豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

必修一專題一

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的組成（1）宏觀上物質(zhì)由________組成微觀上物質(zhì)由________組成表示物質(zhì)的化學(xué)用語：（1）符號：元素符號、核素符號、離子符號、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖（2）表達式：分子式、電子式、最簡式（實驗式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（3）方程式：化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、水解方程式1．下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是(

)A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4A2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是(

)①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT

⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?KAl(SO4)2·12H2O?聚氯乙烯?液氯A．②③④⑥ B．⑦⑩?????C．①⑧⑨????D．①④⑧⑨????C常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。5物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)此種分類方法稱為樹狀分類法。酸堿鹽氧化物氫化物無機化合物有機化合物非均勻混合物均勻混合物堿性氧化物酸性氧化物非電解質(zhì)電解質(zhì)二、物質(zhì)的分類6酸、堿、鹽、氧化物能否按其他分類標(biāo)準(zhǔn)繼續(xù)進行分類？從電離產(chǎn)生的H+數(shù)目二元酸……一元酸H2SO4、HNO3、H2CO3HCl、H2SHNO3、HCl、CH3COOHH2SO4H2CO3酸從是否含氧無氧酸含氧酸穩(wěn)定性酸H2SO4和不穩(wěn)定酸H2CO3、H2SO3強酸和弱酸難揮發(fā)酸H2SO4和易揮發(fā)酸HNO3、HCl7從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目分二元堿……一元堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、NH3·H2OBa(OH)2、Ca(OH)2、堿從是否溶于水分難溶堿可溶堿還可以將堿分為強堿弱堿鹽從是否溶于水分按鹽的組成分無氧酸鹽正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3、K2SO4NaHCO3、KHCO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2從組成鹽的酸堿微粒分鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等微溶鹽CaSO4、Ag2SO4問題解決3：物質(zhì)的溶解性難溶<0.01g0.01-1g1-10g微溶可溶易溶>10g物質(zhì)在水中溶解度的大小問題解決3：物質(zhì)的溶解性K+、Na+、NH4+鹽都可溶，NO3-遇水影無蹤SO32-、CO32-、PO43-、SiO32-鹽，可溶只有K+、Na+、NH4+SO42-鹽不溶：Ca2+(微溶)、Ba2+、Pb2+Cl-(氯化物)不溶:Ag+OH-:可溶只有K+、Na+、Ba2+；11氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物特殊氧化物CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O金屬氧化物非金屬氧化物從組成元素分從性質(zhì)分其他氧化物CO、NO等Al2O3等Na2O2、H2O2等成鹽氧化物問題解決1：氧化物分類辨析金屬氧化物是否都是堿性氧化物非金屬氧化物是否都是酸性氧化物堿性氧化物是否都是金屬氧化物酸性氧化物是否都是非金屬氧化物Mn2O7CO、NOMn2O72.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A、潔凈的空氣B、碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O

C、浮有冰塊的水D、純凈的鹽酸E、含氮35％的硝酸銨化肥F、生石灰BCF3、以下分類正確的是（）A4、下列物質(zhì)中：⑴CH3COOH⑵鹽酸⑶NaOH⑷H2SO4⑸Cu(OH)2⑹食鹽水⑺Na2CO3⑻CuSO4·5H2O⑼Na2O⑽Fe⑾SO2⑿石墨⒀酒精⒁液態(tài)氯化氫⒂BaSO4①屬于電解質(zhì)的是：②屬于非電解質(zhì)的是：③在常溫下能導(dǎo)電的物質(zhì)：⑴⑶⑷⑸⑺⑻⑼⒁⒂⑾⒀⑵⑹⑽⑿能導(dǎo)電的物質(zhì)：熔融的鹽及氧化物、酸的溶液金屬與合金、石墨不能導(dǎo)電的物質(zhì)：液態(tài)酸、固態(tài)鹽及氧化物5.下列電離方程式中正確的是（）A.NaHCO3==Na++H++CO32-B.NaHSO4==Na++HSO4-C.H2SO4==2H++SO42-D.KClO3==K++Cl-+3O2-【解析】選C。NaHCO3電離產(chǎn)生Na+和HCO3-；而NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；KClO3電離產(chǎn)生K+和ClO3-。下列屬于物理變化的有（）過濾、萃取、分液、蒸餾、結(jié)晶、焰色反應(yīng)、丁達爾效應(yīng)、電離、金屬導(dǎo)電、熔融鹽或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、鹽析、變性、同素異形體互換判斷：1、化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化2、化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化問題解決2：物理變化和化學(xué)變化辨析問題4四大反應(yīng)類型與氧化反應(yīng)的關(guān)系什么是氧化還原反應(yīng)？如何判斷？四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2此反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型？1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（

