高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

【課標(biāo)分析】首先我對照課標(biāo)并結(jié)合魯教版教材確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)及內(nèi)容，并根據(jù)學(xué)情的基礎(chǔ)上進(jìn)行了教學(xué)設(shè)計，設(shè)計中突出了問題探究、實驗探究等活動，旨在將枯燥的只是變得有趣，我將本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容分為2個大板塊：1、K的定義及表達(dá)式；2、K的意義。每個板塊都精心設(shè)計了交流研討，所編寫的探究內(nèi)容及練習(xí)在2個板塊的教學(xué)中具有相輔相成的作用。活動內(nèi)容及練習(xí)的選編原則是既復(fù)習(xí)舊知，又能有效地讓學(xué)生產(chǎn)生思維碰撞，激起他們的探究興趣，而且不失時機(jī)地進(jìn)入下一板塊的討論。例如：板塊1中，設(shè)計表格探究，旨在通過學(xué)生小組合作的方式，通過對數(shù)據(jù)的處理與分析得出K的定義及表達(dá)式，已達(dá)到對學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)處理、分析對比能力及合作意識的培養(yǎng)，同時通過學(xué)生討論得出結(jié)論（對同一反應(yīng)，1、T一定，K是常數(shù)；2、K的數(shù)值與T有關(guān)；3、K的大小與起始物質(zhì)及起始物質(zhì)的濃度無關(guān)）?！窘滩姆治觥勘竟?jié)課是為2015-11-24年菏澤三中一師一優(yōu)課進(jìn)行的設(shè)計，所用教材為魯教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第二節(jié)第一課時《化學(xué)反應(yīng)的限度》，所授內(nèi)容為“化學(xué)平衡常數(shù)”，從以下四個方面展開的：定義、表達(dá)式、意義、應(yīng)用，由于比較抽象，因而對學(xué)生注重從定量的角度去研究化學(xué)，是純理論課?！緦W(xué)情分析】我們學(xué)校是該市三類學(xué)校，所招學(xué)生基礎(chǔ)差，習(xí)慣不好，對學(xué)習(xí)興趣不濃，尤其是理科的知識更差，經(jīng)常是學(xué)習(xí)后邊的前面的有忘了，這在該節(jié)表現(xiàn)出來，注意力不太集中，開小差的多?！窘虒W(xué)設(shè)計】〖知識與技能〗1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的定義，能正確書寫給定反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并能進(jìn)行相應(yīng)的簡單計算。2、理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義?！歼^程與方法〗通過對各種數(shù)據(jù)資料的分析和處理，培養(yǎng)學(xué)生獲取和處理信息的能力、分析推理能力。〖情感態(tài)度與價值觀〗通過交流、討論，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識與合作意識。【教學(xué)重點】化學(xué)平衡常數(shù)的意義【教學(xué)難點】化學(xué)平衡常數(shù)的意義、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響【教學(xué)方法】問題探究【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖知識回顧1、【提問】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義2、【投影】“化學(xué)平衡狀態(tài)”的定義1、思考并回答2、閱讀定義，強(qiáng)化理解鞏固舊知識，為新知識學(xué)習(xí)做好鋪墊激疑導(dǎo)課【引言】化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，此時各物質(zhì)的濃度保持不變?？茖W(xué)家們經(jīng)過進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，此時各物質(zhì)的濃度間存在著更為微妙的關(guān)系。這節(jié)課我們就來探討這個問題。聽講、思考激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性講授新課板塊1K的定義及表達(dá)式1、【投影】“活動探究”（見學(xué)案）2、說明c0(B)、c(B)、[B]的表示意義3、【活動指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生分工合作，處理、匯總數(shù)據(jù)4、引導(dǎo)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，得出相關(guān)的結(jié)論5、【追問】該反應(yīng)的K有單位嗎？6、引導(dǎo)學(xué)生做“試一試”，小結(jié)K的單位及K的定義、表達(dá)式7、【投影】“鞏固練習(xí)”在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行活動探究1、了解c0(B)、c(B)、[B]等符號表示的意義2、處理數(shù)據(jù)3、分析數(shù)據(jù)，討論得出結(jié)論4、練習(xí)“試一試”，進(jìn)一步理解K的定義及表達(dá)式的書寫、了解單位問題。5、練習(xí)培養(yǎng)獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識。

K的表達(dá)式的書寫，同時引出對K意義的探究板塊2K的意義1、引導(dǎo)學(xué)生評價練習(xí)2、【追問】由②得計算結(jié)果，你推測該反應(yīng)進(jìn)行的程度如何？假設(shè)此溫度下K=1×1030,則NO的平衡濃度為多大？此時反應(yīng)進(jìn)行的程度又如何？3、指導(dǎo)閱讀4、引導(dǎo)學(xué)生討論③，引出Q，并討論問題探究2【小結(jié)】K的意義1、思考、討論、得出初步結(jié)論

2、閱讀課本P44：資料在線“反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度”3、問題探究、討論

閱讀、推理能力的培養(yǎng)

K表達(dá)式的書寫引導(dǎo)學(xué)生完成“交流、討論”1、完成表達(dá)式的書寫2、討論書寫K的表達(dá)式應(yīng)注意的問題強(qiáng)化表達(dá)式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力課堂小結(jié)鞏固練習(xí)1、指導(dǎo)學(xué)生做學(xué)案練習(xí)2、布置作業(yè)練習(xí)應(yīng)用能力的培養(yǎng)【評測練習(xí)】例1：(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示＿＿＿＿＿＿,K值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高,K值＿＿＿＿＿＿＿＿。(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。例2．HI分解反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)，若開始時有1molHI，平衡時有24.4%的HI發(fā)生了分解。今欲將HI的分解率降到10%，應(yīng)往此平衡體系中加入I2物質(zhì)的量是多少？例3.（2004上海24）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(△H<0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______________，(填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是通過鞏固練習(xí)對K的表達(dá)式的書寫及相應(yīng)計算進(jìn)行了強(qiáng)化，并及時設(shè)計問題，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本討論出K的意義，為更好的幫助學(xué)生理解問題，直觀的表述了Q和K的不同及關(guān)系。最后通過練習(xí)，由學(xué)生自行總結(jié)出K的書寫時的注意事項。整個設(shè)計突出了學(xué)生活動，很好的培養(yǎng)了學(xué)生的閱讀能力、探究能力、合作意識、分析推理能力、數(shù)據(jù)處理能力?！拘Ч治觥勘竟?jié)課得到了與會老師的好評，大家認(rèn)為第一思路好，第二每個板塊所設(shè)計的活動與探究的內(nèi)容講究，既強(qiáng)化解決，學(xué)過知識，又讓其成為新知識的生長點，整節(jié)課雖密度大，但流暢。第三，學(xué)生自主探究、合作交流、討論學(xué)習(xí)的積極性被充分調(diào)動起來。第四，充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，對學(xué)生滲透了學(xué)習(xí)方式的培養(yǎng)，教學(xué)效果好。【觀評記錄】本節(jié)課由于是新授課，學(xué)生基礎(chǔ)不好，課前準(zhǔn)備不太充分，因而課達(dá)到自己的設(shè)想，如學(xué)生對問題的回答，課件的轉(zhuǎn)化，暴露出對信息課的掌握不是很好，另外問題處理的也太充分。時間布局合理，語言清晰?！菊n后反思】本節(jié)課整體