高三化學二輪復習-元素或物質推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學二輪復習-元素或物質推斷題1．（2022·河南·統(tǒng)考二模）下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請回答相關問題（1）a、f、g元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是__________(用化學式表示)。表中所給元素中金屬性最強的與非金屬性最強的形成的化合物溶液顯______（填“中性“酸性”或“堿性”)。（2）氫元素可與其它元素形成_________(填選項序號)等化學鍵。A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．氫鍵D．離子鍵（3）d、f、h三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學式為____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為______________。（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質，萃取后有機層的顏色為___________，分液時有機層應從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機溶劑的電子式是_______。2．（2022·安徽·校聯(lián)考一模）A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN溶液顯紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學式是_________，E的俗稱是_______。（2）在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______。（3）B和G能發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式______。（4）G和I能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。3．（2022·浙江嘉興·嘉興一中校聯(lián)考一模）鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質量為204g·mol-1，其中鐵元素的質量分數(shù)為54.9%，可以通過如下反應和相應的數(shù)據(jù)推知它的化學式。其中A~J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產生，流程中的部分生成物已略去?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式：__________________。（2）鐵橄欖石的化學式：__________________。（3）寫出H→G的化學方程式：__________________。4．（2022·陜西渭南·統(tǒng)考一模）下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論：____________________。5．（2022·江西南昌·校聯(lián)考模擬預測）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．（1）W2-離子的結構示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式__________________________。（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2molI﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_____________________。（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式______________________，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。6．（2022·黑龍江哈爾濱·哈師大附中校考模擬預測）【化學—選修3:物質結構與性質】原子序數(shù)依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級上有一個空軌道，Y原子的2P軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，Z的一種單質能在空氣中自然。M是該周期元素中電負性最大的元素，Q元素的+3價離子的3d為半充滿?；卮鹣铝袉栴}：(1)Q元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有_____個。(2)X和Y中第一電離能較大的是______(填元素符號)，X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分于中X原子的雜化方式有_________________。(3)M能形成多種含氧酸，從結構和性質角度解釋HMO2和HMO3兩種酸的酸性強弱的原因是____________________________________。(4)Q與XY形成的揮發(fā)性液體Q(XY)5屬于______晶體，1molQ(XY)5中含______molσ鍵。(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用價層電子對互斥理論判斷ZM3的立體構型是_______，固體ZM5的結構實際上是ZM4+和ZM6-構成的離子晶體，為氯化銫型。其中陽離子的配位數(shù)為________，若晶胞密度為ρg/㎝3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則邊長為______________pm(用含ρ和NA的式子表示)。7．（2022·福建福州·福建省福州第一中學?？家荒＃┢嚢踩珰饽沂切熊嚢踩闹匾Ｕ?。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：(1)甲的化學式為___________，丙的電子式為___________。(2)若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為__________________。(3)單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為______________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是____________________。(4)以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________。A．KCl

B．KNO3

C．Na2S

D．CuO(5)

設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）____________________________。8．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答：（1）寫出H的化學式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：________________。（3）寫出反應②的離子方程式：________________。9．（2022·內蒙古包頭·統(tǒng)考一模）已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題：（1）五種元素中第一電離能最大的是__________，電負性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱）（2）基態(tài)E原子的價電子排布式為__________；E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________（填元素符號)（3）M分子中B原子的軌道雜化類型為__________，M分子中兩種鍵角的大小關系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)（4）C3-的空間構型為__________；化合物CA3的沸點比BA4的高，其主要原因是__________。（5）向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，得到深藍色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍色的晶體，此晶體中存在的化學鍵類型有__________。（填代號）A．離子鍵