）A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)2、對于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說法中正確的是（

）A．不可能是分解反應(yīng)B．一定是置換反應(yīng)C．可能是化合反應(yīng)D．一定不是復(fù)分解反應(yīng)關(guān)鍵詞1、分散質(zhì)直徑2、丁達爾現(xiàn)象3、常見的膠體有哪些？概要：1、分散系的概念及分類2、膠體的概念、性質(zhì)、檢驗、分類以及應(yīng)用分散系和膠體1nm～100nm>100nm<1nm均一透明較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不能不能能能不能能分散質(zhì)微粒大小外觀特征穩(wěn)定性能否透過半透膜能否透過濾紙膠體濁液溶液分散系膠體、溶液、濁液三種分散系的比較丁達爾現(xiàn)象（效應(yīng)）本質(zhì)區(qū)別濁液分散系粒子直徑＞100nm膠體分散系1nm＜粒子直徑＜100nm溶液分散系粒子直徑＜1nm思考：為什么膠體有丁達爾效應(yīng)溶液沒有?2、膠體的分類（按分散劑的狀態(tài)分）膠體液溶膠：Fe(OH)3、AgI膠體…氣溶膠：煙、云、霧…固溶膠：煙水晶、寶石、有色玻璃…1、下列物質(zhì)中不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（

）①煙霧②溴水③蒸餾水④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液⑤淀粉溶液

⑥有色玻璃⑦雞蛋清溶液

⑧乙醇水溶液A.②⑧

B.②③⑧

C.②③⑤⑥⑦D.④⑤⑥⑦2、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（

）

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3、氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液共同具備的性質(zhì)是

（

）A.都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

B.都有丁達爾現(xiàn)象C.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解

D.分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙和半透膜物質(zhì)的量

以物質(zhì)的量為核心的計算(1)關(guān)于質(zhì)量的換算_________n=

－mM(2)關(guān)于粒子數(shù)目的換算_______n=－

NNA(3)關(guān)于氣體體積的換算_______n=——V22.4(4)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算______c=－

nV物理量的單位:n－mol

m－gM－g/mol

N－個

NA

－mol-1V－L÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmCB（溶液）×V(aq)÷V(aq)阿伏加德羅常數(shù)（NA）：1mol物質(zhì)所含的微粒數(shù)(mol-1)摩爾質(zhì)量（M）：1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g/mol)氣體摩爾體積（Vm）：1mol物質(zhì)的體積(L/mol)VmVn=NANMm==抽象符號例題

如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNALA基本概念及概念辨析判斷正誤，分析原因。1.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位，1molH2中含有6.02×1023個氫分子。2.1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1

。3.

⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L⑵22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。4.將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，從其中分別取出5mL和50mL，其物質(zhì)的量濃度分別為0.005mol

·L－1和0.05mol

·L－1。×××××在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃或273K、101kPa)下，1mol

任何氣體的體積都約是22.4L：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L·mol-1。注：1、談到具體的氣體體積，一定要講明T、P條件。同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相同，對應(yīng)同一個氣體摩爾體積，但未必等于22.4L！2、氣體的體積，在同溫同壓下只與氣體的微粒數(shù)目有關(guān)而與氣體分子的種類無關(guān)。8.下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是()A.1molHClB.3.01x1023個碘分子 C.12g12CD.0.5molCH49.與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023個HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH322.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是___________；A的相對原子質(zhì)量是____；ACl2的化學(xué)式________。111g/mol40

CaCl2練一練：已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子

③13.6gH2S

④0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：（1）體積最大的是

；（2）密度最大的是

；

（3）質(zhì)量最小的是

；（4）含氫原子數(shù)最少的是

。a

gH2SO4

中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

1.下列說法中正確的是（）A.1mol氮氣中含有6.02×1023個粒子B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98C.2molNO和2molCO2含分子數(shù)相同D.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量E.常溫常壓下，11.2L氯氣所含有分子數(shù)為0.5NA

F.常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣中一定含有3NA個氧原子。CF用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(

)20gD2O中含有的中子數(shù)為10NAB.1molC2H6中含有6NA個共價鍵C.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAE.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAF.常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子G.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子H.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子I.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)況下體積約為11.2LJ.含F(xiàn)eCl21mol的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量也是1molBFHIJ1.標(biāo)況下6.02*1023個分子所占的體積約是22.4L2.各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol3.已知19gXCl2中含0.4molCl-，則該X的M=241L1mol/LNaOH溶液中含1molNaOH分子B.常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)大于0.5NA(11.2LCl2)C.92gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NAD.20gD2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA（中子數(shù)？電子數(shù)？）E.同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同電子數(shù)F.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子G.5.6gFe與足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAH.常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（1molCl2與H2O、Fe呢？）練習(xí)：下列說法中正確的是（）CDEF(2011·新課標(biāo)全國)下列敘述正確的是(

)A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉答案:B26.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NAB．把40gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵D．8克CH4中含有的電子數(shù)為5NA

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.3mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NA

C．0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.4NA

D．2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成鈉離子的數(shù)目為0.1NA

26．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．常溫常壓下，15g甲基中含有的電子數(shù)為8NAB．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子C．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個碳原子D．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換22.4LH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA26．有NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2gH2中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為NAD．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA381.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO2和CO的下列敘述中不正確的是（）

A.質(zhì)量相等B.密度相等

C.分子數(shù)相等D.所含碳原子數(shù)相等AB已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量

②溶劑的質(zhì)量

③溶液的體積

④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤溶質(zhì)的溶解度

⑥溶液的密度。其中不能用來計算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度的組合是

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①③④

D．①③④⑤13.CH4和CO的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的10倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.14.按體積比為4:3:3所組成的N2、O2、CO2混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______20g·mol-153.3%44.8L15.在t℃時，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL。將其蒸干后得到cg摩爾質(zhì)量為dg/mol的不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。計算：1)此物質(zhì)在t℃時的溶解度；2)在t℃時此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。100C/(a-C)1000C/bd判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1(

)(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(

)(3)在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%(

)(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(

)(5)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×物質(zhì)的量濃度易錯警示(1)c＝n/V中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。(2)將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4，將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH，將SO3溶于水，所得溶質(zhì)是H2SO4。(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所選燒杯的規(guī)格一般應(yīng)大于溶液體積的一倍。30．在K2SO4、Al2(SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－濃度為0.2mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.45mol·L-1B．0.25mol·L-1

C．0.225mol·L-1D．0.9mol·L-1某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶5∶5，若Na+的濃度為3mol/L，則SO42-的濃度為

A．2mol/L

B．3

mol/L

C．4

mol/L

D．8

mol/L

練.下列溶液與20mL1mol·L-1的NaNO3溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液

C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液D

NO3-的物質(zhì)的量相等的是（）AC

練：98%的硫酸，已知其密度為1.84g·cm-3，求其物質(zhì)的量濃度？

兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(

)A稀釋問題：配制500mL1mol·L-1的H2SO4溶液，需要密度為1.84g·mL-1的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

濃溶液配制稀溶液：C稀V稀=C濃V濃稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量總和不變混合問題：

