幾種重要的金屬教案

第十二單元幾種重要的金屬一、金屬的通性1、原子結(jié)構(gòu)、位置⑴最外層電子數(shù)比同周期非金屬元素原子最外層電子數(shù)少，一般小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。（化合價）

⑵原子半徑比同周期非金屬元素原子半徑大（惰性元素除外）。2、晶體結(jié)構(gòu)

⑴金屬元素形成的金屬單質(zhì)，在固態(tài)時全是金屬晶體。金屬晶體就是依靠金屬陽離子和自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的。⑵金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬離子半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)，金屬鍵增強(qiáng)，金屬晶體的熔沸點(diǎn)增強(qiáng)。3、金屬的分類

⑴按原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分

無變價金屬：ⅠA、ⅡA及Al等金屬；

變價金屬：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金屬元素。

⑵冶金工業(yè)上

⑶按密度不同

⑷按其含量(豐度)不同

4、物理共性：由于金屬一般都是以金屬鍵形成金屬晶體，實(shí)現(xiàn)層狀緊密堆積，使金屬具有許多共同的性質(zhì)。

⑴狀態(tài)：通常情況下，除Hg外，其余金屬都是固態(tài)。⑵有金屬光澤，不透明。

⑶有導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。⑷有延展性。5、化學(xué)共性：遞變規(guī)律及表現(xiàn)⑴均具有較強(qiáng)的還原性：⑵在化合物中只有正價沒有負(fù)價。6、合金⑴定義：兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。⑵特性：硬度比各成分大；熔點(diǎn)比各成分低；機(jī)械性能優(yōu)于各成分⑶常見合金介紹二、鎂和鋁1、單質(zhì)（鎂和鋁）⑴結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)：晶體結(jié)構(gòu)：⑵物理性質(zhì)鎂和鋁都是，硬度和密度，熔、沸點(diǎn)，具有。鎂的硬度，熔、沸點(diǎn)比鋁，原因是。⑶化學(xué)性質(zhì)鎂和鋁都是較活潑的金屬，其中比活潑，原因是。①與非金屬反應(yīng)O2：常溫下，緩慢氧化，生成致密的氧化物薄膜。因此具有強(qiáng)的抗腐蝕性能。加熱時，2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光鋁箔在純氧中4Al+3O2=2Al2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光S：加熱Mg+S=MgS2Al+3S=Al2S3Cl2：點(diǎn)燃Mg+Cl2=MgCl22Al+3Cl2=2AlCl3N2：點(diǎn)燃3Mg+N2=Mg3N2思考：Al2S3、Mg3N2必須在無水條件下制備，為什么？②與某些氧化物反應(yīng)H2O：Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2可使酚酞變紅，但無沉淀。CO2：2Mg＋CO2＝2MgO＋C現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶壁有黑色固體。是否置換反應(yīng)？（金屬置換非金屬的重要反應(yīng)）鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3＝2Fe＋Al2O3現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，大量放熱，發(fā)出耀眼的光芒，有熔融物落入沙中。操作：將氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，上面加少量，在混合物中間插一根鎂條點(diǎn)燃。應(yīng)用：工業(yè)冶煉金屬。鋁熱劑：[例3]下列物質(zhì)不能與鋁粉組成鋁熱劑的是()A．Fe2O3B．Fe3O4C．V2O5D．MgO③與酸反應(yīng)與非氧化性酸：HCl、稀H2SO4：Mg+2H＋＝Mg2＋+H22Al+6H＋＝Al3＋+3H2減緩反應(yīng)速率的方法：稀釋酸；加入醋酸鈉與氧化性酸：濃H2SO4、濃HNO3不生成H2Mg：Mg+2H2SO4（濃）＝MgSO4+SO2+2H2OMg+4HNO3（濃）＝Mg(NO3)2+2NO2+2H2O4Mg+10HNO3（濃）＝4Mg(NO3)2+N2O+5H2O4Mg+10HNO3（濃）＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OAl：常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化。加熱，反應(yīng)（與Mg類似）。④與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2Mg不反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2氧化還原分析：氧化劑還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)（反應(yīng)本質(zhì)，與Si和NaOH反應(yīng)對比）與Al和酸反應(yīng)比較，生成量H2與消耗Al的關(guān)系？例1：將等物質(zhì)的量的鎂鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是()A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2例2：鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3⑤與某些鹽溶液反應(yīng)Al：主要置換陽離子2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3CuMg：主要置換H+不用鎂置換溶液中陽離子NH4Cl、FeCl3溶液中生成H2例3：下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水=4\*GB2⑷制取Mg：電解熔融MgCl2Al：電解熔融Al2O32、鎂和鋁的重要化合物⑴氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)氧化鎂氧化鋁類型堿性氧化物兩性氧化物顏色狀態(tài)白色粉末白色固體熔沸點(diǎn)高高與酸反應(yīng)MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O與堿反應(yīng)－Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O用途耐火材料，耐高溫儀器，坩堝耐火材料，冶煉鋁，耐高溫儀器剛玉（硬度大）制備菱鎂礦分解（MgCO3）鋁礬土提取（Al2O3、Fe2O3、Si2O）⑵氫氧化鋁①物理性質(zhì)：白色膠狀難溶物，可吸附色素。②化學(xué)性質(zhì)a.不穩(wěn)定性：2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O用于制氧化鋁。根據(jù)已有知識還可設(shè)計(jì)哪些制備的實(shí)驗(yàn)方案？選擇最佳方案。Al＋O2、鋁熱反應(yīng)AlCl3或Al(NO3)3溶液蒸干灼燒b.兩性：既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3電離方程式：Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋加入酸（如鹽酸等）不與CO2等太弱的酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O加入強(qiáng)堿（如氫氧化鈉溶液等）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O例4：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從鋁礬土中提取Al2O3？例5：某白色固體，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴取少量該固體物質(zhì)加水溶解，得到澄清溶液，沒有沉淀和氣體產(chǎn)生；⑵向所得溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加至過量時沉淀消失。請回答：原白色固體中一定含有，一定不含。實(shí)驗(yàn)⑴中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。=3\*GB2⑶鹽①氯化鎂：易潮解，形成MgCl2·6H2O從海水中提取氯化鎂，制取鎂的過程：（）（）（）（）（）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg例6：由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A．②④⑤③①

