2023年化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點

一.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

一.結(jié)識原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.

1.電子云:用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子

云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大;離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電

子云密度越小.

電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和重要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處在不同

的電子層.原子由里向外相應的電子層符號分別為K、L、M、N、0、P、Q.

原子軌道（能級即亞層）：處在同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌

道上運動，分別JHs、p、d、f表達不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形,d軌

道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為伸3、向7.

2.（構(gòu)造原理）

了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表達C36號元素原

子核外電子的排布.

（1）.原子核外電子的運動特性可以用電子層、原子軌道（亞層）和自旋方向來進行描述.在

具有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.

（2）.原子核外電子排布原理.

①.能量最低原理：電子先占據(jù)能量低的軌道,再依次進入能量置的軌道.

②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.

③.洪特規(guī)則：在能量相同的軌道上排布時，電子盡也許分占丕同的軌道，且自旋狀態(tài)粗同.

洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿（P'、d'o,"）、半充滿（p3、?。?、全空時（p。、d

°、f°）的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr|Ar|3d54s「29CU|Ar|3d'。4sl.

（3）.掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.

??ns(n-2)f(n-l)clnp

?0。。。7s5f6d7p

?@OO6s4f5d6p

?@5s4d5p

?4s3d4p

?3s3P

2s2p

?.

①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。

②根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異提成能級組如圖⑵所示，由下而上表達

七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電

子的排布按能量由低到高的順序依次排布。

3.元素電離能和元素電負性

第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做

第一電離能。常用符號I?表達，單位為kJ/mol。

(1).原子核外電子排布的周期性.

隨著原子序數(shù)的增長，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素,

元素原子的外圍電子排布反復出現(xiàn)從ns'到ns2nd的周期性變化.

(2).元素第一電離能的周期性變化.

隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈周期性變化：

★同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離能最大,堿金屬

的第一電離能最??；

★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.

說明：

①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元

素要大即第HA族、第VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、

Mg、P

②.元素第一電離能的運用：

a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證.

b.用來比較元素的金屬性的強弱.h越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱.

窗一kJ-?nul

（3）.元素電負性的周期性變化.

元素的電負性:元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐

漸增大；同一主族從上到下,元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢.

電負性的運用：

a.擬定元素類型（一般＞1.8,非金屬元素；G.8,金屬元素）.

b.擬定化學鍵類型（兩元素電負性差值＞1.7,離子鍵；＜1.7,共價鍵）.

c.判斷元素價態(tài)正負（電負性大的為負價，小的為正價）.

d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力強弱）.

例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

A.K、Na、LiB.N、0、CC.Cl,S、PD.Al、Mg、Na

例9.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y,下列說法錯送的是

A.X與Y形成化合物時，X顯負價,Y顯正價

B.第一電離能也許Y小于X

C.最高價含氧酸的酸性:X相應的酸性弱于Y相應的酸性

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于H,?X

例10.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能

(I)),氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能

(U)……下表是第三周期部分元素的電離能［單位:eV(電子伏特)］數(shù)據(jù).

元素Ii/eVI2/eVI3/eV

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列說法對的的是

A.甲的金屬性比乙強B.乙的化合價為+1價

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

例11.在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子也許是

A.ns2np'B.ns2np$C.ns2np'D.ns2np6

例12.第一電離能I?是指氣態(tài)原子X(g)處在基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)

所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能L隨原子序數(shù)變化的曲線圖.

請回答以下問題：

(1).認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na一—Ar之間六種元素用短

線連接起來，構(gòu)成完整的圖像.

(2).從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能L變化規(guī)律是

(3).上圖中5號元素在周期表中的位置是

(4),上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周

期的元素氣態(tài)氫化物低很多，因素是：—

例12.(1).見上圖(右)(2).從上到下依次

(3).第三周期，VA族

(4).因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵。

例13.1932年美國化學家鮑林一方面提出了電負性的概念.電負性(用X表達)也是元

素的一種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負

電荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：

元素符號LiBeBC0FNaAlSiPSCl

2.02.51.9

X值0.981.573.443.980.931.612.192.583.16

450

⑴.通過度析“值變化規(guī)律，擬定N、Mg的x值范圍:

<x(N)<,〈x(Mg)<.

