2021屆高考化學(xué)真題模擬測試卷（四）【含答案解析】

2021屆高考化學(xué)精選真題模擬測試卷04

注意事項：

i.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.12018新課標(biāo)3卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

【答案】A

【解析】A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大

量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電

解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，錯誤。B.疫苗是指用各類病原微生物制

作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去

活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，正確；C.油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆

是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的

影響，正確；D.電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池

的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽

極的陰極保護(hù)法，正確。

2.[2018新課標(biāo)II]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4必

B.100mLImollTFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1111。102催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2刈

【答案】c

【解析】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個p—P鍵，因

此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLImol-L」FeCb溶液

中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于O.INA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5nwl,其中含氧原子數(shù)目為2N,*,C正確；D.反應(yīng)2so2+O2I

2sCh是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2moiSO?和1molCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2刈，D錯誤。答

案選C。

3.［2019北京］下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)

ABCD

鍵-?@假想

436kJmo斷裂中間

能量蠹物質(zhì)

243kJmo鍵鍵

能量形形

成成

431kJmor'/ZtaikJmol-'

能量能量

NaCl溶于水電解CuC12溶液CH38OH在水中電離H2與C12反應(yīng)能量變化

NaCl=Na++CrCuCh^=Cu2++2CrCH3COOH

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

CHaCOO+H+AW=-183kJ-mol-1

【答案】B

【解析】A.NaCl為強電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na，和C「，故電離方程

式為NaCl=Na++C「，不符合題意；B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-Cu,氯離子向陽極移動，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2c1+2占=。2,所以電解總反應(yīng)為：Cu2++2Cr

通電C11+CI2T，符合題意；C.CH38OH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3co0H

+

□CH3COO+H,不符合題意；D.由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物

分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出

的總能量(431kJ/molx2=862kJ/mol)之差，即放熱183kJ/mol,放熱AH為負(fù)值，所以H2(g)+C12(g)=2HCl(g)

AH=-183kJ/mol,不符合題意；綜上所述,本題應(yīng)選B。

4.(2020?北京高考真題)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明研［KA1(SO4)2?12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

【答案】D

【解析】A.SO?是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞

硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價變化,沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意;B.用

明研溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可

［KA1（SO4）2?12H2O］

吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧

化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分FezQyxHzO）,發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HC1+

反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；用

Fe2O.^2FeCl3+3H2O（CD.

84消毒液有效成分NaClO,具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程

利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D.

5.（2014.全國高考真題）下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

【答案】B

【解析】A.錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有水對實驗無影響，A錯誤；B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，若

不潤洗，量取的酸的濃度偏低，則必須先用該溶液潤洗，B正確；C.用待滴定溶液潤洗錐形瓶，待滴

定的物質(zhì)的量偏大，則錐形瓶不能潤洗，C錯誤；D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，需要重

新配制，D錯誤；答案選B。

6.（2018新課標(biāo)I卷）磷酸亞鐵鋰（LiFePOQ電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回

收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

「?NaAlOz濾液

正極片典堿液廠沉淀

：廠含、、等濾液

HSO/HNOLiPF,一泥液附蛆—含沉淀

一含磷酸亞鐵鋰泌液Li

-?炭黑等淀渣

下列敘述錯誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【答案】D

【解析】正極片堿溶時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是

炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氣氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，

據(jù)此解答。A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)

境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正

確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,

C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。

7.（2015?北京高考真題）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方

程式中不合理的是（己知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

-

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：Cl2+2OH=C1+CIO+H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO+H2ODHCIO+OK

+

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生Ch：2H+C1+C1O=Cbt+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO"

【答案】B

【解析】A、用Ch和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，正確；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約

為11,而該溶液pH=12>ll,故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH,不合理；C、根據(jù)HCI

和HCIO中C1的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原

理，應(yīng)用的是較強酸制取較弱酸，正確。答案選B。

8.（2010?北京高考真題）用如右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實

驗不合理的是（）

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)C11SO4生成，向①中加水，觀察顏色

【答案】D

【解析】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通

過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，正確；B、SO?具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO?的生成，正

確；C、SO?為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的S02，正確；D、

銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中

會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，錯誤。答案選D。

9.（2019?全國高考真題）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、

Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

W

XYz

A.原子半徑：W<X

B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

【答案】D

【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族

序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與。以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2,W

與X的最高化合價之和為8,則有a+（a+2）=8,解得a=3,故X位于第IHA族，為A1元素；Y為Si元

素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一

主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N<A1,正確；B.常溫常壓下，Si為固體,

正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫

化物的穩(wěn)定性：PH3<NH3,正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應(yīng)，