B．③②④①⑤C．③④②⑤①

D．②④③⑤①②明礬KAl(SO4)2·12H2O2KAl(SO4)2+6NaOH=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓凈水原理：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3＋3H＋復(fù)鹽：能電離出兩種陽離子和一種陰離子的鹽。如光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）(NH4)2Fe(SO4)2NaAlO2呢？3、鋁三角(Al3+、Al(OH)3、AlO2－)轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用⑴轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l3＋Al(OH)3AlO2－只與堿反應(yīng)兩性只與酸反應(yīng)①Al3+→Al(OH)3→AlO2—與強(qiáng)堿Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O與弱堿Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋雙水解2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑②AlO2—→Al(OH)3→Al3+與強(qiáng)酸：NaAlO2＋H2O＋HCl＝Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H2O＋H＋＝Al(OH)3↓（鹽酸不足）Al(OH)3＋3H+＝Al3＋＋3H2OAlO2－＋4H+＝Al3＋＋2H2O（鹽酸過量）與CO2：AlO2－＋H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2足量）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－雙水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－溶液顯堿性3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑵應(yīng)用①離子共存Al3＋不能與OH－、S2－、AlO2－、HCO3－、ClO－、CO32－等大量共存AlO2－不能與H＋、Fe3＋、NH4＋、HCO3－、HSO3－等大量共存②Al(OH)3的制備a.AlCl3和氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋為何不用NaOH？b.NaAlO2和CO2：AlO2－＋H2O＋CO2＝Al(OH)3＋HCO3－為何不用HCl？c.Al3＋和AlO2－、CO32－、S2－等雙水解2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3S2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑d.由Al制：可以設(shè)計(jì)哪些方案？③不用其他試劑鑒別物質(zhì)：相互滴加（反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同）AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、AgNO3和氨水、Na2CO3和HCl注：加入試劑先沉淀，后沉淀溶解的較多。石灰水中通、Fe(OH)3膠體中加鹽酸、硅酸膠體中加強(qiáng)堿等④有關(guān)計(jì)算分段討論法AlCl3和NaOHAl3＋＋3OH－＝Al(OH)3Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O≤3Al(OH)3n(OH－)/n(Al3＋)=(3,4)Al(OH)3、AlO2－≥4AlO2－例7：2mol/LAlCl3溶液500ml中逐滴加入1mol/LNaOH，生成3.9g沉淀，加入的體積是多少？NaAlO2和鹽酸AlO2－＋H2O＋H＋＝Al(OH)3AlO2－＋4H+＝Al3＋＋2H2O對比分析法例8：現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。通過必要的計(jì)算和推理判定：（1）甲溶液為_______溶液，其物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。（2）乙溶液為_______溶液，其物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。4、計(jì)算專題⑴守恒法例9：將mgAl2O3、Fe2O3的混合物溶解在過量的100ml0.05mol/LH2SO4溶液中，向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去NaOH溶液100ml，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。例10：準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅）放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示。請回答：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液的體積是_________mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al2O3為_________，F(xiàn)e2O3為_________，SiO2為_________。（3）a值的范圍應(yīng)是_________，在這個范圍內(nèi)，a值越大，_________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。⑵比例法例11：甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g⑶差量法（天平平衡問題）例12：在托盤天平的兩端各放上盛有同濃度同體積足量的稀硫酸的同質(zhì)量燒杯，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需將游碼撥動0.2g后天平方能平衡。