專題 氧化還原反應(yīng)

專題氧化還原反應(yīng)第一頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．氧化還原反應(yīng)的概念分析2．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用3．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,

[復(fù)習(xí)策略]1．理清氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。2．熟記氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并注意規(guī)律中的特殊情況。3．運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算?？季V導(dǎo)航第二頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│主干知識(shí)整合

主干知識(shí)整合第三頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│主干知識(shí)整合

[易錯(cuò)警示]

1.分析氧化還原時(shí)要注意環(huán)境對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的影響。如NO3-只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，而ClO－無(wú)論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。2.分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，要注意歧化反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如1molNa2O2與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，而不是2mol。3．由Na2O→Na2O2的過(guò)程中，被氧化的元素是O，而不是Na。第四頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│主干知識(shí)整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[2012·廣東卷]Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)()

×[解析]Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化還原反應(yīng)。2．[2012·廣東卷]工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()

×[解析]氫元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，因此N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3是氧化還原反應(yīng)。第五頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│主干知識(shí)整合

3．[2012·山東卷]化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()

×[解析]有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。4．[2011·安徽卷]科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3。該物質(zhì)既有氧化性又有還原性()

√[解析]該物質(zhì)中氮元素化合價(jià)為＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低。5．[2011·江蘇卷]常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.4NA()

√[解析]Na2O2與H2O反應(yīng)發(fā)生的是氧元素的歧化反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。第六頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

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6．[2011·海南卷]1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()

×[解析]1molCl2全部參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子。第七頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念與重要規(guī)律

1．解答氧化還原反應(yīng)概念題的方法思路找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第八頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；可從“熱＞冷”(溫度)、“濃＞稀”(濃度)、“易＞難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑＞物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。第九頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

3．氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律。(2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。

(3)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化性—氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性——還原劑＞還原產(chǎn)物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，還原性：Cu＞Fe2＋。

專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第十頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

(4)反應(yīng)先后規(guī)律如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于還原性Fe2＋＞Br－，當(dāng)通入少量Cl2時(shí)，根據(jù)反應(yīng)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2＋氧化，Cl2足量時(shí)，將Fe2＋、Br－一并氧化。

(5)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律①鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。如Cl－一般被氧化成Cl2，而不是更高價(jià)態(tài)的氯元素；S2－一般被氧化成S單質(zhì)，而S單質(zhì)一般被氧化成SO2。專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第十一頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

②歸中規(guī)律專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第十二頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六③歧化規(guī)律專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第十三頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

例1把圖3－1B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖A中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是()A．IO4-作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第十四頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

D【解析】本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物；然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖A，Mn2＋作為反應(yīng)物，而給出的圖B中有MnO4-，則另外的反應(yīng)物必具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況，補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒，可得配平的化學(xué)方程式為：3H2O＋2Mn2＋＋5IO4-==2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)】命題觀察：本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中的基本概念，難度較大。第十五頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六變式題1專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第十六頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

B【解析】本題以新的儲(chǔ)氫方法為背景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，同時(shí)考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，含有離子鍵，在HCO3-、HCOO－中均含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中NaHCO3被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤。專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第十七頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六變式題2專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第十八頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

B【解析】電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，正確；C項(xiàng)中水既不做氧化劑也不作還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中為碘單質(zhì)將＋5價(jià)氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)還原性強(qiáng)于氯氣，遵守氧化還原反應(yīng)規(guī)律，該項(xiàng)錯(cuò)誤。本題易忽視電解為非自發(fā)的反應(yīng)，不遵循氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律而錯(cuò)選A。專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第十九頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六?探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)綜合考查專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十一頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十二頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十三頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六

專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十四頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十五頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十六頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十七頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六變式題1專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十八頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第二十九頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六變式題2專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第三十頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第三十一頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第三十二頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第三十三頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│常見(jiàn)易錯(cuò)示例認(rèn)真分析，克服思維定勢(shì)常見(jiàn)易錯(cuò)示例第三十四頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│常見(jiàn)易錯(cuò)示例

[嘗試解答]________

[易錯(cuò)提示]①由氧化劑轉(zhuǎn)化而成的反應(yīng)產(chǎn)物不一定是氧化產(chǎn)物。②氯氣能將溴從其化合物中置換出來(lái)，不一定是因?yàn)槁葰獾难趸詮?qiáng)于溴單質(zhì)的氧化性。

[正確答案]B

[解析]A項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2↑＋I(xiàn)2中O3和O2的化合價(jià)都為0價(jià)，沒(méi)發(fā)生變化，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。第三十五頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│常見(jiàn)易錯(cuò)示例【糾錯(cuò)筆記】所謂思維定勢(shì)，是指人們從事某項(xiàng)活動(dòng)時(shí)的一種預(yù)先準(zhǔn)備的心理狀態(tài)。先前形成的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)、習(xí)慣，都會(huì)使人們形成認(rèn)識(shí)的固定傾向，從而影響后來(lái)的分析、判斷，形成思維定勢(shì)。本部分知識(shí)常見(jiàn)的類(lèi)似問(wèn)題有：①有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化；②含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物氧化性不一定最強(qiáng)，如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4，稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性。③物質(zhì)的氧化性、還原性是相對(duì)的，如H2O2與MnO4-反應(yīng)作還原劑，與I－、Fe2＋、S2－、SO32-反應(yīng)做氧化劑。④氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低得越多，其氧化性不一定越強(qiáng)。第三十六頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│教師備用習(xí)題

[備用理由]本題雖為舊題，但作為例1的強(qiáng)化訓(xùn)練具有非常好的針對(duì)性，主要考查了氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律。教師備用習(xí)題第三十七頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│教師備用習(xí)題第三十八頁(yè)，共三十九頁(yè)，編輯于2023年，星期六專題三

│教師備用習(xí)題

[答案](1)PP在五種含氮元