B．σ鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵

F．氫鍵（6）如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結構示意圖，D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個D原子間距離為anm,，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)10．（2022·天津靜?！ばＢ?lián)考一模）五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱）．最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為____（填元素符號），其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為___________________________．（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________________（用化學式表示）．（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________.（4）D元素最高價氧化物的化學式為_______，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___________________________．（5）單質F與水反應的離子方程式為___________________．．11．（2022·湖南郴州·統(tǒng)考三模）【化學選修3:物質結構與性質】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質是短周期中熔點最低的金屬，E的合金是我國使用最早的合金。（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個σ鍵和____個π鍵。（3）A的含氧酸根離子AO3n-的空間構型是___________。（4）B的最簡單的氫化物的沸點比A的最簡單的氫化物的沸點高得多，其原因是_____。（5）E的最高價氧化物對應的水化物溶解于氨水中生成的復雜化合物的化學式是______。（6）下圖是D單質的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。12．（2022·天津河東·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常見的半導體材料；E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)T在元素周期表中的位置________________________；(2)這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是_____________________(填化學式)；YZ2的熔點______EZ2的熔點(填高于或低于)；(3)E2T2的電子式______________________________；(4)工業(yè)上制備單質X的化學反應方程式_______________________；(5)已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復至室溫，放出989.2kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________；(6)某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如上圖2所示。①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為____________________________；NaOH溶液的濃度為_____mol·L－1(用字母c、d表示）；②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為_________。13．（2022·西藏山南·統(tǒng)考一模）原子序數(shù)依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30號元素。已知U的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，U與W形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；X與U同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；Y原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，請回答下列問題：（1）V在周期表中的位置是___________，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是________（填化學式）；（2）根據(jù)等電子原理分析，VW2+中V原子的軌道雜化類型是__________；（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是__________；（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測X元素的電離能突增應出現(xiàn)在第_________電離能；（5）U的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為_________；（6）Y的基態(tài)原子有_________種形狀不同的原子軌道；Y2+的價電子排布式為__________；如圖_________（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶體中微粒的堆積方式。14．（2022·江蘇揚州·統(tǒng)考一模）由短周期元素組成有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）。A、G是常見的金屬單質，B是最常見的無色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質。請回答下列問題：（1）K的化學式為_____________（2）E的電子式為_____________（3）寫出反應①的化學方程式_____________（4）寫出反應②的離子方程式_____________15．（2022·江西上饒·校聯(lián)考二模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)X元素是__________(2)X與W組成的化合物中存在_______________鍵（填“離子”“共價”）。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為__________________________________________________。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式__________________________________②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：_____________________________________________________。(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①B的化學式為____________________。②已知1mol·L-1100mLB的溶液能與1mol·L-120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式_____________________________________。16．（2022·江西萍鄉(xiāng)·統(tǒng)考模擬預測）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．（1）D在元素周期表中的位置是_________________．（2）C2B的電子式是_________；AB2的結構式是_____________．（3）B、C、E離子半徑的由大到小的順序為_________________；（用離子符號回答）A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為__________________．（用化學式回答）（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是____________；（用化學式回答）原因___________________．（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產生異味，EB2可以用來出去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為__________________．17．（2022·湖南永州·統(tǒng)考二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為6（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為。（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理(用離子方程式表示)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是（填序號）。a．最高價氧化物的水化物的堿性

b．相應硫酸鹽水溶液的pHc．單質與水反應的難易程度

d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1:4反應生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學式為。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是。18．（2022·江西吉安·校聯(lián)考一模）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_________。A、離子鍵

