2023人教版高中化學必修第二冊 第六章 化學反應與能量 第六章 化學反應與能量 本章復習提升

本章復習提升易混易錯練易錯點1錯誤理解化學反應中的能量變化1.(2021山東師范大學附中期中)下列關(guān)于化學反應中能量變化的說法正確的是()A.斷開化學鍵會釋放能量B.化學反應過程中一定伴有能量變化C.常溫下進行的一定是放熱反應D.氧化還原反應均為放熱反應2.(2022河北石家莊聯(lián)考)下列化學變化中,反應物的總能量低于生成物的總能量的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.2K+2H2O2KOH+H2↑C.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O易錯點2對原電池的工作原理認識不透徹3.(2021北京師大附中期中)研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。下列關(guān)于“水”電池在海水中放電時的說法正確的是()A.正極反應式為Ag+Cl--e-AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物4.(2022廣東十五校聯(lián)盟月考)如圖所示,a的金屬活動性在氫之前,b為碳棒。關(guān)于該裝置的說法中,正確的是()A.a極上發(fā)生還原反應,b極上發(fā)生氧化反應B.碳棒上有氣體逸出,溶液中c(H+)增大C.導線上有電流,電流方向為a→bD.反應后a極質(zhì)量減小易錯點3錯誤理解影響化學反應速率的因素和反應限度的概念5.(2022廣西河池八校聯(lián)考)下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中不正確的是()A.對于吸熱反應,升溫反應速率增大;對于放熱反應,升溫反應速率減小B.實驗室用H2O2分解制備O2,加入MnO2后,反應速率明顯加快C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應中,反應1molSO2,生成1molSO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2,相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀的反應要快6.(2022黑龍江黑河期中聯(lián)考)下列有關(guān)化學反應速率及限度的描述錯誤的是()A.催化劑能改變化學反應的速率B.一定條件下的可逆反應,反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C.有氣體參加的反應,通過壓縮體積增大壓強,可以使反應速率增大D.當化學反應達到其最大限度時,反應就停止了7.恒溫恒容的條件下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(放熱反應)達到化學平衡狀態(tài)的標志為()A.斷開1個NN鍵的同時有6個N—H鍵形成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)思想方法練運用“數(shù)形結(jié)合”思想解答化學反應與能量及化學平衡圖像題方法概述使用數(shù)形結(jié)合思想解答分析問題,可以使復雜的問題簡單化、抽象的問題具體化,兼有“數(shù)”的嚴謹與“形”的直觀,是優(yōu)化解題過程的重要途徑。在解答化學反應與能量的習題中有巧妙地應用。1.(2022山東廣饒一中月考)研究表明,在一定條件下,氣態(tài)HCN(g)與HNC(g)兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.HNC比HCN更穩(wěn)定B.HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應且反應條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量2.碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中,CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A.在不同時間內(nèi)都存在關(guān)系:3v(N2)=v(CO)B.c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率C.根據(jù)a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率D.維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進行反應,曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙3.(2022湖北鄂北六校期中聯(lián)考)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。(1)t1min時,正、逆反應速率的大小關(guān)系為v正v逆(填“>”“<”或“=”)。

(2)0~4min內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為,CO2的平均反應速率v(CO2)=。