⑵.推測x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)

短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律.

(3).某有機化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵,其共用電子對偏向(寫原子名

稱).

(4).經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值/x>1.7時，一般為離子鍵,

當/XI.7時，一般為共價鍵.試推斷AIBn中化學鍵類型是.

⑸.預測周期表中，尤值最小的元素位于周期族.(放射性元素除外)

例13.(1).2.553.440.931.57

(2).電負性隨原子半徑減小而增大，周期性

(3).氮(4).共價鍵(5).6,IA

『綜合模擬訓練』

1.12023珠海一?！恳阎狝、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、

3、4和6,且都具有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中

兩種原子個數(shù)比為1:1?

請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是；

(2)B和C的分子式分別是和;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈____形，該

分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)：

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反映的

化學方程式為

(4)若將Imo1E在氧氣中完全燃燒，只生成ImolC。2和2moiFhO,則E的分子式

是。

(1)IS22s22P63s23P6(2)HCl,H：，S,V形(或角形或其他合理答案)，極性分子。

FeCh

(3)有無色氣體產(chǎn)生2H2()2===2H2O+O2T(4)CHQ。

2[2023茂名一?！緼l和Si、6e和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上,在其單

質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)As的價層電子構(gòu)型為

(2)A1CL是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃,熔融狀態(tài)以二聚體A12c院形

式存在,其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是

(3)超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(A1N)在絕緣材料中的應用廣泛,A1N晶體與金剛石類

似,每個A1原子與個N原子相連，與同一個A1原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四

大晶體類型中，A1N屬于晶體。

(4)Si和C同主族，Si,C和0成鍵情況如

C—0c=oSi—0Si=O

鍵能/kJ?mor'360803464640

在C和0之間可以形成雙鍵形成CO2分子,而Si和0則不能和碳那樣形成有限分子因素是

(5)SiCl4(l)常用作煙霧劑，因素Si存在3d軌道,能同Hz0(1)配位而劇烈水解,在潮

濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表達其原理

(1)4s24P11分)(2)共價鍵(或。鍵)(1分)

(3)4(1分)正四周體(1分)原子(2分)(4)Si—0大于C—0的鍵,C=0的鍵能

大于Si=O的鍵能，所以Si和0成單鍵，而C和0以雙鍵形成穩(wěn)定分子(2分)

(5)SiCl.,(1)+3H2O(1)=H2SiO；＜(s)+4HC1(aq)(2分)

選修有機化學5

3.12023珠海一?！俊癎化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合

成的化學。下圖是以天然氣的重要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的

成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能;D是C的鈉鹽，2moiD分子間脫去

Imo1小分子可縮合生成E;H是F與A按物質(zhì)的量之比為1:2反映的產(chǎn)物。

0

填寫下列空白：

(1)天然氣重要成分的電子式是;E的化學式是。

(2)D、G的結(jié)構(gòu)簡式是DG

(3)寫出下列反映式的化學方程：

AfB

A+F—H。

.，H0I

(l)HxCxHNac2。4(2)HC00NaH—C—O—CH

皆23

COOHCOOCHj

Cu!

(3)2CH3OH+O2―*2HCHO+2H2OCOOH+2CH30H->COOCH3+2H2O

4.12023珠海一?！磕秤袡C化合物A的結(jié)構(gòu)

HO—CH

簡式如下:

(1)A分子式是,CH20H

(2)A在Na0H水溶液中加熱反映得到B和C,C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡式

是

B：C:

該反映屬于反映。

(3)室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學反映的是(填寫序

號)0

①濃H2SO,和濃HNC)3的混合液②CH3cH20H(酸催化)③CH3cH2cH2cH3④N

a

⑤CH3coOH(酸催化)

(5)寫出同時符合下列兩項規(guī)定的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出其中的兩種)。

①化合物是1,3,5-三取代苯

②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和具有C=O結(jié)構(gòu)的基團。

0

C：c—ONa;酯的水解(皂化)

CH2OH

(5)(有4個符合要求的同分異構(gòu)體)

(1)Ci(iH2iO4N

第五講

二.化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì).