B、極性共價鍵

C、非極性共價鍵

D、氫鍵（2）下表為B與F實驗的部分內容①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式___________，寫出②中離子反應方程式__________。（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質的量為_______mol。（4）化合物D和E相互轉化DE，若有D和E·H2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E·xH2O的化學式為___。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．NaOH>LiOH>Al(OH)3堿性ADNa2S2O3S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O紫色下口流出【詳解】根據(jù)周期表，各元素分別為：a―Li、b―B、c―C、d―O、e―F、f―Na、g―Al、h―S、i―Cl。（1）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物是水化物堿性越強，同主族，從上到下，元素的金屬性增強，其最高價氧化物是水化物堿性增強，a、f、g元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是NaOH>LiOH>Al(OH)3。表中所給元素中金屬性最強的鈉與非金屬性最強的氟形成的化合物屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性。（2）氫元素可與其它元素形成A、H與另一種元素形成極性共價鍵，如H-Cl鍵，故A正確；B、只能兩個氫原子間形成非極性共價鍵，故B錯誤；C、氫鍵不是化學鍵，故C錯誤；D、與金屬等通過離子間作用力形成離子鍵，如NaH,故D正確；故選AD。（3）d-O、f-Na、h-S三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵S-S鍵，其化學式為Na2S2O3，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑CCl4，可用于萃取碘水中的碘單質，萃取后有機層是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色，分液時有機層密度大于水層，應從下口流出。該有機溶劑CCl4的電子式是。2．H2O2磁性氧化鐵氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【詳解】A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H2O2生成H2O的反應，則A為H2O2，B為H2O，C為O2，G可用于制取“84”消毒液，G為Cl2，D是應用最廣泛的金屬，D為Fe，由轉化關系可知F為H2，H為HCl，E為Fe3O4，J為FeCl3，I為FeCl2。(1)由以上分析可知A為H2O2，E為Fe3O4，E的俗稱為磁性氧化鐵，故答案為H2O2；磁性氧化鐵；(2)氫氣在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為：氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成，故答案為氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成；(3)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)氯氣和氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，電子轉移的方向和數(shù)目可以表示為或，故答案為或。3．Fe2SiO4或2FeO?SiO24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【詳解】A~J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，G為氫氧化鐵，則H為氫氧化亞鐵，F(xiàn)中含有鐵離子，D是一種難溶于水的含氧酸，D為硅酸，J是一種主要的溫室氣體，J為二氧化碳，A為強堿，其焰色反應呈黃色，A為氫氧化鈉，則D為二氧化硅，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產生，則B為鹽酸，E為氯氣，因此F為氯化鐵，C為氯化亞鐵。根據(jù)上述分析，鐵橄欖石屬于硅酸鹽，且含有亞鐵離子，設鐵橄欖石的化學式為xFeO·ySiO2，摩爾質量為204g·mol-1，其中鐵元素的質量分數(shù)為54.9%，則x==2，因此y==1，因此鐵橄欖石化學式為2FeO?SiO2。(1)A為氫氧化鈉，電子式為，故答案為；(2)鐵橄欖石的化學式為2FeO?SiO2，故答案為2FeO?SiO2；(3)H→G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4．O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【詳解】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。5．第三周期第ⅢA族Al2O3+2OH﹣=2AlO+H2OBaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O22Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2NaH+H2O=NaOH+H2↑56【分析】A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于B，且為短周期元素，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有：1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，根據(jù)分析可知：A為H、B為C、W為O、D為Na、E為Al?！