安徽省阜陽市臨泉縣單橋鄉(xiāng)單橋中學2021年高一化學測試題含解析

安徽省阜陽市臨泉縣單橋鄉(xiāng)單橋中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫正確的是(

)

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-==CO2-+H2O

B、鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+==H2-+Fe3+

C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3ˉ

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-==CO32-+H2O參考答案：D略2.進入冬季后，宜昌經(jīng)常被霧霾籠罩。其中霧屬于下列分散系中的A.膠體

B.懸濁液

C.溶液

D.乳濁液參考答案：A【詳解】因分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故答案選A。3.與100mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物質的量濃度相等的是A．50mL0.1mol·L—1NaCl溶液

B．50mL0.15mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1.0mol·L—1FeCl3溶液

D．100mL0.3mol·L—1KClO3溶液參考答案：B略4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質能與冷水劇烈反應產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性參考答案：A【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質能與冷水劇烈反應產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項A正確；B.Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關鍵，結合元素分析，易錯點為選項D，碳酸鈉或草酸鈉均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。

5.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（）A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO2會與雜質反應C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D略6.下列溶液中，Na+的物質的量濃度最大的是A.1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B.100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C.100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D.10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A試題分析：A、NaNO3溶液的物質的量濃度是0．5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質的量濃度是0．01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質的量濃度是0．1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質的量濃度是0．1mol·L-1。7.2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)做載熱介質。下列有關說法不正確的是（）A．自然界中沒有游離的鈉和鋁

B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到水中，一定有偏鋁酸鈉生成D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小參考答案：D8.下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是

A．植物光合作用：光能→生物質能B．電解池：化學能→電能C．木柴燒飯：生物質能→熱能D．太陽能熱水器：光能→熱能參考答案：B略9.與稀鹽酸反應（放熱反應）生成的量與反應時間的關系如右圖所示．下列結論不正確的

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大B．反應4分鐘后平均反應速率最小C．反應2—4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大D．反應在第2min到第4min間生成的平均反應速率最大參考答案：A略10.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀的糖類物質是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纖維素

D.淀粉參考答案：A略11.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．專題：計算題；守恒思想；化學實驗與化學計算．分析：根據(jù)氧化還原反應中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．解答：解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol．故選B．點評：本題主要考查學生氧化還原反應中電子守恒思想的應用，是考試的熱點12.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+

B．Na+、SO32-、K+、Cl-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-

D．K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應，能大量共存，A正確；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B錯誤；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C產(chǎn)物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選A。13.下列各組比較中，正確的是A.原子半徑：S＞Na＞O B.熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC.堿性：LiOH＜NaOH D.還原性：Br－＞I－參考答案：C【分析】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減??；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱?！驹斀狻緼．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強。

14.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體（假設氣體全為NO）的物質的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略15.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為

。（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。（3）E反應方程式為

。（4）寫出G中反應的離子方程式

。（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因

。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

(2)飽和NaCl溶液；NaOH溶液

（各1分）

（3）Cu+Cl2CuCl2

(2分)

（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)

（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應②的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）反應③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

19.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元