專題 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵

專題原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵第一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六一、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層－決定所在周期中子－決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子－決定元素種類最外層電子－決定主族序數(shù)1、原子的構(gòu)成第二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六2、微粒間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（對于中性原子）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)Ｚ（質(zhì)子數(shù)），Ａ（質(zhì)量數(shù)），b（微粒所帶的電荷數(shù)），a（組成分子的原子數(shù)），m（元素的化合價）陰離子：Ｚ＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)陽離子：Ｚ＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)bam第三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六1、元素R的一個原子質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。2、某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的符號應(yīng)表示為：Ra+b-2a-2a-b+n第四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六⑴元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。⑵核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子(3)同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素3、元素，核素，同位素第五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六注意：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。元素是宏觀概念，只表示種類，沒有個數(shù)和質(zhì)量（2）同一種元素可有幾種不同的核素。同種元素的不同核素，一定是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同（3）同位素原子間，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分比（豐度）不變第六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六

例1

據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為16O＝C＝18O。下列說法正確的是(

)A．16O與18O為同種核素

B．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素

C．16O＝C＝18O的化學(xué)性質(zhì)與16O＝C＝16O完全不同

D．目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是減少向環(huán)境排放CO2，控制溫室效應(yīng)【典例精析】D解析：A項中兩種原子互為同位素；B項中兩分子均為化合物，不屬于同位素范疇；C項中兩種分子的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)幾乎完全相同。

[點評]決定元素化學(xué)性質(zhì)的是核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，故同位素原子間及其所構(gòu)成的化合物之間的化學(xué)性質(zhì)相似。變式題更注重對同位素原子結(jié)構(gòu)的考查。第七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六變式題

[2010·山東卷]16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布不同

C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子D

本題考查的知識點較多，有同分異構(gòu)體的判斷、核外電子排布、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化以及阿伏加德羅常數(shù)的運用，屬容易題。A項，二者都是氧氣，只不過摩爾質(zhì)量不相同；B項，核外電子排布相同，都是

；C項，16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不屬于化學(xué)變化；D項，二者的物質(zhì)的量都是0.05mol，所以氧原子個數(shù)都是0.1NA。第八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六以1個126C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它比較所得的數(shù)值即是該原子的相對原子質(zhì)量。4、相對原子質(zhì)量⑵同位素原子的相對原子質(zhì)量⑴同位素原子的質(zhì)量數(shù)將原子核中所有質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值加起來第九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六⑶元素的相對原子質(zhì)量Ar(x)=Ar(x1)·a%+Ar(x2)·b%+……Ar(x1)、Ar(x2)：各同位素的相對原子質(zhì)量a%、b%：自然界中各同位素所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（原子個數(shù)分?jǐn)?shù)）將⑶公式中的各同位素的相對原子質(zhì)量用各同位素的質(zhì)量數(shù)代替。⑷元素的近似相對原子質(zhì)量第十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六某核素的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（）A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B該元素的相對原子質(zhì)量為m+nC若碳原子質(zhì)量為w克，此原子的質(zhì)量為（m+n）w克D核內(nèi)中子的總質(zhì)量總小于質(zhì)子的總質(zhì)量A第十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六KLMNOP近遠(yuǎn)低高Q第十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六最低最近2n2

8218第十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六3．核外電子表示法——原子結(jié)構(gòu)示意圖第十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六3、某原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5

倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3

倍，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：4、已知X，Y原子的核電荷數(shù)分別為a和b，Xm+和Yn-的核外電子排布相同，下列正確的是：

Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-n-mA第十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六第十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六第十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六其他

14電子

22電子

特別提醒若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關(guān)系可能是第十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六第十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六第二十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六2、A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請回答：⑴用化學(xué)符號表示上述5種微粒： A

、B

、C

、D

、E

。⑵在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是

__________

。第二十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六（1）A：S2-、B：HCl、C:Cl-

、D:H2SE:F2

（2）S2-＋2H+=H2S

第二十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六3、甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素D第二十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六4．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：

；B：

；C：

；D：

。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

。第二十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六（1）A:H2OB:NH

3C

:NH4+D:

OH-

（2）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

第二十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六5、A＋、B＋、C-、D、E代表5種微粒（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A＋＋C-=D＋E，B＋＋C-=2D

①A＋的電子式為

；E分子的空間構(gòu)型為

。②C-、D、E這三種微粒結(jié)合質(zhì)子（H＋）的能力由強(qiáng)到弱的順序為（用微粒的化學(xué)式表示）

；其理由是（用兩個離子方程式表示）

，

。第二十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六①三角錐

②NH4＋＋OH-=NH3+H2O

NH3+H2O

NH4＋＋OH-

第二十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六等電子原理

1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子為等電子體運用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)等電子體具有原子數(shù)相同，電子數(shù)相同的特征，下列屬于等電子體的一組微粒是A、NO和COB、NO2和CO2C、SO2和CO2D、CO和N2D第二十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵形成離子化合物共價鍵極性鍵非極性鍵配位鍵金屬鍵相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用第二十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵形成過程成鍵粒子成鍵原因得、失電子形成共用電子對靜電作用陰、陽離子原子共用電子對對兩原子的電性作用鍵型項目第三十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六判斷離子鍵或共價鍵的一般方法離子鍵共價鍵存在范圍成鍵元素鹽類、強(qiáng)堿、金屬氧化物非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、非金屬氣態(tài)氫化物、含氧酸金屬元素與非金屬元素之間非金屬元素與非金屬元素之間1、非金屬元素之間也可能形成離子鍵2、形成離子鍵的金屬元素或非金屬元素必須活潑。即ⅠA、ⅡA的金屬與ⅥA、ⅦA的非金屬之間易形成離子鍵。補(bǔ)充第三十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)有(

);2.含非極性共價鍵的物質(zhì)有();3.含極性共價鍵的物質(zhì)有(

)；4.屬于離子化合物的有（）；5.屬于共價化合物的有（）。1.KF2.H2O 3.N2 4.C2H25.CO2 6.CaCl2、 7.H2O2

8.Na2O29.NH4Cl

10.HClO1、6、8、92、4、5、7、9、103、4、7、81、6、8、92、4、5、7、10寫出它們的電子式，共價化合物的結(jié)構(gòu)式。用電子式表示1、2、5、6的形成過程。第三十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六判斷下列說法是否正確？1、非極性共價鍵只存在于非金屬單質(zhì)中。2、離子化合物一定含金屬元素。3、離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中葉可能含有離子鍵。4、氣態(tài)單質(zhì)一定含有非極性鍵。第三十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六判斷正誤(1)由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(2)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物。(3)由兩種共價分子結(jié)合生成的化合物一定是共價化合物。(4)有化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化。第三十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六判斷下列說法是否正確？1、非極性共價鍵只存在于非金屬單質(zhì)中。2、離子化合物一定含金屬元素。3、離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中葉可能含有離子鍵。4、氣態(tài)單質(zhì)一定含有非極性鍵。第三十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六C

第三十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期六下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)有(

);2.含非極性共