福建省莆田市第五中學2022年高三化學月考試題含解析

福建省莆田市第五中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：B2.下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是（

）

A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶中有白霧產(chǎn)生

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．銅在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉未在酒精燈上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：A略3.設2NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述不正確的是

(

)

A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

D．O.1molK2O2與水反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：AD4.下列說法正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅反應時形成了原電池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋D．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快，說明HA酸性更強參考答案：B略5.一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（）

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%參考答案：答案:A解析：設達到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據(jù)反應的方程式有：

N2＋3H22NH3

△V1

3

2

2

0.2L

0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應后氣體體積縮小率為高考考點：化學平衡的有關計算。

易錯提醒：審題不清，反應前后的體積混淆而錯選B。

備考提示：選擇類型的化學計算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點之一。這種類型的計算題在解答時往往有一定的技巧（當然有的題目用普通的方法也能解答但很費時，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時的備考復習過程中，針對這一類型的題目應對進行強化訓練。6.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略7.生產(chǎn)和生話中常常涉及化學知識，下列有關說法或做法正確的是

A．氯氣和二氧化硫均可做為漂白劑，若同時使用它們?nèi)テ啄骋粷駶櫟挠猩镔|(zhì)，漂白效果會明顯增強

B．為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中加碘，這里的碘是指單質(zhì)碘

C．苯酚有殺菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液進行環(huán)境消毒，在藥皂摻入少量苯酚，此外也可以直接涂抹苯酚在皮膚上進行消毒

D．工業(yè)酒精不能加水當飲料飲用，原因是工業(yè)酒精中含有甲醇，雖然具有酒香味，但飲后會導致中毒失明，甚至死亡參考答案：答案：D8.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚參考答案：C略9.溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．能否透過濾紙或半透膜

C．分散質(zhì)粒子的大小

D．能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：C略10.汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯誤的是A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率參考答案：C略11.下列說法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；化學鍵．【分析】A．干冰不屬于電解質(zhì)；B．鈉離子和過氧根離子以離子鍵結合，過氧根離子中氧和氧以非極性鍵結合；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體．【解答】解：A．干冰不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．鈉離子和過氧根離子以離子鍵結合，過氧根離子中氧和氧以非極性鍵結合，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，故C錯誤；D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，故D錯誤；故選B．12.在恒溫、恒容下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L﹣1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下敘述正確的是（

）A．達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率B．達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強C．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進行判斷．由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關．因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．解答：解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，A、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故A錯誤；B、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故B錯誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯誤；故選C．點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理13.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C試題分析：A．陽極上的銅會參與反應，應該選用石墨做電極電解，故A錯誤；B．一水合氨是弱堿，銅化學式表示，故B錯誤；C．將FeS溶于稀硝酸制備反應生成硝酸鐵、一氧化氮、硫和水，故C正確；D．KMnO4溶液能夠氧化鹽酸生成氯氣，不能證明是由過氧化氫還原所致，故D錯誤；故選C。14.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別和溶液

③點燃鑒別甲烷和乙炔

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉A.①②④B.①③⑤C.②③④D.①②③參考答案：B略15.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素。

實驗藥品：2．0moL／L鹽酸、4．0mol／L鹽酸、2．0mol/L硫酸、4．0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。

（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：反應進程（分鐘）12515204．0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈反應結束2．0mol/L硫酸無明顯現(xiàn)象極少量氣泡少量氣泡4．0mol/L硫酸無明顯現(xiàn)象少量氣泡有比較連續(xù)的氣泡

請回答：

（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式

。

（2）反應1~15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是

。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O（說出2種可能）：

。

（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50．0mL、鋁為9．0g過量）：實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)鹽酸濃度/mol?L-11．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響;2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響;3．實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響。①25?C鋁片4．0②

③

④

參考答案：（Ⅰ）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（2）反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快

（3）Cl能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等。（Ⅱ）實驗編號溫度金屬鋁規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1②25℃鋁片2.0③25℃鋁片4.0③25℃鋁粉4.0

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→____