驹斀狻浚?）O2-離子的結構示意圖為，Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，E的最高價氧化物是氫氧化鋁、D的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO+H2O。（2）H2O2是共價化合物，電子式為，硫酸與BaO2反應生成H2O2和硫酸鋇的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2molI﹣時，共轉移3mol電子，說明有2mol碘離子和1molFe2+，該反應的離子方程式是2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。（4）鈉在一定條件下，能與氫氣化合生成NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，若將1molNaH與水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉與1mol鋁混合，發(fā)生反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑放出氫氣1.5mol，反應后共生成氫氣2.5mol，體積是56L(標準狀況下)。點睛：氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與強堿反應。6．4Osp2、sp3HClO2中的Cl是+3價，而HClO3中的Cl是+5價，正電性更高，Cl—O—H中的電子更向Cl偏移，更易電離出H+，酸性更強分子10三角錐形8×1010【詳解】原子序數(shù)依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級上有一個空軌道，X是C；Y原子的2P軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，Y是O；Z的一種單質能在空氣中自然，Z是P。M是該周期元素中電負性最大的元素，M是Cl。Q元素的+3價離子的3d為半充滿，Q是Fe，則(1)鐵元素的原子序數(shù)是26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，其基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有4個。(2)氧元素的非金屬性強于碳元素，則X和Y中第一電離能較大的是O，X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸，含有甲基和羧基，其中X原子的雜化方式分別是sp3、sp2。(3)由于HClO2中的Cl是+3價，而HClO3中的Cl是+5價，正電性更高，Cl－O－H中的電子更向Cl偏移，更易電離出H+，所以酸性更強。(4)Q與XY形成的揮發(fā)性液體Fe(CO)5，這說明沸點較低，因此屬于分子晶體。單鍵都是σ鍵，雙鍵中還含有1個σ鍵，因此1molQ(XY)5中含10molσ鍵。(5)PCl3中P原子的價層電子對數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，含有一對孤對電子，其立體構型是三角錐形；根據(jù)氯化銫的晶胞結構可知陽離子的配位數(shù)為8，若晶胞密度為ρg/㎝3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則，所以邊長為pm。7．NaN3Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO36Na+Fe2O32Fe+3Na2O避免分解產生的金屬鈉可能產生的危害D可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物。準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為NaHCO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物【詳解】試題分析：粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸，則該紅色粉末為氧化鐵；取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。則甲含有2種元素，甲為氮化鈉，乙是鈉；單鈉在高溫隔絕空氣的條件下與氧化鐵反應生成化合物丙和另一種單質，則化合物丙是氧化鈉，另一種單質是鐵；氧化鈉與二氧化碳反應生成可溶性鹽。解析：根據(jù)以上分析，(1)甲是氮化鈉，根據(jù)13.0g化合物甲生成6.72L氮氣，可知鈉元素質量為13-6.72÷22.4×28=4.6g，鈉的物質的量為0.2mol、氮元素的物質的量是6.72÷22.4×2=0.6mol，化學式為NaN3，氧化鈉的電子式為。(2)氧化鈉與二氧化碳轉化為碳酸氫鈉，根據(jù)元素守恒，則反應的化學方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3。(3)鈉與氧化鐵發(fā)生反應生成氧化鈉和鐵，化學方程式為6Na+Fe2O32Fe+3Na2O，金屬鈉具有腐蝕性，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產生的金屬鈉可能產生的危害。(4)金屬鈉還能與氧化銅反應生成氧化鈉和銅，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是氧化銅，故D正確。。(5)