兩種金屬是A．鎂和鋁B.鐵和鋁C.鎂和鈉D.鐵和銅5、圖像專題⑴圖像歸納①含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH②含1molAlCl3的溶液中通入NH3③含1molNaOH的溶液中滴加AlCl3④含1molNH3的氨水滴加AlCl3⑤含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl⑥含1molNaAlO3的溶液中通入CO2⑦1molHCl溶液中滴加NaAlO2⑧含各1molMg2+、Al3+混合液中滴加NaOH溶液⑨含各1molMg2+、Al3+、NH4+混合液中滴加NaOH溶液⑩含1molKAl(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液：A13+～Ba(OH)2～Al(OH)3SO42—～Ba(OH)2～BaSO4Al(OH)3、BaSO4求能同步沉淀完全molmolmol當(dāng)加入molBa(OH)2時，生成沉淀Al(OH)31.0mol78gBaSO41.5mol349.5g總2.5mol427.5g②當(dāng)加入Ba(OH)22mol時Al(OH)3已完全溶解BaSO42mol總質(zhì)量466g圖像如下：思考：如果是硫酸鋁溶液中滴加Ba(OH)2溶液呢？⑵圖像計(jì)算題的解題技巧解題時，必須抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以及圖像的意義和圖像的特點(diǎn)，具體來說，重點(diǎn)注意“面”、“線”、“點(diǎn)”。“面”：明確橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所表示的物理量；“線”：注意曲線所表示的變化趨勢、斜率的大小；“點(diǎn)”：抓住圖像中的“四點(diǎn)”：一、原點(diǎn)；二、拐點(diǎn)；三、極值點(diǎn)；四、終點(diǎn)。⑶典型例題例13：如圖1所示，0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH溶液多少毫升才可得沉淀1.17g?(90mL或130mL)例14：往Al2(SO4)3與H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀量變化與OH-加入量的關(guān)系如圖2所示，則Al2(SO4)3與H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比為（A）1：1（B）2：1（C）1：2（D）1：3⑷鞏固練習(xí)1.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)不正確的是()(A)向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4(B)向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液(C)向燒堿溶液滴加明礬溶液(D)向AlCl3溶液滴加過量氨水2．在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖3所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（A）1:2（B）2:1（C）3:1（D）6:13．一定量氧化鋁與氧化鎂混合物溶于200mL鹽酸中，往溶液中加入一定量過氧化鈉，沉淀量與所耗過氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系如圖4所示，求：⑴鹽酸濃度；（4mol/L）⑵氧化鋁、氧化鎂的質(zhì)量。(5.1g4g)4．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖5曲線所示。試求：（1）原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（36％） （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（8mol/L）三、鐵和鐵的化合物地殼中金屬元素含量鐵僅次于鋁，通常以化合態(tài)存在，隕石中含游離態(tài)鐵。1、鐵⑴原子結(jié)構(gòu)示意圖。在周期表中位于第四周期，第=8\*ROMANVIII族。易失去2個或3個電子而顯＋2或＋3價。⑵物理性質(zhì)銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。=3\*GB2⑶化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)O2：常溫下，在干燥的空氣里難O2與反應(yīng)。加熱時，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。(裝置放水或砂墊底)3Fe＋2O2＝Fe3O4Cl2：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3棕黃色的煙 S：Fe＋S＝FeS黑色固體Fe與強(qiáng)氧化劑生成＋3價，與弱氧化劑生成＋2價，與中等強(qiáng)度氧化劑生成＋2、＋3價②與水反應(yīng)常溫：鐵和水不反應(yīng)，在潮濕的空氣中，在O2、H2O和CO2的共同作用下，易生成鐵銹。高溫：與水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象③與酸反應(yīng)與非氧化性酸：HCl、稀H2SO4產(chǎn)生H2Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑減緩反應(yīng)速率的方法：稀釋酸；加入醋酸鈉與氧化性酸：濃H2SO4、濃HNO3常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化。加熱，反應(yīng)但不生成H2，F(xiàn)e不足生成高價＋3，足量生成低價＋2。