(3)下列條件的改變能加快上述反應的反應速率的是(填字母)。

A.降低溫度B.保持壓強不變,充入He使容器的體積增大C.加入一定量的鐵粉D.保持體積不變,通入一定量的CO2E.加入高效催化劑

答案全解全析易混易錯練1.B斷開化學鍵會吸收能量,A錯誤;能量變化是化學反應的特征之一,因此化學反應過程中一定伴有能量變化,B正確;常溫下進行的反應也可能是吸熱反應,如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應為吸熱反應,C錯誤;氧化還原反應也可能為吸熱反應,如灼熱的C和二氧化碳反應生成CO,D錯誤。易錯分析化學反應是放熱反應還是吸熱反應,與反應條件和反應類型無直接關(guān)系,是由反應物總能量和生成物總能量的相對大小所決定的。2.D反應物的總能量低于生成物的總能量的是吸熱反應。A、B、C項均為常見的放熱反應,其反應物的總能量高于生成物的總能量;而D項為典型的吸熱反應,符合題意。3.B正極得電子,發(fā)生還原反應,正極反應式為5MnO2+2Na++2e-Na2Mn5O10,每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子,A錯誤,B正確;Na+不斷向“水”電池的正極移動,最終參與正極反應,C錯誤;由總反應可知Ag元素化合價升高,AgCl是氧化產(chǎn)物,D錯誤。易錯分析原電池中電子流向與電流方向、離子的遷移方向等易混淆。需明確電子流向:負極→導線→正極;電流方向:正極→導線→負極(與電子流向相反);離子流向:陽離子→正極,陰離子→負極。4.D根據(jù)a的金屬活動性在氫之前,b為碳棒,可知該原電池中a為負極、b為正極。a極失去電子發(fā)生氧化反應,b極得到電子發(fā)生還原反應,A項錯誤;碳棒上H+得電子被還原生成H2,反應中消耗H+,溶液中c(H+)減小,B項錯誤;電池工作時,導線上電流從正極流向負極,即電流方向為b→a,C項錯誤;a極金屬失去電子而溶解進入溶液中,即反應后a極質(zhì)量減小,D項正確。5.A無論是吸熱反應還是放熱反應,升高溫度,反應速率均增大,A項錯誤;MnO2在H2O2的分解反應中作催化劑,能加快反應速率,B項正確;由該反應可知1molSO2參加反應時,生成1molSO3,C項正確;相同質(zhì)量的碳酸鈣粉末比塊狀的表面積大,與鹽酸的接觸面積更大,反應速率更快,D項正確。易錯分析①所有的化學反應,升高溫度均能加快反應速率,使用催化劑能同等程度改變正、逆反應速率。②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應,若是1mol反應物SO2,實際生成的SO3小于1mol,且n(SO2)+n(SO3)=1mol,但1molSO2參加反應,一定生成1molSO3。6.D加入適當催化劑,能加快化學反應速率,A項正確;可逆反應存在一定的限度,反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%,B項正確;有氣體參加的反應,通過壓縮體積增大壓強,間接增大了氣體反應物的濃度,化學反應速率增大,C項正確;化學反應達到最大限度時,即達到化學平衡狀態(tài),v正=v逆≠0,反應并沒有停止,D項錯誤。7.C斷開1個NN鍵的同時有6個N—H鍵形成只表明反應正向進行,不能說明正、逆反應速率相等,無法確定該反應是否達到平衡狀態(tài),A項錯誤;反應在恒溫恒容容器中進行,氣體總質(zhì)量和體積均不變,密度始終不變,B項錯誤;反應前后氣體的物質(zhì)的量不相等,但氣體的質(zhì)量不變,即當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,該反應達到平衡狀態(tài),C項正確;N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2不能說明N2、H2、NH3的濃度保持不變,無法確定該反應是否達到平衡狀態(tài),D項錯誤。易錯分析不能正確理解化學平衡狀態(tài)的標志而出錯,要謹記“變量不變”時才能說明反應達到平衡狀態(tài)。將各項表述轉(zhuǎn)化為分析正、逆反應速率是否相等或混合物中各組分濃度是否保持不變,再進行判斷。思想方法練1.D由題圖可知,等物質(zhì)的量的HCN比HNC含有的能量更低,則HCN比HNC更穩(wěn)定,A項錯誤;HCN(g)→HNC(g)時會吸收能量,即反應為吸熱反應,但反應不一定在加熱條件下進行,B項錯誤;由題圖可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)需吸收186.5kJ的熱量,該中間物質(zhì)中仍存在化學鍵,故1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開吸收的熱量要大于186.5kJ,C項錯誤;由題圖可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ,D項正確。方法點津根據(jù)變化過程中的能量變化,可判斷反應是吸熱反應還是放熱反應,若生成物總能量>反應物總能量則為吸熱反應,反之為放熱反應;結(jié)合物質(zhì)所具有的能量,可判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性,一般來說,物質(zhì)含有的能量越低,其越穩(wěn)定。2.D化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,則3v(N2)=v(CO),A正確;c點切線的斜率表示一氧化碳的瞬時速率,B正確;根據(jù)a、b兩點坐標可求得從a到b過程中CO的濃度變化和時間,從而求得該時間段內(nèi)反應的平均速率,C正確;維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進行反應,達到新的平衡狀態(tài),CO濃度不同,D錯誤。方法點津題圖是CO濃度與時間的關(guān)系圖像,則曲線上每一個點切線的斜率都代表該反應在對應時刻的瞬時速率,斜率越大,表示瞬時速率越大,反應越快,據(jù)此進行分析即可。3.答案(1)>(2)71.4%0.125mol·L-1·min-1(3)DE解析(1)該反應是正向建立的平衡,t1min時未達到平衡,隨著不斷反應