內(nèi)容:離子鍵一一離子晶體

1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)

特性，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).

(1).化學鍵:相鄰原子之間強烈的互相作用.化學鍵涉及宣王鍵、共價鍵和金屬鍵.

(2).離子鍵:陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵.

離子鍵強弱的判斷：離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵越強,離子晶體的熔沸點

越氤

離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1m。1離子晶體使之形成

氣態(tài)陰離子和陽離子所吸取的能量.晶格能越大,離子晶體的熔點越邕、硬度越大.

離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.

典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周邊有k個氯離

子，每個氯離子周邊有2個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中具有生個鈉離子和巨個氯離子;氯化

能晶體中，每個鈉離子周邊有告?zhèn)€氯離子，每個氯離子周邊有2個鈉離子，每個氯化葩晶

胞中具有上個艷離子和L個氯離子.

CsCl型晶體

NaClCsCl

每個Na+離子周邊被6個C1一離子所包圍,每個正離子被8個負離子包圍著，同時每個負

同樣每個CL也被6個Na+所包圍。離子也被8個正離子所包圍。

(3).晶胞中粒子數(shù)的計算方法一一均攤法.

位置頂點棱邊面心體心

奉獻1/81/41/21

例14.下列離子晶體中,熔點最低的是

A.NaClB.KC1C.CaOD.MgO

例15.X、Y都是IIA(Be除外)的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度:T(XCO3)>T(YC

03),則下列判斷對的的是

A.晶格能:XCO3>YCC>3B.陽離子半徑：X2+>Y2+

C.金屬性：X>YD.氧化物的熔點:XO>YO

例16.螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F所包圍，則每個F周邊最

近距離的Ca"數(shù)目為

A.2B.4C.6D.8

例17.2023曾報道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記

錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂

原子;6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表達為

C.Mg?BD.MgaB2

。鎂原子，位于頂點和上下兩個面心

?硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部

內(nèi)容:共價鍵-分子晶體一一原子晶體

2.了解共價鍵的重要類型。鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡樸分子的某

些性質(zhì)（對。鍵和n鍵之間相對強弱的比較不作規(guī)定）.

（1）?共價鍵的分類和判斷：士鍵（“頭碰頭”重疊）和三鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和

非極性鍵,尚有一類特殊的共價鍵一配位鍵.

（2）.共價鍵三參數(shù).

概念對分子的影響

拆開1mol共價鍵所吸取的能量（單

鍵能鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

位:kJ/m01）

成鍵的兩個原子核間的平均距離（單

鍵長鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

位：10-1°米）

鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角（單位：度）鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

共價鍵的鍵能與化學反映熱的關(guān)系：反映熱=所有反映物鍵能總和-所有生成物鍵能總和.

例18.下列分子既不存在S-p6鍵，也不存在p—p?r鍵的是

A.HC1B.HFC.SO2D.SCb

例19.下列關(guān)于丙烯（CH，一CH=CH2）的說法對的的

A.丙烯分子有8個◎鍵，1個兀鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.

（1）.共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵.

（2）.鍵的極性：

極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同,共用電子對發(fā)生

偏移.

非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵,成鍵原子吸引電子的能力祖回,共用電子對不發(fā)生

偏移.

（3）.分子的極性:

①.極性分子：正電荷中心和負電荷中心丕相重合的分子.

非極性分子：正電荷中心和負電荷中心粗重合的分子.

②.分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定.