2Fe+6H2SO4（濃）＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+6HNO3（濃）＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O④與鹽溶液的反應(yīng)CuSO4溶液：Cu2＋+Fe＝Fe2＋+CuFeCl3溶液：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋小結(jié)：與弱氧化劑（）Fe2+Fe與強(qiáng)氧化劑（）Fe3+2、鐵的重要化合物⑴氧化物FeO：黑色粉末，難溶于水=1\*GB3①具有堿性氧化物通性：FeO＋2H+=Fe2+＋H2O=2\*GB3②還原性：與O2、HNO3、濃硫酸等反應(yīng)6FeO＋O2=2Fe3O43FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O=3\*GB3③氧化性：與C、CO、H2、Al等反應(yīng)FeO＋CO＝Fe＋CO23FeO＋2Al＝3Fe＋Al2O3Fe2O3：紅棕色粉末，不溶于水，俗稱鐵紅。=1\*GB3①具有堿性氧化物通性：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O=2\*GB3②氧化性：與C、CO、H2、Al等反應(yīng)Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2Fe3O4：黑色晶體，不溶于水，有磁性，俗稱磁性氧化鐵。=1\*GB3①不是堿性氧化物，但可與酸反應(yīng)Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O=2\*GB3②組成氧化物形式：Fe2O3·FeO（需已知化合價和比例關(guān)系）鹽的形式：Fe(OH)2＋2HFeO2＝Fe(FeO2)2＋2H2O（只需知化合價）⑵氫氧化物Fe(OH)3和Fe(OH)2=1\*GB3①性質(zhì)a.都難溶于水紅褐色白色b.不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OFe(OH)2＝FeO＋H2Oc.與酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OFe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2Od.Fe(OH)2還原性：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＝2Fe2O3＋2H2O3Fe(OH)2＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O=2\*GB3②制取Fe(OH)3：FeCl3和堿反應(yīng)Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3或Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3＋3NH4+Fe(OH)2：FeSO4和堿反應(yīng)Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2操作：膠頭滴管伸入液面下，F(xiàn)eSO4溶液要新制，NaOH溶液可加熱。防止氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3現(xiàn)象：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變灰綠色，最后呈紅褐色。用于檢驗(yàn)Fe2+存在。⑶Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe－Fe2+：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2Fe+Cu2＋＝Fe2＋+CuFe+2Fe3＋＝3Fe2＋Fe＋I(xiàn)2＝FeI2Fe2＋+Zn＝Zn2＋+FeFe－Fe3+：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3Fe+4H+＋NO3－＝Fe3＋+NO+2H2O2Fe3＋+Zn＝Zn2＋+2Fe2＋（Zn不足）2Fe3＋+3Zn＝3Zn2＋+2Fe（Zn足量）Fe2+－Fe3+：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－2Fe2＋+Cu＝2Fe3＋+Cu2＋2Fe2＋+H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O3Fe2＋+4H+＋NO3－＝3Fe3＋+NO+2H2O2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋+H2S＝2Fe2＋＋S＋2H+2Fe3＋+S2－＝2Fe2＋＋S2Fe3＋+3S2－＝2FeS＋S（S2－過量）FeBr2+Cl2：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－（Cl2不足）2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Fe3＋+6Cl－+2Br2（Cl2過量）3、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)=1\*GB2⑴Fe3+：=1\*GB3①加堿，產(chǎn)生紅褐色沉淀=2\*GB3②加KSCN溶液，溶液變紅色。Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3=3\*GB3③加苯酚，溶液呈紫色=2\*GB2⑵Fe2+：=1\*GB3①加堿，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后呈紅褐色。=2\*GB3②加入KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水變紅色。例1：用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是。例2：由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)得到白色純凈的Fe(OH)2abdcabdc（1）a電極材料為，其電極反應(yīng)式為。（2）電解液d可以是，則白色沉淀在電極上產(chǎn)生；也可以是，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是。三、金屬的冶煉1、金屬的冶煉⑴熱分解法