又可以與強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，錯誤；答案選D。

10.（2020.山東高一期末）已知溫度不同，NO2和CO之間發(fā)生反應(yīng)的機理不同。

①673K時，NO?和CO發(fā)生基元反應(yīng)（即一步完成）：NO2+CO=NO+CO2,其反應(yīng)過程如圖所示：

電p+8=匕RbQ

反應(yīng)物活化分子產(chǎn)物

②473K時，則經(jīng)過兩步反應(yīng)，反應(yīng)機理是：NO2+NO2—NO+NC>3（慢），CO+NC）3—NC）2+CO2（快）。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.相同條件下，活化分子的能量比對應(yīng)反應(yīng)物分子的能量高

B.473K時，總反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定

C.使用催化劑可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.溫度不同反應(yīng)機理不同，但都經(jīng)歷氮氧鍵斷裂和碳氧鍵生成的過程

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)物分子吸收能量可得到活化分子，因此相同條件下，活化分子的能量比對應(yīng)反應(yīng)物分子的

能量高，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)速率主要由慢反應(yīng)決定，因此473K時，總反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定，B

正確；C.催化劑可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，但不影響平衡移動，因此不能提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯

誤；D.由題干信息可知，溫度不同時，反應(yīng)機理不同，但都是經(jīng)歷氮氧鍵斷裂和碳氧鍵生成的過程,

D正確；答案選C。

11.（2020.山東高考真題）從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)

于calebinA的說法錯誤的是

A.可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2cCh溶液反應(yīng)

C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種

D.Imol該分子最多與8moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有碳碳雙鍵、酚羥基、酯基、撥基、醵鍵等官能團(tuán)。A.該有機物

中含有酚羥基，可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；B.該有機物中含有酯基，酯在酸性條件下

水解生成竣基，竣基能與Na2cCh溶液反應(yīng)生成CO2，B正確；C.該有機物中含有兩個苯環(huán)，每個苯

環(huán)上都含有三個氫原子，且無對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上一氯代物有6種，C正確；D.該有機物中含有兩

個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵、一個鐐基，每個苯環(huán)可以與3個氫氣加成，每個雙鍵可以與1個氨氣加成，

每個學(xué)炭基可以與1個氫氣加成，所以Imol分子最多可以與2x3+2xl+l=9mol氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯

誤。答案選D。

12.(2020?全國高考真題)電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件

的示意圖。當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成A&WCh，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程,

下列敘述錯誤的是

固體電解質(zhì)，只

/允許A夕通過

[電致變色層(WO,)

透明導(dǎo)電層

A.Ag為陽極B.Ag+由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價升高D.總反應(yīng)為：WCh+xAguA&WCh

【答案】C

【解析】從題干可知，當(dāng)通電時，Ag，注入到無色WCh薄膜中，生成AgxWO3器件呈現(xiàn)藍(lán)色，說明通電時，

Ag電極有A/生成然后經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，說明Ag電極為陽極，透明導(dǎo)電層時陰極，g電

極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電致變色層發(fā)生還原反應(yīng)。A.通電時，Ag電極有Ag，生成，g電極為陽極，正確；

B.通電時電致變色層變藍(lán)色，說明有Ag，從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，正確；C.過程中，

W由WO3的+6價降低到AgxWOa中的+(6-x)價，錯誤；D.該電解池中陽極即Ag電極上發(fā)生的電極反

應(yīng)為：xAg-xe-=xAg+,而另一極陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：WCh+xAg++xe-=AgxWCh，故發(fā)生的總反

應(yīng)式為：xAg+WO3=AgxWO3，正確：答案選C。

13.(2019?浙江高考真題)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]“能用作凈水齊IJ(絮凝劑)，可由綠帆(FeSOa/H?。)和KC1O3

在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不無觸的是

A.KCICh作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4],消耗6/〃molKC1O3

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)產(chǎn)的水解能力更強

【答案】A

【解析】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：

6nFeSO4+nKCIO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,可知KCQ做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關(guān)系亦知每生

成Imol[Fe(OH)SCM"消耗n/6moiKC1O3,錯誤；B.綠磯溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)

其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，正確；C.聚合硫酸鐵可在水

中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，正確；D.多元弱堿的陽離子的水

解是分步進(jìn)行的。［Fe(OH)產(chǎn)的水解相當(dāng)于F/+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe?,少，因而在相

同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH的能力較弱，故其水解能力不如Fe'+,即在相同條件下，?級水解