非極性分子和極性分子的比較

非極性分子極性分子

形成因素整個分子的電荷分布均勻，對稱整個分子的電荷分布不均勻、不對稱

存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵

分子內(nèi)原子排列對稱不對稱

舉例說明:

分子中正負

分子共價鍵的極性結(jié)論舉例

電荷中心

同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子

H2、N2、02

異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HC1

分子中各鍵的向CO2、BF3、C

非極性分子

量和為零H

異核多原子分子4

分子中各鍵的向H/O、NH>C

不重合極性分子3

量和不為零H3cl

③.相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HC1易溶于水中），非極性分子易

溶于非極性分子溶劑中（如CS易溶于CS?中）.

例20.根據(jù)科學人員探測:在海洋深處的沉積物中具有可燃冰，重要成分是甲烷水合物.其

組成的兩種分子的下列說法對的的是

A.它們都是極性鍵形成的極性分子B.它們都只有。鍵

C.它們成鍵電子的原子軌道都是sp3-sD.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同

4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)（記住）

常見分子的類型與形狀比較

分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物

A球形非極性He、Ne

Ai直線形非極性非極性H2、O2

AB直線形極性極性HC1、NO

ABA直線形180°極性非極性CO2、CS2

ABAV形#180°極性極性H2O、SO2

A4正四周體形60°非極性非極性P4

平面三角形120°極性非極性

AB3BF3>SO3

AB3三角錐形W120°極性極性NH3、NC13

ABi正四周體形109°28'極性非極性CH4、CC14

AB3c四周體形#109°28'極性極性CH3c1、CHCh

四周體形W109°28'極性極性

AB2C2CH2CI2

AgQ

直線三角形V形四周體三角錐V形H2O

5.了解原子晶體的特性,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.

(1).原子晶體:所有原子間通過共價鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成

空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.

(2).典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiOz).

金剛石是正四周體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的碳環(huán)中有a個碳原子,每個碳原子與周邊四個碳

原子形成四個共價鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)

中有g(shù)個硅原子和a個氧原子，每個硅原子與上個氧原子成鍵，每個氧原子與工個硅原子

成鍵.

(3).共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，

共價鍵的鍵能越大,其晶體熔沸點越直.如熔點：金剛石2碳化硅之晶體硅.

例26.下列說法對的的是(刈為阿伏加德羅常數(shù))

A.電解CuCk溶液，陰極析出16g銅時，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.12g石墨中具有C—C鍵的個數(shù)為1.5NAC.l2g金剛石中具有C—C鍵的個數(shù)為4

NA

D.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵

例27.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)

金剛石晶體硅晶體硼

熔點>382316832573

沸點510026282823

硬度107.09.5

①.晶體硼的晶體類型屬于________________晶體,理由是.

②.己知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體,其中有20個等邊三角形的面和一定

數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子.通過觀測圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由一個

B原子組成,鍵角.

例27.①.原子，理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和

晶體Si均為原予晶體,B與C相鄰與Si處在對角線處，亦為原于晶體.

②.每個三角形的頂點被5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/

5,每個三角形中有3個這樣的點,且晶體B中有20個這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點

（B原子）有3/5X20=12個.又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°

6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶

體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部空隙的辨認、與晶胞的邊長等

晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計算不作規(guī)定）.

（1）,金屬鍵:金屬離子和自山電子之間強烈的互相作用.

請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.

晶體中的微粒導電性導熱性延展性

金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的自由電子與金屬離晶體中各原子層相對

作用下發(fā)生定向移動子碰撞傳遞熱量滑動仍保持互相作用

(2).①.金屬晶體：通過金屬鍵作用形成的晶體.

②.金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律：陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬

鍵越強，熔沸點越直.如熔點：Na4Mg?Al,Li2Na2K?Rb?Cs.金屬鍵的強弱可以用金

屬的原子化熱來衡量.

例28.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈互相作用，叫金

屬鍵.金屬鍵越強,其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表白，一般說來金屬原子半

徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強.由此判斷下列說法錯誤的是

A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔沸點低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔沸

點高于鉀

例29.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是

A.良好的導電性B.反映中易失電子

C.良好的延展性D.良好的導熱性

7.了解簡樸配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作規(guī)定).

