高中化學(xué)-沉淀溶解平衡（第1課時）教學(xué)課件設(shè)計

請同學(xué)們清點(diǎn)所給試劑：PbI2粉末、KI溶液、蒸餾水CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

含碳酸鈣的巖石就這樣被溶解了！Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O鐘乳石也就這樣慢慢形成了！

第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡（第1課時）化學(xué)組

學(xué)習(xí)目標(biāo)沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡與溶度積溶度積影響沉淀溶解平衡的因素合作探究問題組11、我們已學(xué)過從多角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，你認(rèn)為PbI2應(yīng)屬于哪一類物質(zhì)？2、PbI2溶解性如何？PbI2如果溶解，在溶液中會存在什么離子？3.如何用所提供的試劑證明溶液中存在這些離子？設(shè)計實驗方案。根據(jù)現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？所給試劑：KI溶液、蒸餾水、PbI2粉末如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu（OH)2等。

習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。Pb2+、I-實驗探究（1）將少量的PbI2固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時間。（2）向上層清液中，逐滴加入KI溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生?！緦嶒灛F(xiàn)象】【解釋】幾滴KI溶液PbI2固體觀察思考PbI2固體的溶解平衡澄清溶液說明上層清液中有Pb2+?！窘Y(jié)論】上層清液中存在平衡體系：難溶物也有少量溶解，存在沉淀溶解平衡。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)溶解沉淀Pb2+

l-盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開固體表面進(jìn)入溶液，而進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會形成固體沉積下來。當(dāng)這兩個過程速率相等時，Pb2+和I-的沉積與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)——沉淀溶解平衡。看圖說話溶解沉淀PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)PbI2固體的溶解平衡歸納總結(jié)1一、沉淀溶解平衡1、建立：2、表示方法：

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，各離子濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。溶解沉淀AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)AmBn(s)注：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(3)沉淀溶解平衡的特征不等于零相等保持不變發(fā)生移動逆______過程可逆自主練習(xí)1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解B2、請寫出BaSO4

、Fe(OH)3

的沉淀溶解平衡。

寫出BaSO4、Fe(OH)3

的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式。BaSO4(s)Ba2+(aq)

+SO42-(aq)

KSP=[Ba2+][SO42-]Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)KSP=[Fe3+][OH-]3

小組討論問題組21、聯(lián)系化學(xué)平衡常數(shù)，你認(rèn)為溶度積常數(shù)受哪些外界因素的影響？2、溶度積常數(shù)可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，能否說溶度積常數(shù)越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就一定強(qiáng)？3、如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，能否產(chǎn)生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9]難溶物Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10—10mol2·L—21.8×10—4AgBr5.0×10—13mol2·L—28.4×10—6AgI8.3×10—17mol2·L—22.1×10—7Mg(OH)25.6×10—12mol3·L—36.5×10—3Cu(OH)22.2×10—20mol3·L—31.7×10—5只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。沉淀溶解平衡KspAgCl(s)Ag++Cl-AgBr(s)Ag++Br-AgI(s)Ag++I-Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-1.8×10-10mol2·L-25.0×10-13mol2·L-28.3×10-17mol2·L-25.6×10-12mol3·L-32.2×10-20mol3·L-3幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶解平衡和溶度積：

合作探究相同類型（如同是AB型或AB2）的難溶電解質(zhì)，

Ksp越數(shù)值越大，其在水中的溶解能力越強(qiáng)，溶解度越大，反之，溶解能力越弱，溶解度越小。如:

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：AgCl>AgBr>AgI如:

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]溶解度：

Mg(OH)2>Cu(OH)2歸納總結(jié)2①當(dāng)Qc

=Ksp時，②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。過飽和溶液，離子生成沉淀，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。上述就是溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。3、Q與Ksp的關(guān)系應(yīng)用3、已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，求該溫度時［Mg2+］為多少？自主練習(xí)3Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2

=4[Mg2+]3=5.6×10-12mol3L-3

[Mg2+]=1.12×10-4molL-11、影響化學(xué)平衡的外界條件有哪些？2、以含AgCl固體的飽和溶液為例，填寫下列表格，總結(jié)沉淀溶解平衡的影響因素?！拘〗M討論問題組3】溶度積

Ksp離子積Q與Ksp關(guān)系平衡移動[Ag+][Cl-]升溫加水加AgCl加AgNO3加鹽酸加KI在含有AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl（s）

Ag+(aq)+Cl-(aq)，ΔH>0進(jìn)行下列操作后有什么變化？溶度積

Ksp離子積Q與Ksp關(guān)系平衡移動[Ag+][Cl-]升溫加水加AgCl加AgNO3加鹽酸加KI不變不變不變不變Q<Ksp不變不變Q>KspQ>KspQ<Ksp合作探究不變Q=Ksp不移動不變不變?nèi)?、沉淀溶解平衡的影響因素?、內(nèi)因：2、外因：

⑵濃度：⑴溫度：多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫①加水②增大相同離子濃度(同離子效應(yīng)）

③加入消耗沉淀離子的物質(zhì)歸納總結(jié)3難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、將足量的AgCl固體分別加入①10毫升蒸餾水②30毫升0.1摩/升鹽酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液中溶解至溶液飽和。則溶液中C(Ag+)由大到小排列的正確順序為()(A)④>②>③>①(B)①>②>④>③

(C)①>②>③>④(D)①>③>②>④B應(yīng)看Cl-濃度自主練習(xí)【能力提升】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的（）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

C溶洞的形成：CaCO3（s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-

你會解釋了嗎？小結(jié)一下吧沉淀的溶解Q<Ksp溶劑（水）沉淀的生成

Q>Ksp溶度積常數(shù)沉淀溶解平衡加入沉淀的組成離子：Q>Ksp生成沉淀加入難溶電解質(zhì)達(dá)飽和沉淀溶解平衡的移動沉淀的轉(zhuǎn)化【課堂檢測】1、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)?/p>