初中化學(xué)-金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)在空氣中加熱銅絲鎂在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒情景再現(xiàn)一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成白色固體紅色固體變?yōu)楹谏c(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃2Mg＋O2＝2MgO△2Cu＋O2＝2CuO回顧舊知鋁制品一、金屬與氧氣的反應(yīng)探究新知一、金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式用坩堝鉗夾持鋪有鋁粉的濾紙，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體4Al+3O2＝

2Al2O3點(diǎn)燃探究新知實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（結(jié)論）鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體鎂在空氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成白色固體銅在空氣中加熱紅色固體變?yōu)楹谏X粉在氧氣中燃燒一、金屬與氧氣的反應(yīng)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃2Mg＋O2＝2MgO△2Cu＋O2＝2CuO點(diǎn)燃4Al+3O2＝2Al2O3金屬+氧氣→金屬氧化物總結(jié)歸納從物質(zhì)類別角度分析這些反應(yīng)有何共同點(diǎn)？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（結(jié)論）鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體鎂在空氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成白色固體銅在空氣中加熱紅色固體變?yōu)楹谏X粉在氧氣中燃燒一、金屬與氧氣的反應(yīng)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃2Mg＋O2＝2MgO△2Cu＋O2＝2CuO點(diǎn)燃4Al+3O2＝2Al2O3有哪些原因?qū)е陆饘俸脱鯕夥磻?yīng)的難易和劇烈程度不同？分析交流

金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同的原因：一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬本身的性質(zhì)金屬粉碎的程度（金屬與氧氣的接觸面積）

氧氣的濃度

······溫度金屬的活潑性總結(jié)歸納探究任務(wù)：1、探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應(yīng)；2、比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅片、鋅片、稀鹽酸、稀硫酸、試管、砂紙、注射器二、金屬與酸的反應(yīng)控制變量實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)你設(shè)計(jì)鐵、銅、鋅和酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟：1、向三支試管中分別放入鐵絲、銅片、鋅片。2、用注射器分別取5mL稀鹽酸或稀硫酸同時(shí)加入到三支試管中。3、觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。注意安全分工合作二、金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二、金屬與酸的反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸鐵銅鋅無(wú)明顯現(xiàn)象氣泡快速冒出氣泡緩慢冒出，溶液變成淺綠色現(xiàn)象氣泡緩慢冒出，溶液變成淺綠色無(wú)明顯現(xiàn)象氣泡快速冒出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.

鐵、鋅能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),銅與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。2.這三種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，由易到難的順序是鋅鐵銅。CaKNaMgAlSnPbHgAgPtAu常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序?yàn)椋航饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱ZnFe(H)Cu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金思考：結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析金屬活動(dòng)性順序，你能獲得哪些信息？1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣。二、金屬與酸的反應(yīng)你記住了嗎？CaKNaMgZnSnPbHgAgPtAu常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序?yàn)椋航饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱AlFe(H)Cu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？請(qǐng)說(shuō)明原因。①M(fèi)g+HCl②Al+H2SO4③Ag+HCl④Au+H2SO4二、金屬與酸的反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸鐵銅鋅無(wú)明顯現(xiàn)象氣泡快速冒出氣泡緩慢冒出，溶液變成淺綠色現(xiàn)象氣泡緩慢冒出，溶液變成淺綠色無(wú)明顯現(xiàn)象氣泡快速冒出二、金屬與酸的反應(yīng)金屬+酸→鹽+氫氣請(qǐng)?jiān)噷懗鱿嚓P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式從反應(yīng)物和生成物的類別上看，分析這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。HH2FeFe單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物++二、金屬與酸的反應(yīng)判斷下列反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型？1、2Mg+O2=2MgO

點(diǎn)燃4、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2、2H2O2=2H2O+O2↑

MnO2化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型歸納總結(jié)感悟提升我的收獲……一、金屬與氧氣的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的活動(dòng)性順序第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)小結(jié)置換反應(yīng)1.小明家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用學(xué)以致用D學(xué)以致用2.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A.ZnCl2B.CuSO4C.FeCl2D.Al2(SO4)33.將A、B、C、D四種金屬放入稀鹽酸中，反應(yīng)情況如下圖，試判斷這四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。C＞B＞A＞DB學(xué)以致用4.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）

A.CH4+2O2===CO2+2H2OB.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

C.2Al+3H2SO4

===3H2

+2Al2(SO4)3D.Ca(OH)2+2HCI===CaCI2+2H2O高溫點(diǎn)燃C挑戰(zhàn)自我5.黃銅（銅、鋅合金）外觀