2022年安徽省銅陵市獅子山區(qū)西湖中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省銅陵市獅子山區(qū)西湖中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的H2在一定條件下完全燃燒后，生成氣態(tài)H2O，放出熱量Q1，等質量的H2在相同條件下完全燃燒生成液態(tài)H2O，放出熱量Q2，則Q1和Q2的關系是（

）A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1＜Q2

D．無法確定參考答案：C略2.下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是（

）A.Na++ClO-

B.=+

C.NH3·H2O+

D.=++參考答案：A略3.實驗中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質量分別是:（

）A．950mL，152g

B．950mL，237.5g

C．1000mL，250g

D．1000mL，160g參考答案：C略4.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H﹣+Cl﹣+ClO﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式；B．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤；C．鈉與硫酸銅溶液反應不會置換出銅；D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．【解答】解：A．大理石溶于醋酸中，反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正確；B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．將Na投入到CuSO4溶液中，反應生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．將Cl2通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選A．5.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強酸，都能與金屬反應放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略6.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事，決定金屬使用年代先后順序的關鍵因素是（）A.金屬的活動性

B.金屬的導電性C.金屬的延展性

D.地殼中金屬元素的含量參考答案：A【詳解】金屬的活動性越強，越容易與其它物質反應生成化合物，其化合物越不容易被還原，導致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動性，與金屬的導電性、延展性、在地殼中的含量無關，答案選A?！军c睛】本題考查金屬活動性強弱與使用年代的關系，明確金屬活動性強弱順序表即可解答，知道常見金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其活潑性關系，題目難度不大。7.苯環(huán)結構中，不存在單、雙鍵交替結構，不能作為證據(jù)的事實是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．只有一種C．苯燃燒產物是二氧化碳和水

D．苯與溴水不會發(fā)生加成反應參考答案：C略8.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A.硫元素的質量比為5：4

B.分子數(shù)之比為1：1C.氧原子數(shù)之比為3：4

D.質量之比為1：1參考答案：B【詳解】A．根據(jù)原子守恒知，等物質的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物質的量相等，根據(jù)m=nM知硫元素的質量相等，為1：1，故A錯誤；B．二氧化硫和三氧化硫的物質的量相等，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比為1：1，故B正確；C．二者物質的量相等，則二氧化硫和三氧化硫的分子個數(shù)相等，每個分子中二氧化硫含有2個氧原子，每個三氧化硫分子中含有3個氧原子，所以氧原子數(shù)之比為2：3，故C錯誤；D．根據(jù)m=nM知，二者的摩爾質量不等，所以二者質量不等，故D錯誤；故選B。9.下列分離或提純物質的方法正確的是（

）A．用蒸發(fā)法進行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：C10.某主族元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR參考答案：A略11.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①④C．③④ D．②④參考答案：C12.近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法不正確的是A.C2H5OH在電池的負極上參加反應B.1mol乙醇被氧化轉移6mol電子C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極D.電池正極得電子的物質是O2參考答案：C試題分析：A、在燃料電池中，乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，A正確；B、根據(jù)反應C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉移，B錯誤；C、在外電路中電子由負極沿導線流向正極，C正確；D、電池正極得電子的物質是O2，D正確。答案選B。13.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A．CO2的電子式

B．Cl－的結構示意圖C．乙烯的結構簡式C2H4

D．HClO分子的結構式：H－Cl－O參考答案：B略14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A<B<C B．B的氧化物的熔點比A的氧化物低C．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 D．A與C可形成離子化合物參考答案：CB原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素。A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、Mg、Si的半徑大小為：Mg>Si>C，故A錯誤；B．B氧化物為MgO，是離子晶體，A的氧化物是二氧化碳或CO，屬于分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強。其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，故C正確；D．C與Si可以形成CSi，為原子晶體，故D錯誤。故本題選C。15.將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗1中③

，實驗2中④

，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（二）③反應速率加快

④反應速率減慢

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應式中氧化劑、還原劑也可。

18.某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質的化學式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應的化學方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.（12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最