高中化學-優(yōu)質課元素周期表的應用教學設計學情分析教材分析課后反思

教學設計教學目標：（一）知識與技能1、以第3周期元素為例，使學生掌握同周期金屬元素鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱，并掌握判斷金屬元素失電子能力強弱的判斷方法，并能用原子結構理論初步加以解釋；2、以第3周期元素為例，使學生掌握同周期非金屬元素硅、磷、硫、氯得電子能力的相對強弱，并掌握判斷非金屬元素得電子能力強弱的判斷方法，并能用原子結構理論初步加以解釋；3、掌握元素最高價氧化物的水化物的酸性或堿性的強弱；（二）過程與方法目標1、通過“方法引導”、“實驗探究”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力以及提取到的信息進行利用的能力；2、通過“實驗探究”、“實驗觀察”，培養(yǎng)學生實驗操作能力以及對實驗的觀察能力和實驗結果的分析、處理和總結能力；（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發(fā)現(xiàn)等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅；2、通過實驗探究讓學生體會化學實驗的嚴謹性；教學重點、難點：（一）知識上重點、難點1、同周期元素性質遞變規(guī)律；2、元素最高價氧化物水化物的酸堿性的強弱判斷。（二）方法上重點、難點學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。教學過程：【導入】前面我們學習了元素周期律和元素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”?！締栴}】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？【設計意圖】通過展示門捷列夫預言的準確性和鍺元素名稱來歷的介紹，激發(fā)學生的學習興趣和愛國熱情，引導他們關注元素周期表的重要作用?！景鍟康谌?jié)元素周期表的應用一、同周期元素性質的遞變【學生書寫】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號、原子的核外電子排布【自主探究】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱。【成果展示】第3周期元素名稱、符號、原子結構示意圖?！绢A測】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強?！締栴}】如何用實驗驗證你的結論？【閱讀探究】教材中“方法導引”。【歸納總結】“方法導引”既鍛煉提取信息的能力，有鍛煉學生利用信息進行解題的能力?！竞献魈骄俊吭O計實驗方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對強弱。【實驗探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?！咀灾魈骄俊炕貞涒c與水反應的現(xiàn)象，并與鎂和水反應的現(xiàn)象相比，你得出什么結論？【歸納總結】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結論?！景鍟縈g+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【歸納總結】鈉元素原子失去電子能力比鎂強.【實驗探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。【合作探究】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應的難易程度，你又得出什么結論？【歸納總結】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結論。【板書】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【結論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強.【實驗探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象?！練w納總結】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結論?！景鍟緼lCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應,又能和發(fā)生中和反應,我們把它稱為兩性氫氧化物。【討論】從上述實驗中能否比較NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強弱？【歸納總結】元素鈉鎂鋁單質與水反應與冷水劇烈反應與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速單質與鹽酸反應劇烈反應劇烈反應，但較鎂慢最高價氧化物對應水化物化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強堿中強堿兩性氫氧化物結論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱?！疽搿课覀冇秩绾闻袛喙?、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？【閱讀】教材P21頁“方法導引”和P20頁“閱讀探究”?！靖爬ā空埻瓿杀砀瘢涸毓枇琢蚵葐钨|與氫氣反應難易氣態(tài)氫化物化學式穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物化學式酸性結論【設計意圖】通過“閱讀探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學生自學能力以及獲取并整合信息的能力。【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強?！局v述】請看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結束。【板書】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。小結：學生自己總結【達標檢測】1、下列事實不能說明金屬元素甲的失電子能力一定比乙強的有A.甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙B.甲、乙單質用導線連接后插入稀硫酸中，甲單質表面產生氣泡C.甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，甲的原子半徑大于乙D.甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙2、下述事實能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強D.硫酸酸性比高氯酸強3、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是A.同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D.室溫下，0族元素的單質都是氣體4、在第三周期中，置換氫能力最強的元素的符號為，化學性質最穩(wěn)定的元素的符號為＿，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學式是，堿性最強的化學式是，顯兩性的氫氧化物的化學式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為：、，原子半徑最大的金屬元素的名稱是。