的程度大于二級水解，正確。故答案選A。

14.(2018?浙江高考真題)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

HX(aq)------------------>H*(aq)+X-(aq)

△ftH+(g)+

x-(g)

［所

I色

HX(g)------H(g)+

空——>x(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△Hi〈0

B.相同條件下，HC1的AH2比HBr的小

C.相同條件下，HC1的△4+4也比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則該條件下AH2=+akJ/mol

【答案】D

【解析】A.ZiE代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因為HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的

逆過程吸熱，即HF的△印>0,錯誤；B.由于HC1比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HC1的4出比HBr

的大，錯誤；C.AH3+AH4代表H?一H(aq)的焰變，與是HC1的還是HI的無關(guān)，錯誤；D.一定條件

下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則斷開ImolH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為

△H2=+akJ/moh正確；答案選D。

二、非選擇題：共58分，第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考

生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

15.【2014年高考全國大綱卷第29題】(15分)

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路

線：

^^-CH2CN+H2O+H2SO4I0073O%^^-CH2coOH+NH4Hse>4

^^-CHjCOOH4-CU(OH)2--------------?(^^-CH2COO)2Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸鐳水與濃硫酸的先后順序是

（2）將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙隔到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反

應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是,

其作用是.

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列

儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號）。

A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是,最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是。

（4）用CuCk?2氏0和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸儲水洗滌沉淀，判斷沉淀

洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min,過濾，濾液

靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是。

【答案】

（1）先加水、再加入濃硫酸（1分）

（2）滴加苯乙旗（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）（1分）

便于苯乙酸析出（2分）BCE（全選對2分）

（3）重結(jié)晶（1分）95%（2分）

（4）取少量洗滌液、加人稀硝酸、再加白幽溶液、無白色渾濁出現(xiàn)（2分）

（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)（2分）

【解析】物質(zhì)的制備實驗要從制備的原理、原料與生成物的性質(zhì)和相關(guān)信息入手，應(yīng)用所學(xué)知識并結(jié)合問

題進(jìn)行全面的分析作答。

(1)蒸憎水與濃硫酸混合應(yīng)先加水、再加入濃硫酸，防止暴沸。

(2)儀器b為分液漏斗，通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙晴；儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝

回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，

通過過濾能從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等。

(3)將粗苯乙酸晶體重新在熱水中溶解，然后再降溫結(jié)晶過濾(重結(jié)晶)可得較純凈的苯乙酸晶體；根

C~CH2CN<fVcH2COOH

據(jù)“1-1J“關(guān)系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=

44g

xlOO%=94.6%a95%。

40g

x136g/mol

Wig/mol

(4)在制備Cu(0H)2沉淀的同時還有可溶性NaCI生成，故判斷沉淀洗干凈的方法就是檢驗最后一次

洗滌液中是否還含有cr?

(5)根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇“，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，

便于充分反應(yīng)。

16.(2021?重慶高三零模)碳酸錮(SrCCh)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)錮鐵氧體磁性材料。一種

以菱銅礦(含80?90%SrCO3，少量MgCCh、CaCO3.BaCX)3等)制備高純碳酸錮的工藝流程如下：

熱水稀硫酸水、NH4HCO3

CO漉渣1濾渣2母液

Sr(0H)2在水中的溶解度

溫度/℃10203040608090100

溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱錮礦、焦炭混合粉碎的目的是.

(3)“立窯燃燒”中SrCC)3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。進(jìn)行煨燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇(填

“石英砂磚'’或"堿性耐火磚”)。

(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是；濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和o

(5)“沉錮”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)錮鐵氧體是由錮和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種錮鐵氧體(xSrOyFezCh)中Sr與Fe的質(zhì)量比

為0.13,則工為(取整數(shù))。

X

高溫

【答案】(1)五IIA(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率(3)SrCO3+2C^=

Sr+3COt堿性耐火磚(4)為了增大氫氧化鋸的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解MgO

(5)Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3-H2O(6)6

【解析】菱錮礦(含80?90%SrCO3,少量MgCCh、CaCO,.BaCCh等)與焦炭經(jīng)過粉碎后立窯煨燒，轉(zhuǎn)化成

Sr、氧化鈣等物質(zhì)，加入熱水，將不溶于熱水的氧化鎂等雜質(zhì)除去，再加入稀硫酸后，除去鋼離子，結(jié)

晶后析出了氫氧化錮晶體，氫氧化錮和碳酸氫錢反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成碳酸錮，據(jù)此解答。