概念表達條件

共用電子對由一個原子單方A--------------其中一個原子必須提供孤對

向提供應另一原子共用所形電子對給予體電子對接電子，另一原子必須能接受

成的共價鍵。受體孤對電子的軌道。

(1).配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵.即成鍵的

兩個原子一方提供孤對電子,一方提供空軌道而形成的共價鍵.

(2).0.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵

形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.

②.形成條件:a.中心原子(或離子)必須存在空軌道.b.配位體具有提供孤電子對的原子.

③.配合物的組成.

④.配合物的性質(zhì):配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定.當作為中

心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).

例30.下列不屬于配合物的是

A.[Cu(NH3)dSO4-H,OB.[Ag(NH3)2]OH

C.KA1(SO4)2-12H2OD.Na|Al(OH)4]

例31.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，一方面形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難

溶物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現(xiàn)象說法對的的是

A.反映后溶液中不存在任何沉淀，所以反映前后Cd的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+

C.向反映后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D.在[CU(NH3)4]?+離子中,CM+給出孤對電子,NH3提供空軌道

例32.Co(NH3)sBrSO4可形成兩種鉆的配合物.己知兩種配合物的分子式分別為

[CO(NH3)5Br]SO4和[Co(SC)4)(NH3)5]Br,若在第一種配合物的溶液中加入B

aCl2溶液時，現(xiàn)象是;若在第二種配合物的溶液中加入BaC12溶

液時，現(xiàn)象是，若加入AgNCh溶液時，現(xiàn)象是.

例32.產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀

「綜合模擬訓練』

1.[2023肇慶一模]水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為;

(2)H2O分子中氧原子采用的是雜化。

(3)水分子容易得到一個H+形成水合氫離子(%。+)。對上述過程的下列描述不含理

的是.

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.水分子仍保存它的化學性質(zhì)D彳散粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶

體類型相同的是(請用相應的編號填寫)

ABCDE

（5）在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成

氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mo1,除氫鍵

外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol）,則冰晶體中氫鍵

的“鍵能”是kj/mo1；

（6）將白色的無水CuSO,溶解于水中,溶液呈藍色，

是由于生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程

式:。

（7）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你出的最具概括性的結(jié)論:

①

②

鍵能

鍵長

鍵型(kJ/m分子鍵角物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）

(pm)

ol)

10

H-C413109甲烷-183.7-128.0

9.5°

H—瓦

3931011070氨-77.7-33.3

Ny\H

104.5

H-O46396水0,0100.0

0

嫉麗)sp3(3)(1分)A

(1)IS22s22P6(1分)

2+

(4)(2分)BC(5)(1分)20(6)(1芬)CU2++4HZO=[Cu(H2O).>]

（7）（3分）①上述氫化物的中心原子半徑越大、鍵長越長（短）,分子越易（難）斷鍵;

（1分）（1分）

②上述氫化物氫原子間相離越遠、分子越對稱,分子間作子越弱（1分）

（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為;③和

⑦形成的常見化合物的晶體類型是o

（3）某元素的特性電子排布式為ns"np"’,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)

為;該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相

似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反映的化學方程

式：O

（5）1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，H83K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D

2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為個，在1183K

以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為o

⑴⑨（1分）（2）苯（1分）分子晶體（1分）（3）1（1分）三角錐形（1分）

（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（1分）（5）8（1分）12（1分）

3[2023惠州二模]已知：

。ooolR—COOH+R'—CH2—COOH

II一定條件

R—CH2jjHC—CH2—----------

-k-

p——rru——ennw-4-——rnnu

h

己知法的結(jié)構(gòu)簡式為:(2%—(2小0[4)—。42—＜：0014,現(xiàn)將A進行如下反映，B不能發(fā)生

銀鏡反映，D是食醋的重要成分,F中具有甲基，并且可以使濱水褪色。

(1)寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡式：C--------點介彳仆小物---------、E-------------------------；

