湖北省荊州市木天河中學2022年高二化學月考試題含解析

湖北省荊州市木天河中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時，需要經過的反應是A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B略2.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略3.圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是A．Cu電極為正電極B．原電池工作時，電子從Zn電極流出C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

參考答案：D略4.已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是A．單位時間內生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應達到平衡狀態(tài)B．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小D．上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能參考答案：D略5.通過實驗來驗證纖維素水解后生成葡萄糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程的正確排列順序是

①取小團棉花或幾小片濾紙

②小火微熱，使成亮棕色溶液

③加入90%的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀

④稍冷，滴入幾滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀

⑤加熱煮沸A．①②③④⑤

B．①③②④⑤

C．①③②⑤④

D．①②③⑤④參考答案：B6.用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是A.AgNO3

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.H2SO4參考答案：BD略7.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是A．H2O的結構式：H－O－H

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結構示意圖：參考答案：A8.以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是A．該滴定反應可以表示為：SO32－+SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32－)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù)C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點參考答案：C9.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說法正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中[I3－]減小C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689參考答案：B根據題中的表提供的數(shù)據知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應，ΔH<0，A錯；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溶液中[I3－]減小，B對；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯。10.下列描述中，不符合生產實際的是

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飲和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略11.從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是

A

B

C

D參考答案：A略12.以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況，測得結果偏低的是①用酚酞作指示劑

②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液

③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗④讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

⑤用于取待測液的移液管未用待測液潤洗

(

)⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液A、①③④

B、②③⑥

C、②⑥

D、④⑤⑥參考答案：D略13.將

和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，測得混合物含氧40%，則碳元素的質量分數(shù)是A．51.3%

B．35%

C．30%

D．無法計算參考答案：A略14.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．二者恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較??；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，結合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．二者混合后恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點，常常與鹽類水解、弱電解質電離結合考查，題目難度中等．15.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25％C.其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應正反應△H＜0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中是否含有Fe2＋，應選擇加入的試劑為________(選填序號)

a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產生CO2的化學方程式______________________________________（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是

（5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象___________________________。（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_________________________。參考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色。（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三國時期，諸葛亮領兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質偏堿性．（1）請你說出“啞泉”使人中毒的原因．（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內的蛋白質發(fā)生變性，使蛋白質失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內的蛋白質發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質的牛奶、豆?jié){等解毒．考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質．.專題：元素及其化合物．分析：（1）根據題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內的蛋白質發(fā)生變性，使蛋白質失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內的蛋白質發(fā)生變性而解毒；（3）根據“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質的牛奶、豆?jié){等解毒．解答：解：（1）根據題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內的蛋白質發(fā)生變性，使蛋白質失去生理活性而使人