2021年湖北省荊門(mén)市京山縣第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年湖北省荊門(mén)市京山縣第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（）

A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)D．X、Y形成的一種離子跟H＋反應(yīng)可生成Y的離子參考答案：D2.X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3．若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）A．n+1 B．n﹣5 C．n+3 D．n+6參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X和Y可形成化合物根據(jù)化合物X2Y3，則X元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．若化合物X2Y3為N2O3，N的核電荷數(shù)為7，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+1，故A有可能；B．若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故B有可能；C．若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D．根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為n+6，故D不可能；根據(jù)分析可知，不可能的為D，故選D．3.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe參考答案：B解：c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學(xué)過(guò)的能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，e的一種氧化物具有磁性四氧化三鐵，所以e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明a和c的活動(dòng)性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說(shuō)明b的金屬性比d強(qiáng)，銅的活動(dòng)性大于銀，所以b是銅，d是銀，所以abcde分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.

4.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價(jià)：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則三種元素分別是Cl、S、P。A．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的最高化合價(jià)就越高，所以元素的最高正價(jià)：X>Y>Z，正確；B．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：X>Y>Z，正確。5.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（

）

A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥

參考答案：AA、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)物，故A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D、中草藥中主要成分是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。6.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大?。籅．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移；C．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；D．反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑．【解答】解：A．分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤．故選B．7.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

參考答案：C略8.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇的混合物B．若用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液，洗氣瓶中才會(huì)出現(xiàn)硫酸鋇沉淀C．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳D．Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D9.下列電子式中錯(cuò)誤的是A． B． C．Na＋ D．參考答案：A10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．d＞c＞a＞b

B．d＞b＞a＞c

C．d＞a＞b＞c

D．b＞a＞d＞c參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是（

）A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有離子鍵B.原子或離子間相互吸引叫化學(xué)鍵C.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D.第IA主族元素與第VIIA元素一定形成離子鍵參考答案：CA.共價(jià)化合物內(nèi)部一定不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B.相鄰原子或離子間相互作用力叫化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨，C正確；D.第IA主族元素與第VIIA元素不一定形成離子鍵，例如HF是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。12.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A、b、a、e、d、c

B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e

D、c、d、e、a、b參考答案：A略13.關(guān)于下列元素的敘述正確的是（

）A．硅——無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

B．氯——有毒的元素C．鋁——地殼中含量最多的元素

D．鐵——使用最早的金屬材料參考答案：A略14.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(

)A．Ag

B．Al

C．Fe

D．Na參考答案：A略15.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

A．炭與水蒸氣反應(yīng)

B．金屬鈍化

C．干冰氣化

D．燃放爆竹參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是_______（填名稱(chēng)），C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是_________（填化學(xué)式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠t色，同時(shí)生成紅褐色沉淀。寫(xiě)出C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______。（3）已知氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是_____________，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)開(kāi)_____________________。參考答案：(1)濃氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

(2)H2O2

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

(3)溶液變藍(lán)

在溶液中碘單質(zhì)被過(guò)量氯氣氧化，所以藍(lán)色褪去分析：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀；（2）根據(jù)H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅；（3）根據(jù)濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣，氯氣能氧化I-生成I2，氯氣過(guò)量，碘單質(zhì)被過(guò)量的氯氣氧化生成IO3-。詳解：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀，加入濃氨水，與生石灰反應(yīng)放出氨氣，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（2）因H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣，有氣泡逸出，氧氣具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅色；（3）濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉變藍(lán)色；過(guò)量的氯氣能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)生成IO3-，所以繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，藍(lán)色褪去。點(diǎn)睛：本題考查氣體的制備與性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。（3）中藍(lán)色最終褪去是解答的難點(diǎn)，注意題干信息中氧化性強(qiáng)弱順序的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng)).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）