(2)反映①和②的反映類型:①反映、②反

映；

(3)寫出下列化學方程式：

②FfG：____________________________________________________

③A-H:________________________

(1)C:HOOC—CH2—COOH(2分)、E:HOOC—CO0H(2分)、

(2)消去，縮聚(各1分，共2分，答聚合也給分)

(3)

一宗條件

CHCH—CH—C=0

濃硫酸32

2cH3—CH—CH2coeiH&)O0+2H0

③2

OHO=C-CH2-CHCH3

4[2023肇慶一模](1)鹵代嫌在NaOH醇溶液、或乙醉鈉的醇溶液發(fā)生以下反映(并

附有關(guān)數(shù)據(jù))：C2H5OH/C2HsONa

(i)CH3CHCH3----------------------------CH3cH==CH?+(CHRCHOCH+HBr

Rr占79%占21%

C2H5OH/CsHsONa

(ii)CH3cHl?CHCH3---------------------?CH3cH==CHCH3+CH3cH2cH==CH2+HX

X

不同可為C165%35%

素原子〔X為Br75%25%

X為I80%20%

(1)根據(jù)上面兩個反映的條件及其數(shù)據(jù)，請寫出你認為最具概括性的兩條結(jié)

論:①

②

(2)由丙烯經(jīng)下列反映可制得化工原料H及F、G兩種高分子化合物(它們都是常用

的塑料)，其合成線路如下：

請完畢下列填空:

①寫出結(jié)構(gòu)簡式:聚合物F是產(chǎn)物H

②B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式

為:;

③在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)

簡式是。

4（1）［根據(jù)答到的要點或關(guān)鍵詞給分］

①在此條件下，鹵代燃的消去反映和取代反映同時進行（1分），有助于消去反映（1

分）。

②在此條件下，有助于生成對稱稀燼（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有助于生成對

移精超（1分）。

若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（?。?，或消去反映誰的比例

大、誰的比例小，說出一點給1分,說出幾點都如此最多給2分。

CH,

⑵①長甫2U分）為CHQCH（1分）/go、

+

②CH.UH-OH氏_旦+2H2O飆-弋oyH研⑥

（1分）

第六講

三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).

1.知道分子間作用力的含義,了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別.

分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱

得多，涉及范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向

性.

2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.

（1）?分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干

冰.

（2）.分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)

量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸

點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.

例33.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于

A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷

例34.下列敘述對的的是

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.拷、Ch、BL、12的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

C.具有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

1）.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

3.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作規(guī)定）.

NH3、HzO、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地

iWi-

影響物質(zhì)的性質(zhì)方面:增大溶沸點,增大溶解性

表達方法:x—H……Y（N0F）一般都是氫化物中存在

例35.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表0原子，小￡

下列有關(guān)說法對的的是

A.冰晶體中每個水分子與此外四個水分子形成四周體

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是原子晶體

C.水分子間通過H-0鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

例36.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，

層內(nèi)的IhBO3分子通過氫鍵相連（如下圖）.下列有

關(guān)說法對的的是

A.正硼酸晶體屬于原子晶體

B.H：,BCh分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C.分子中硼原子最外層為81穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.含1mo1H3BO3的晶體中有3m。1氫鍵

例37.一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃和90℃時分別測得其摩爾質(zhì)

量分別為40.0g/mo1和20.0g/mol.

(1).35℃氟化氫氣體的化學式為.

(2).不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的也許因素是

例37.(1).(HF)2

(2).在較低溫度下HF以氫鍵結(jié)合而成(HF)n(n=2、3.....),其摩爾質(zhì)量大于HF的

摩爾質(zhì)量;隨著溫度升高，氫鍵不斷被破壞，氣體摩爾質(zhì)量減小.

4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)另I」.

晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體

粒子原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子

粒子間作共價鍵分子間作用力復雜的靜電作用離子鍵

用(力)

熔沸點很高很低一般較高,少部分低較高

硬度