學情分析學生在前兩節(jié)中對原子結構和元素周期表進行了系統(tǒng)的學習，對元素周期表有了大體的認識，對周期和族通過學習有了很直觀的認識，并且在必修一中學生對無機元素化學進行了系統(tǒng)的學習，已經(jīng)具備了提取信息和利用提取信息進行應用解決問題的能力，同時具備了一般的實驗方案的設計能力和動手操作能力、實驗觀察能力，在此基礎上又由于學生對元素周期表的革命性意義沒有深刻認識，也沒有感受到元素周期表的美和神奇，更談不上形成利用元素周期表來解決問題，元素周期表工具的價值還沒有得到體現(xiàn)，這節(jié)課要解決學生此部分疑惑。所以此刻學生能很好的完成這節(jié)課的教學目標和任務。效果分析本堂課很好的完成了教學目標，在鍛煉學生閱讀提取信息能力、實驗方案設計、實驗操作、實驗現(xiàn)象觀察等方面均達到教學設計要求，在提取信息能力和應用方面學生表現(xiàn)的比較好，如各元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物的水合物是誰學生在閱讀后都能準確的找出來；但在提取信息后的綜合應用方面我們同學做的不夠好，多個別的信息理解不夠透徹，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和酸性混淆、最高價氧化物的水化物理解時沒有注意最高價三個字；同時在實驗基本操作方面還存在不少的問題，特別是學生的基本操作中有很多的錯誤操作如在學生滴加溶液做實驗時膠頭滴管深入到試管內部、在震蕩試管時沒有用手腕而是震動臂膀、加熱實驗時沒有預熱，需要學生加強練習。本堂課既鍛煉的學生的閱讀能力、應用能力、觀察能力、總結能力又培養(yǎng)了學生嚴禁的實驗設計能力和實驗操作能力，對老師和學生來說都是很好的一節(jié)課。教材分析知識脈絡在前兩節(jié)學過原子結構、元素周期律和元素周期表之后，學生對元素周期表有了很深的了解，結合必修一中所學習過的元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的探究、對第ⅧA族元素及其化合物的性質的探究，歸納得出同周期、同主族元素的性質遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的元素所在的位置、元素的原子結構、元素性質也就是“位、構、性”三者間的關系，學會運用元素周期律和元素周期表指導化學學習、科學研究和生產實踐。（二）知識框架通過探究學習方法得知元素失電子能力強弱的判斷方法和元素的電子能力強弱的判斷方法，去探究學習鈉、鎂、鋁失電子能力的強弱和硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱從而總結出同周期的遞變規(guī)律。（三）方法框架：教材中貫徹了能鍛煉學生能力的自主探究、合作探究、實驗探究、閱讀探究等方法，根據(jù)各個不同層次的學生實際情況進行選擇性的合理教學。評測練習1、下列事實不能說明金屬元素甲的失電子能力一定比乙強的有A.甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙B.甲、乙單質用導線連接后插入稀硫酸中，甲單質表面產生氣泡C.甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，甲的原子半徑大于乙D.甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙2、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是A.同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D.室溫下，0族元素的單質都是氣體3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A.原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最外層電子數(shù)依次增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強4、下述事實能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強D.硫酸酸性比高氯酸強5、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,下列判斷錯誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞ZC.元素原子得電子能力X＞Y＞ZD.單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z6、A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性,且堿性前者強于后者,C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性,且酸性前者強于后者,五種元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是()A.CDEBAB.ECDABC.BAEDCD.BADCE7、在第三周期中，置換氫能力最強的元素的符號為，化學性質最穩(wěn)定的元素的符號為＿，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學式是，堿性最強的化學式是，顯兩性的氫氧化物的化學式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為：、，原子半徑最大的金屬元素的名稱是。8、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A是形成化合物種類最多的元素；B與D的質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9克單質C與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）。請回答下列問題：（1）C元素的名稱___________(2)A的最高價氧化物與B的某氧化物反應可為潛水艇提供氧氣,該反應方程式為_______________________________________________________(3)A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性漸強、堿性減弱的順序是(用化學式)____________________________________、__________________________________；（4）B、C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式為：________________________________________、________________________________________課后反思本堂課在整堂課設計方面遵循了以學定教、先學后教的教學理念，以培養(yǎng)學生的能力為主要目的，在學生提取信息能力方面進行了鍛煉（如何判斷金屬元素得電子能力的強弱和判斷非金屬元素失電子能力的強弱），這也是我們同學學習過程中需要補強的一塊，能提取出信息來還要會利用才能達到教學的要求。在實驗設計方面能有自己的思路并完成簡單的實驗設計，并能分析優(yōu)缺點很好的達到了教學的要求。但在學生的實驗操作的過程中表象出了很多的錯誤的基本操作如滴加液體、震蕩試管、加熱試管等，因此我們下一步的教學要對學生的基本實驗操作要進行專項的學習和訓練，將來才不會出現(xiàn)今天課堂上