(xiě)分子的電子式;

②不用箭頭表示電子的偏移;

③相同原子不能合并在一起。

[投影、歸納、分析]共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵緣由、成鍵本質(zhì)和條件

成鍵本質(zhì)成鍵緣由成鍵微粒成鍵條件實(shí)例

共用電子對(duì)原子有未成對(duì)電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2

HCl

[思索]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書(shū)]

3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。

[思索商量]在離子化合物中有沒(méi)有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒(méi)有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價(jià)鍵，如OH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不行能有離子鍵。

[思索]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?

[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。

[板書(shū)]4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方

[組織商量]推斷H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?

[商量后回答]

只有極性鍵：H-O-H、O=C=O

只有非極性鍵：O=O、N≡N

即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。

在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又校偃缡窍嗤有纬傻墓矁r(jià)鍵，也為非極性鍵。

[思索與溝通]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)分?

[投影歸納]

實(shí)例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點(diǎn)

離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在劇烈的互相作用力，使它們結(jié)合在一起。

NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

共價(jià)化合物HCl極性鍵原子

H2O2極性鍵非極性鍵原子

[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。

留意：①除稀有氣體外，全部非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書(shū)寫(xiě)的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“C〞表示單質(zhì)時(shí)，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水〞，只是分子之間距離拉開(kāi)，分子內(nèi)部沒(méi)變，沒(méi)有化學(xué)鍵的改變。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，假如電離了，則要克服化學(xué)鍵。

[思索]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何改變?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫(huà)模擬過(guò)程。

[溝通、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。

[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì)放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的改變，它們之間到底是何關(guān)系?下一章我們會(huì)進(jìn)一步討論。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對(duì)物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請(qǐng)自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵〞，你會(huì)變得更加學(xué)問(wèn)淵博。

[投影總結(jié)]

[板書(shū)計(jì)劃]

二、共價(jià)鍵

1.概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

3.共價(jià)化合物

4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從學(xué)問(wèn)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的

分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，依據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要留意與前面學(xué)問(wèn)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)