(假定混合后液體體積不變)C1V1+C2V2=C混V混[V混＝m混/p(混合液密度)]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(

)B學(xué)科思想1．溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混/p(混合氣密度)。1、容量瓶簡介:（2）使用之前要檢查是否漏水（檢漏）.（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不能長期存放溶液。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。（4）讀數(shù)時，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：25mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2、主要實驗儀器：托盤天平或量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、

××ml容量瓶、膠頭滴管5.3gNa2CO33、實驗步驟：稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移輕搖定容搖勻裝瓶、貼標(biāo)簽討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

記憶“上看上，下看下?！保ㄒ好嫦鄬潭龋?.誤差分析（c=n/V）無影響————容量瓶或燒杯中未干燥偏大減小——定容時俯視讀數(shù)偏小增大——定容時仰視讀數(shù)偏小減小定容時加水多，用滴管吸出偏大減小——未冷卻到室溫就注入容量瓶偏小——減小未洗燒杯和玻璃棒偏小——減小向容量瓶中注液時少量流出溶液濃度溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量引起誤差的一些操作——4、誤差分析：（1）稱量誤差：A：稱取11.7gNaCl固體時，物體和砝碼放錯位置，所配溶液濃度＿＿＿B：易潮解的物質(zhì)稱量時未用密閉容器，所配溶液濃度＿＿＿（2）洗滌誤差C：未用蒸餾水洗滌燒杯和玻棒，所配溶液濃度＿＿＿D：用量筒量取濃溶液后，用蒸餾水洗滌量筒并把洗液倒入燒杯中，所配溶液濃度＿＿＿E：容量瓶用蒸餾水洗滌后掛有水珠直接配制溶液，濃度＿＿＿（3）觀察誤差F：定容時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度＿＿＿；俯視則會＿＿＿（4）操作誤差：H：轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出，所配溶液濃度＿＿＿I：定容時加水超過標(biāo)線,再用膠頭滴管把多余的水吸出,所配溶液的濃度＿＿＿偏低偏低偏低偏高不變偏低偏高偏低偏低G:未冷卻到室溫就注入容量瓶＿＿＿;偏高用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取135.87mL濃硫酸，把_______緩緩注入到_______中，并用_______不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入______中，用少量蒸餾水洗滌_______和_____2～3次，將洗滌液移入______中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_______時，改用________小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，最后蓋好瓶塞_____，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_______中并貼好標(biāo)簽。冷卻濃硫酸蒸餾水玻璃棒容量瓶玻璃棒燒杯容量瓶1～2cm膠頭滴管搖勻試劑瓶5.物質(zhì)的量為c的BaCl2溶解在1molH2O中，測得溶液中Cl-與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶10，則c為（）A.0.05molB.0.1molC.0.15molD.2.0mol【解析】選A。當(dāng)水為10mol時，Cl-為1mol；若水為1mol，則Cl-為0.1mol，BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12C中所含的原子數(shù)B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3所含的氫原子數(shù)目為1.5NAD.含71gNa2SO4的溶液中所含Na+數(shù)目為NA【解析】選B。阿伏加德羅常數(shù)的定義就是0.012kg12C中所含的原子數(shù)，所以A項對。2gH2為1mol，含氫原子數(shù)為2NA，所以B錯。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3為0.5mol，所含氫原子數(shù)為1.5mol，所以C對。71gNa2SO4為0.5mol，含鈉離子1mol，D項對。7.（2010·運城高一檢測）如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a等于（）

A.2B.3C.4D.5【解析】選C。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，a=4。8.如圖中的兩條直線分別代表的是：1gC3H6和1gM氣體在相同體積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是（）A.C3H8B.C2H4C.H2SD.N2O4【解析】選B。由圖像可知，在相同溫度下，氣體M和C3H6的壓強比始終等于1.2∶0.8=3∶2。在質(zhì)量、溫度和體積相同的情況下，壓強比等于摩爾質(zhì)量的反比，即，所以有