設計一個實驗方案，氧化鈉與空氣中的二氧化碳、水接觸可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以探究可溶性鹽的成分可以準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為NaHCO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物。點睛：氧化鈉是堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉。8．AgCl共價鍵SiO2+2OH-=SiO+H2O【分析】根據(jù)題中各物質轉化關系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；【詳解】（1）由分析可知，H的化學式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O。9．氮氧3d104s1Crsp2∠HCO>∠HCH直線形NH3分子間能形成氫鍵ABD4【詳解】因為“B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同?！?，推出B的電子排布式為1s22s22p2,所以B為6號碳元素；根據(jù)A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，這種氣體指的是甲醛HCHO，A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，所以A為1號氫元素；D原子有2個未成對電子，則D為8號氧元素，同時推出C為7號氮元素；含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一，則E為29號銅元素。(1).五種元素中第一電離能最大的是氮，因為它的2p軌道是半充滿較穩(wěn)定結構，電負性最大的是氧，因為氧的非金屬性在五種元素中最強。

(2).

基態(tài)E原子為29號銅元素，其價電子排布式為符合洪特規(guī)則（3d全充滿時較穩(wěn)定）的3d104s1，而不是3d94s2；E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是

Cr，其價電子排布為3d54s1，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道的5個電子要分占5個伸展方向不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，所以不對成電子數(shù)為6.(3).甲醛分子中C原子形成3個σ鍵和一個π鍵，所以C原子的軌道雜化類型為sp2，由于甲醛分子中C原子與O原子之間形成的是雙鍵，電子云密度較大，對C原子與H原子之間形成的一個共用電子對有較大的排斥作用，所以M分子中兩種鍵角的大小關系是∠HCO>∠HCH。

(4).N3-的結構式為[NNN]-，中心原子N采用sp雜化軌道與兩邊的N成鍵，所以其空間構型為直線形；化合物NH3的沸點比CH4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵。(5).向硫酸銅溶液中通入過量的NH3，得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，[Cu(NH3)4]SO4晶體中存在的化學鍵類型有離子鍵、σ鍵、配位鍵。(6).該晶胞為正方體，每個晶胞中含4個銅原子、2個氧原子，則該化合物的化學式為Cu2O。由圖可知距O周圍最近有4個Cu，所以O的配位數(shù)為4

。晶胞中最近兩個O原子為頂點到體心間距為anm,由此可求出正方體邊長為nm。1mol此晶胞中含2molCu2O，質量為288g，體積為(nm)3NA,則該晶體的密度為g/cm310．鈉ClH++OH﹣═H2OPH3NH4ClAl2O3Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OCl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【詳解】本題是有關短周期元素的原子結構、元素在元素周期表中的位置以及元素的性質的綜合推斷題。根據(jù)A與B形成的化合物的水溶液顯堿性，可能推知該化合物是氨氣，所以A為H元素，B為N元素；再由B和E同族，可知E為P元素；根據(jù)A和C同族，B離子和C離子具有相同的電子層結構，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C為Cl元素；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，所以D為Al元素。(1).在短周期中原子半徑最的是鈉元素，所以填鈉