(1)元素Sr原子序數(shù)為38,位于元素周期表第五周期第IIA族，故答案為：五；IIA；

(2)菱鋸礦、焦炭混合粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大接觸

面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；

高溫

(3)“立窯墩燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)生成Sr和CO,化學(xué)方程式為：SrCO3+2C^=Sr+3COT；石英砂磚

中含有二氧化硅，會與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，所以進(jìn)行煨燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇堿性耐火磚，故答案

高溫

為：SrCO3+2C=Sr+3COt；堿性耐火磚；

(4)由于氫氧化錮的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，為了增大氫氧化銀

的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解，“浸取”中用熱水浸取；燃燒后得到Sr,氧化鈣，氧化鎂，氧化

鋼等，加入熱水后，氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣析出，氧化鎂不與水反應(yīng)，所以濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2

和MgO,故答案為：為了增大氫氧化錮的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解；MgO；

(5)“沉錮”中，氫氧化錮和水，碳酸氫鉞反應(yīng)生成了碳酸鋰，化學(xué)方程式為：Sr(OH)2+NH4HCO3=

SrCO3+H2O+NH3H2O,故答案為：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3H2O;

88xy

(6)xSQyFezCh中Sr與Fe的質(zhì)量比為不k=°J3,則2=6,故答案為：6。

112yx

17.(2015?全國高考真題)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO?和

H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)=^CH3OH(g)AH|

②CO2(g)+3H2(g)不一CH30H(g)+H2O(g)AH2

③CO2(g)+H2(g)、、CO(g)+H2O(g)

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

K隨溫度變化關(guān)系的

曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是

圖1

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系

如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而(填"增大”或"減小”)，其原因是o圖2中的壓

強由大到小為,其判斷理由是

【答案】(1)—99+41(2)您='表a反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫

哪期厚愛鍛點：

度升高變小(3)減小升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的

量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)

化率降低；P3>P2>P|相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升

CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利

于CO的轉(zhuǎn)化率升高

【解析】

(1)反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO(g)+2H2(g)K=±CH30H(g)可知反應(yīng)熱△H|=1076kJ/mol+2x436kJ/mol—3x413kJ/mol—343

kJ/moI―465kJ/mol=—99kJ.mo「l根據(jù)蓋斯定律可知②一①即可得到反應(yīng)③，則△%=—58kJ/mol+

99kJ/mol=+41kJ.mo「二

(2)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的基之積和反應(yīng)物濃度的幕

之積的比值，則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為密=:七二、、;由于正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，

哪趟的曠孵城；

升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，因此a正確。

(3)反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度時，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平

衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；因此最終結(jié)果是隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；相同溫度下，

由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率：而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反

應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖2中的壓強由大到

小為P3>P2>P］。

(-)選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

18.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

［2019江蘇］CsO廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSC>4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?。。

(1)Ct?+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)SO；的空間構(gòu)型為(用文字描述)；Ci?+與04反應(yīng)能生成［CU(OH)4『-,［Cu(OH)4f-

中的配位原子為(填元素符號)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為；推測抗壞血酸在水

中的溶解性：(填''難溶于水”或“易溶于水”)。

CH2OH

(4)一個CU2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為

【答案】(1)［Ar］3d或Is22s22P63s23P63d9

(2)正四面體O

(3)sp\sp2易溶于水

(4)4

【解析】(1)Cu位于第四周期IB族，其價電子排布式為3『°4sl因此.基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3d9

或Is22s22P63s23P63d9;

2

(2)SCV一中S形成4個G鍵,孤電子對數(shù)為(6+2—4x2)/2=0,因此SO/一空間構(gòu)型為正四面體形;［Cu(OH)4］

中Ci?+提供空軌道,OH.提供孤電子對,0H只有O有孤電子對，因此［Cu(0H)4-一中的配位原子為o；

(3)根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，生形成單

鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp?雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)，分子中含有4個一0H,能

與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；

(4)考查晶胞的計算，白球位于頂點和內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為8xl/8+l=2,黑球全部位于晶胞內(nèi)部，

屬于該晶胞的個數(shù)為4,化學(xué)式為CRO,因此白球為O原子，黑球為Cu原子，即Cu原子的數(shù)目為4；

19.［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

(2019新課標(biāo)HI］氧化白藜蘆爵W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:

回叵I

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為。

COOH

(2)=/中的官能團(tuán)名稱是。

(3)反應(yīng)③的類型為,W的分子式為

(4)不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：

實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%

1KOHDMFPd(OAc)222.3

2K2cO3DMFPd(OAc)210.5

3Et3NDMFPd(OAc)212.4

六氫毗噪

4