，短周期中最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸

，高氯酸是無機酸中的最強酸，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O

。(2).由A和B、E、F所形成的化合物分別為NH3、PH3、HCl，N、P、Cl三種元素非金屬性最強的弱是P，所以熱穩(wěn)定性最差的是PH3

。(3).由（2）知，HCl和NH3反應生成NH4Cl。

(4).Al的最高價的氧化物為Al2O3

，對應的水化物為Al（OH）3，它與氫氧化鈉的水溶液反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

。(5.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，次氯酸是弱酸，所以離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO11．1s22s22p63s23p63d104s132正三角形氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點比甲烷高[Cu(NH3)4](OH)28【詳解】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質是短周期中熔點最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國使用最早的合金，則E是銅。據(jù)此分析解答。解析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質是短周期中熔點最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國使用最早的合金，則E是銅。（1）銅的原子序數(shù)是29，銅元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）A的某種氫化物A2H2分子是乙炔，乙炔的結構式為H－C≡C－H，則分子中含有3個σ鍵和2個π鍵。（3）A的含氧酸根離子CO32-中碳原子的價層電子對數(shù)＝，所以碳酸根的空間構型是平面正三角形。（4）氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點比甲烷高。（5）銅的最高價氧化物對應的水化物氫氧化銅溶解于氨水中生成的復雜化合物的化學式是[Cu(NH3)4](OH)2。（6）根據(jù)鉀的晶胞結構可知這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為8。若該原子的半徑為rpm，則晶胞體心的對角線是4rpm，所以晶胞的邊長是。該晶胞的體積是。晶胞中含有2個鈉原子，則此晶體的密度ρ＝g/cm3。12．(1)第三周期第ⅦA族(2)HCl高于(3)(4)(5)(6)1：1：1【詳解】（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案為：第三周期第ⅦA族；（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是，屬于原子晶體，屬于分子晶體，熔點，答案為：；高于；（3）的電子式為：；（4）工業(yè)上制備單質Na是電解熔融，化學方程式為：，答案為：；（5）1mol晶體Si在足量中燃燒，恢復至室溫放出熱量989.2kJ/mol，熱化學方程式為：，答案為：（6）①某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產生的)：，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加溶液，測得沉淀的物質的量與溶液的體積關系如上圖2所示。0~a發(fā)生的反應為：，a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但沒有溶解完，a~b生成沉淀的離子方程式為：、，c~d的離子方程式為，b～c段是銨根離子和氫氧根反應，反應的離子方程式為:，根據(jù)圖上c~d可以看出，溶解0.01mol氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化鈉的體積為10mL，所以，，，用c、d表示為：，答案為：；；②圖上可以看出，氫離子消耗氫氧化鈉的體積為10mL，氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積為10mL，鋁離子和鎂離子一共消耗氫氧化鈉50mL，即鎂離子消耗氫氧化鈉20mL，為1∶1∶1，答案為：1∶1∶1。13．第二周期第ⅤA族PH3sp原子晶體五5：133d9丙【分析】原子序數(shù)依次遞增的U、V、W、X、Y是周期表中前30號元素．已知U的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，U原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則U為碳元素；U與W形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體，則W為O元素；結合原子序數(shù)可知V為N元素；X與U同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高，則X為Si；Y原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Y為Cu；【詳解】(1)V為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是PH3；(2)VW2+為NO2+，NO2+與CO2為等電子體，根據(jù)等電子原理可知，N原子與C原子的雜化發(fā)生相同，CO2分子為直線型結構，C原子采取sp雜化，故NO2+中N原子為sp雜化；(3)五種元素中，電負性最大為O，最小的非金屬元素為Si，二者形成的化合物為SiO2，其晶體是原子晶體；(4)Si元素原子1s22s22p63s23p2，第三能層4個電子能量相差不是很大，與第二能層的電子能量相差較大，故其電離能突增應出現(xiàn)在第五電離能；(5)C元素的一種相對分子質量為28的氫化物為C2H4，結構簡式為CH2=CH2，含有4個C-H間、1個C=C雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵與1個π鍵，故其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為5：1；(6)Cu的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，有3種形狀不同的原子軌道；Cu2+的價電子排布式為3d9；Cu晶體屬于面心立方最密堆積，為ABC排列方式，故圖丙符合。14．AlCl32Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑【詳解】根據(jù)流程圖分析，A、G是常見的金屬單質，A為Na，G為Al，B是最常見的無色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質。則C為NaCl，B為H2O，電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，則E為NaOH，D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，I為鹽酸，鹽酸與鋁反應生成氯化鋁和氫氣，K為氯化鋁，NaOH與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，H為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁，據(jù)此解答。（1）根據(jù)上述分析，K為氯化鋁，化學式為AlCl3。（2）根據(jù)上述分析，E為氫氧化鈉，電子式為。（3）反應①是鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。（4）電解食鹽水生成氫氧化鈉，氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。15．(1)H(2)共價(3)(4)(5)【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x﹣1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，X為H元素，故答案為H；（2）X與W組成的化合物為H2S，硫原子和氫原子之間存在共價鍵，答案為：共價；（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，該酸為HNO3，Cu越稀硝酸反應得到硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：，答案為：；（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽；①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，反應離子方程式為：，答案為：；②由①可知生成氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子，而A能與鹽酸反應，又能與氯水反應，可推知A為亞硫酸銨，與氯水反應的離子方程式：，答案為：；（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C，1molC中含有6mol結晶水．向C的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明C中含有Fe2+和，另取少量C的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明C中含有，①令C的化學式為x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O，則：，則x=y=1，故C化學式為：；②B的物質的量為0.1mol，高錳酸根離子的物質的量為0.02mol，說明亞鐵離子與高錳酸根離子以5：1的比例恰好完全反應，故離子方程式為：，答案為：。16．第三周期第ⅣA族O=C=OCl﹣＞O2﹣＞Na+HClO4＞H2CO3＞H2SiO3H2O水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對分子質量比甲烷大2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+【詳解】A、B、C、D、E均是短周期元素，